تشكيل, التعليم والمدارس الثانوية
ميزات الصوديوم. الفورمولا الصوديوم
الصوديوم - واحدة من الفلزات القلوية. يعرض جدول العناصر الكيميائية على أنها ذرة تنتمي إلى الفترة الثالثة والمجموعة الأولى.
الخصائص الفيزيائية
في هذا القسم، وسوف ينظر مميزة الصوديوم من حيث الفيزياء. بادئ ذي بدء، في شكله النقي والفضة الصلبة ذات البريق المعدني وصلابة منخفضة. الصوديوم لينة بحيث يمكن بسهولة قطع بسكين. نقطة ذوبان هذه المادة هي منخفضة جدا وتسعة وسبعون درجة مئوية. الوزن الذري للصوديوم، والقليل جدا من ذلك، سوف نتحدث في وقت لاحق. كثافة المعدن يساوي 0.97 جم / سم 3.
الخواص الكيميائية لالصوديوم
هذا العنصر لديه نشاط مرتفع جدا - أنها قادرة على التحرك بسرعة وبسرعة مع العديد من المواد الأخرى. أيضا، جدول العناصر الكيميائية لتحديد قيمة مثل الكتلة المولية - لالصوديوم هو ثلاثة وعشرون. واحد الخلد - هو كمية المادة التي تحتوي على 6.02 × 10 23 ذرة درجة (الجزيئية إذا كانت مادة معقدة). معرفة الكتلة المولية للعنصر، فمن الممكن لتحديد مقدار سوف تزن عدد محدد من الشامات veschetsva. على سبيل المثال، وهما مولات الصوديوم تزن ستة وأربعين غراما. كما سبق ذكره أعلاه، الفلز النشط - واحدة من أكثر رد الفعل، فإنه يشير إلى القلوية، على التوالي، يمكن أن تشكل أكسيد القلوي (قاعدة قوية).
كما شكلت أكاسيد
جميع المواد في هذه المجموعة، بما في ذلك في حالة الصوديوم، ويمكن الحصول عليها عن طريق الاحتراق البداية. وبالتالي، ليس هناك رد فعل من المعدن مع الأكسجين، مما يؤدي إلى تشكيل أكسيد. على سبيل المثال، إذا كان حرق أربعة جزيئات الصوديوم لكل مول من الأكسجين الإنفاق والحصول على اثنين من جزيئات أكسيد المعادن. صيغة أكسيد الصوديوم - نا 2 O. معادلة التفاعل هي على النحو التالي: 4NA + O 2 = 2NA 2 O. إذا أضافت مادة إلى الماء الناتج يتكون من القلويات - هيدروكسيد الصوديوم.
أخذ مول واحد من أكسيد والمياه، نحصل على اثنين مول للقاعدة. هنا المعادلة رد فعل: نا 2 O + H 2 O = 2NaOH. وتسمى المواد الناتجة أيضا الصودا الكاوية. ومن المقرر أن خصائصه قلوية وضوحا وaktivnotyu الكيميائية عالية هذا. كما الأحماض القوية، والصودا الكاوية يتفاعل مع الأملاح المعدنية الخاملة، والمركبات العضوية، وما إلى ذلك خلال التفاعل مع رد فعل أملاح صرف يحدث - .. يتم تشكيل الملح جديدة وقاعدة جديدة. محلول هيدروكسيد الصوديوم يمكن أن تدمر بسهولة النسيج والورق والجلد والأظافر، لذلك يتطلب الامتثال لقواعد السلامة أثناء العمل معه. ينطبق هيدروكسيد الصوديوم في الصناعة الكيميائية كعامل محفز، وكذلك في الحياة اليومية كوسيلة لإيجاد حل لمشكلة أنابيب المسدودة.
