جزء الشامل؟ وماذا بالضبط؟

خلال تفاعل كيميائي لا يحدث دائما أن من المقرر نظريا، على الأقل من الناحية الكمية. عادة، وهذا يرجع إلى ظروف التفاعل أعاق هذا - nonideal درجة حرارة اتصال كاف مع الحافز والكواشف الكيميائية النجاسة عادلة. في هذه الحالة، الكيميائيين استخدام عبارة "جزء من كتلة الانتاج."

ويشمل هذا المفهوم قيمة محددة - نسبة الحصول عليها عمليا بالنسبة الى ما كان ينبغي أن يكون كيميائيا بدوره. المعين من قبل حرف "أوميغا". يجب النظر في هذه القيمة، والطلاب في كثير من الأحيان ينسى لحساب نسبة مئوية صغيرة. مخيبة للآمال بشكل خاص على أنواع مختلفة من الاختبار - قطار الفكر هو الصحيح، ومعيار اختبار تسمح معظم النقاط للقيام بهذه المهمة لحساب - وفي الاختبار على تفاهات من هذا القبيل "الصيد". حتى تحصل على خيار مراعاة الاستجابة لمثل هذا الخطأ. فمن السهل أن ننشغل. حتى قبل أن يحل المشكلة، تحقق - ما إذا كانت المعلمة "جزء من كتلة الانتاج."

هناك، مفاهيم أخرى سبر مماثلة. مصطلح "جزء من كتلة" يمكن دمجها مع غيرها من المصطلحات. ثم حصلت، على سبيل المثال، فإن النسبة المئوية للمواد في الخام. وهذا هو، لديك قطعة من المواد التي فقط جزء معين يمكن أن تتفاعل. وأنه يجب أن تؤخذ بعين الاعتبار في الحسابات، أو خطر الوقوع في الفخ، وكذلك مفهوم "جزء من كتلة الانتاج." عدد كبير جدا من يتم القبض عليهم وبنجاح. الحذر!

في حالة لديها جزء من كتلة العنصر في مزيج؟ وهذا يعني أن ذراته تشكل نسبة معينة من حيث الوزن في الجوهر. من حيث المبدأ، الكيميائيين وعشاق الحلول المعقدة جزء الشامل يمكن أن تكون مفيدة لحساب معادلات التفاعل. قد تكون قيمة عملية أخرى لهذه المعلومات، إذا كنت ترغب في تعيين صيغة الموضوعية. فقط كن حذرا - هناك مادة أيزومرات والمواد ذات صيغة تتناسب مماثلة. لك لإنشاء سيطلب الصيغة الدقيقة تفاعل كيميائي. ولكن هذا ليس على مستوى المدرسة، ومسابقات في الكيمياء.

في الواقع، عادة كل المهام أسهل بكثير، ويتم اختبار الطلاب لمعرفة صيغة الابتدائية والقدرة على إجراء عمليات حسابية بسيطة، مع عدم إغفال كميات الذرية في الجزيء. كيف يمكن حساب جزء من كتلة العنصر؟ وفقا للجدول، والعثور على الوزن الذري للعنصر المطلوب، ضرب من قبل العدد الدقيق للذرات في الجزيء. هذا هو البسط. والقاسم ينبغي أن يكون الوزن الجزيئي وحدة كاملة من جوهر الصيغة، وهذا هو العنصر الخاص بك مع العوامل الصحيحة وجميع العناصر الأخرى من الكتلة مضروبة في عدد في الجزيء. على سبيل المثال، الوزن الجزيئي للجزيء من الماء - 16 (الأكسجين)، إضافة اثنين من الهيدروجين ذرة (1 + 1). إجمالي نسبة 18. كتلة عنصر الهيدروجين هو بسيط: الفجوة 2 na18.Pri بحاجة الى مضاعفة من جانب واحد مئة في المئة، ولكن يمكن أيضا أن تكون كنسبة عشري. عن طريق القياس وجعل الصيغ أكثر تعقيدا، عندما قام ثلاثة أو أكثر من العناصر.

جزء من كتلة مفهوم ينطبق على الحلول. البسط - كتلة المنحل، القاسم - كتلة المذيب بالإضافة إلى وزن المنحل.

إذا كنت تدفع الانتباه وفهم كل من الحالات المحتملة، لم يكن لديك كلمة في المرحلة الابتدائية. ولا تتضرر بسبب نقطة منخفضة عندما يبدو أن كل شيء يمكن حلها، والنتيجة ليست سعيدة. فقط لا تدع هذه الشروط من الأنواع. الدراسة والممارسة على مهام محددة. عندما