ردود الفعل مع الهالوجينات
إنها مسألة بسيطة، تتكون من العناصر الكيميائية التي تتعلق المجموعة السابعة من نظام الدوري. في قائمة تضم الفلوري، يودو، كلورو، برومو. الصوديوم قادرة على التفاعل مع كل منهم، وتشكيل هذه المركبات كما كلوريد / بروميد / يوديد / فلوريد الصوديوم. لتنفيذ رد فعل بحاجة إلى اتخاذ اثنين من جزيئات من المعدن، مضيفا بذلك مول واحد من الفلورايد. والنتيجة هي فلوريد الصوديوم في مبلغ اثنين من الشامات. هذه العملية يمكن أن يكتب المعادلة: نا + F 2 = 2NaF. فلوريد الصوديوم، وهو ما قد استخدمت في إنتاج معجون أسنان ضد تسوس الأسنان، وكذلك المنظفات لمجموعة متنوعة من السطوح. وبالمثل، عند إضافة الكلور المتاح كلوريد الصوديوم (ملح المطبخ)، يوديد الصوديوم، والذي يستخدم في صناعة مصابيح هاليد المعدنية، بروميد الصوديوم، وتستخدم كأدوية لالعصاب، والأرق والهستيريا وغيرها من اضطرابات الجهاز العصبي.
مع مواد بسيطة أخرى
كما تتوفر رد فعل الصوديوم مع الفوسفور والكبريت (الكبريت)، والكربون (الكربون). ويمكن إجراء هذا النوع من التفاعلات الكيميائية إلا في حالة وجود ترتيب خاص في شكل حرارة. وبالتالي، ليس هناك رد فعل الإضافة. ويمكن استخدامه للحصول على مواد مثل فوسفيد الصوديوم، كبريتيد الصوديوم، كربيد الصوديوم.
وكمثال على ذلك، فإن ارتباط ذرات المعدن إلى ذرات الفسفور. وإذا أخذنا ثلاثة مولات من المعدن ومول واحد من العنصر الثاني، ومن ثم تسخين لهم، ونحن الحصول على مول واحد من فوسفيد الصوديوم. هذا التفاعل يمكن أن يكتب المعادلة التالية: 3Na + = نا 3 P P. علاوة على ذلك، يمكن أن يتفاعل الصوديوم مع النيتروجين والهيدروجين. في الحالة الأولى، ونيتريد من هذا المعدن، في ثاني - هيدريد. كأمثلة على التفاعلات الكيميائية مثل هذه المعادلة: 6Na + N2 = 2NA 3 N؛ 2NA + H2 = 2NaH. لتنفيذ التفاعل الأول يتطلب التفريغ الكهربائي، والثاني - ارتفاع في درجة الحرارة.
ردود الفعل مع الأحماض
في بسيطة المواد الكيميائية الصوديوم نهايات مميزة. يتفاعل هذا المعدن أيضا مع جميع الأحماض. ونتيجة لهذه التفاعلات الكيميائية شكلت ملح الصوديوم والهيدروجين. على سبيل المثال، يتكون ملح الطعام والهيدروجين، والذي يتبخر في رد فعل من المعدن مع حمض الهيدروكلوريك. للتعبير عن هذا التفاعل باستخدام معادلة التفاعل: نا + حمض الهيدروكلوريك = كلوريد الصوديوم + H 2. ويسمى هذا النوع من التفاعل لتفاعل استبدال الكيميائي. مع حصتها يمكن أيضا أن تكون الأملاح مثل الفوسفات والنترات والنتريت، كبريتات، سلفيت، كربونات الصوديوم.
التفاعل مع أملاح
الصوديوم يتفاعل مع أملاح المعادن الأخرى من البوتاسيوم والكالسيوم (لديهم القابلية للتفاعل أعلى من عنصر قيد النظر). في هذه الحالة، كما في السابق، يحدث تفاعل استبدال. ذرات ذرات المعدن في مكان أكثر كيميائيا ضعيفا المعدنية. وهكذا، عن طريق خلط اثنين من جزيئات الصوديوم ومول واحد من نترات المغنيسيوم الحصول على نترات الصوديوم في مبلغ اثنين من الشامات، والمغنيسيوم النقي - مول واحد. تسجيل المعادلة رد فعل يمكن أن تكون كذلك: 2NA + المغنيسيوم (NO 3،) 2 = 3 + 2NaNO المغنيسيوم. يمكن الحصول على نفس المبدأ والعديد من أملاح الصوديوم الأخرى. كما يمكن الحصول على هذه الطريقة من الأملاح المعدنية منها.
ماذا يحدث إذا قمت بإضافة الماء لالصوديوم
ولعل هذا هو واحد من أكثر المواد شيوعا في العالم. ويعتبر أيضا معدن قادر على كيميائيا يتفاعل معها. هذه الأشكال ناقش آنفا الصودا الكاوية أو هيدروكسيد الصوديوم.
لإجراء مثل سوف تحتاج إلى رد فعل لاخذ اثنين من جزيئات الصوديوم، يضاف الماء، أيضا، في مبلغ اثنين من الشامات، ونتيجة لذلك نحصل على اثنين من مولات هيدروكسيد لكل مول من الهيدروجين الذي كان معزولا كغاز مع رائحة نفاذة.
الصوديوم وتأثيره على الكائنات الحية
وقد نظر الفلز النشط من وجهة نظر كيميائية، أن نشرع في ما الصوديوم الخصائص البيولوجية نفسها. وهو واحد من العناصر النزرة أهم. أولا وقبل كل شيء، فهو واحد من مكونات الخلية الحيوانية. هنا، فإنه يؤدي وظائف هامة: مع يحافظ البوتاسيوم غشاء المحتملة، المشاركة في تشكيل ونشر الدافع العصبية بين الخلايا عنصرا ضروريا لعمليات التناضحي الكيميائية (التي تحتاج إليها، على سبيل المثال، تعمل خلايا الكلى). وبالإضافة إلى ذلك، الصوديوم هو المسؤول عن توازن الماء الملح للخلايا. أيضا، من دون هذا عنصر كيميائي لا يمكن أن يكون نقل الجلوكوز في الدم، لذلك من الضروري لعمل الدماغ. بعد وهذا المعدن المشاركة في عملية انقباض العضلات.
هناك حاجة لذلك اثر المعدنية ليس فقط للحيوانات - الصوديوم في مصنع الجسم أيضا يؤدي وظائف هامة: أنها تشارك في عملية التمثيل الضوئي، مما يساعد على نقل الكربوهيدرات، وكذلك ضروري لمرور المواد العضوية وغير العضوية من خلال الغشاء.
الصوديوم الزائد ونقص
بواسطة محتوى المتزايد لعنصر كيميائي معين في الجسم يمكن أن يسبب الإفراط في استهلاك الملح لفترة طويلة. قد يكون من أعراض وجود فائض من حمى الصوديوم، وتورم، والتهيج، واختلال وظائف الكلى. في حالة مثل هذه الأعراض يجب إزالتها من النظام الغذائي من ملح الطعام والأطعمة أن العديد من المعادن (سيتم عرض القائمة أدناه)، ثم طلب المشورة الطبية فورا. محتوى الصوديوم انخفاض في الجسم يؤدي أيضا إلى أعراض غير سارة واضطرابات في الأجهزة. يمكن ليتش عنصر كيميائي نشط إدارة المزمنة من مدرات البول أو عند استخدامها في الشراب النقي فقط (المقطر) المياه في التعرق وجفاف. والعطش أعراض نقص الصوديوم، وجفاف الجلد والأغشية المخاطية، والغثيان والقيء وفقدان الشهية، ضعف الوعي والخمول، وعدم انتظام دقات القلب، الوقف التام وظائف الكلى.
منتجات فيه الكثير من الصوديوم
من أجل تجنب عالية جدا أو منخفضة جدا في الجسم يعتبر عنصر كيميائي، فمن الضروري معرفة ما الغذائية إليها. أولا وقبل كل شيء، هذا هو ملح الطعام المشار إليها أعلاه. وهي تتألف من أربعين في المائة من الصوديوم. كما يمكن أن يكون ملح البحر. وبالإضافة إلى ذلك، والمعادن الواردة في فول الصويا وصلصة الصويا. يلاحظ وجود كمية كبيرة من الصوديوم في الأطعمة البحرية. هذه الأعشاب البحرية، ومعظم الأنواع من الأسماك والروبيان والأخطبوط ولحم السلطعون، والبيض، وغيرها من أنواع السرطان، ومحتوى الصوديوم في نفوسهم يرجع ذلك إلى حقيقة أن تم العثور على هذه الكائنات في وسط الملح مع نسبة عالية من أملاح والمعادن المختلفة التي تعتبر مهمة للسير الطبيعي للجسم.
استخدام هذا المعدن وبعض مركباته
استخدام الصوديوم في صناعة متعددة جدا. أولا وقبل كل شيء، ومادة تستخدم في الصناعات الكيميائية. هنا فمن الضروري لإنتاج مواد مثل هيدروكسيد المعدن، في فلوريد، الكبريتات والنترات. وبالإضافة إلى ذلك، يتم استخدامه كعامل مختزل قوي - لعزل معادن نقية من أملاحها. هناك الصوديوم التكنولوجيا خاص للاستخدام في مثل هذه التطبيقات. يتم إصلاح خصائصه في GOST 3273-75. في اتصال مع خصائص قوية المذكورة أعلاه الحد من الصوديوم يستخدم على نطاق واسع في الصناعات المعدنية.
أيضا، وهذا عنصر كيميائي يجد تطبيقه في صناعة famatsevticheskoy حيث هو الأكثر ضرورة غالبا للحصول على بروميد، والذي هو العنصر الرئيسي في العديد من المهدئات ومضادات الاكتئاب. وعلاوة على ذلك، الصوديوم يمكن أن تستخدم في تصنيع مصابيح HID - وهذه هي مشرقة مصادر الضوء الأصفر. مثل مركب كيميائي مثل كلورات الصوديوم (NaClO 3)، ويدمر النباتات الصغيرة، لذلك يتم استخدامه لإزالة منه من خطوط السكك الحديدية لمنع فرط الأخير. ويستخدم سيانيد الصوديوم على نطاق واسع في صناعة الحصول الذهب. مع ذلك، يتم الحصول على المعادن من الصخور.
كما أعدت الصوديوم
الأسلوب الأكثر شيوعا هو رد فعل من كربونات المعادن مع الكربون. لهذا فمن الضروري لتسخين هذه المواد اثنين إلى درجة حرارة حوالي ألف درجة مئوية. ونتيجة لذلك، وهذا ينتج اثنين من المركبات الكيميائية مثل الصوديوم وغاز chadny. في رد فعل مول واحد من كربونات الصوديوم مع اثنين من جزيئات الكربون الحصول على اثنين من جزيئات المعدن المطلوب وثلاثة مولات من أول أكسيد الكربون. المعادلة التالية رد فعل يمكن أن تكون مكتوبة على النحو التالي: ناكو 3 + 2C = 2NA + 3SO. وبالمثل، يمكن أيضا الحصول على عنصر كيميائي نشط من المركبات الأخرى.
ردود الفعل النوعية
إن وجود الصوديوم +، فضلا عن أي الكاتيونات أو الأنيونات أخرى يمكن تحديدها عن طريق التلاعب كيميائية خاصة. استجابة نوعية للأيون الصوديوم تحترق - في حالة وجود لهب ملون باللون الأصفر.
حيث يمكنك التعرف على العنصر الكيميائي التقارير في الطبيعة
أولا، وكما قيل، وهي واحدة من مكونات كل من الخلايا الحيوانية والنباتية. أيضا على تركيزات عالية في في مياه البحر. وعلاوة على ذلك، يتم تضمين الصوديوم في تكوين بعض المعادن. هذا، على سبيل المثال، sylvinite، صيغة - كلوريد الصوديوم • بوكل، فضلا عن كارنالايت، الذي صيغة بوكل • MgCl 2 • 6H 2 O. وأول هذه ديه بنية متجانسة بالتناوب مع أجزاء ملونة، يمكن أن يحدث البرتقال في لونه والوردي والأزرق والأحمر. هذا المعدن قابل للذوبان في الماء تماما. كارنالايت، اعتمادا على مكان تشكيل الشوائب وقد يكون لها أيضا التلوين مختلفة. ويمكن أن يكون أحمر، أصفر، أبيض، أزرق فاتح وشفاف. لديه بريق خافت، وانكسار أشعة الضوء في ذلك بقوة. يتم استخدام هذين المعدنين كمواد خام لإنتاج المعادن، والتي تم تضمينها في تكوينها: الصوديوم والبوتاسيوم والمغنيسيوم.
ويعتقد العلماء أن هذا المعدن، والتي استعرضنا في هذه المقالة، هي واحدة من الاكثر شيوعا في الطبيعة على شكل جزء الشامل في القشرة الأرضية هو اثنان ونصف في المائة.
Similar articles
Trending Now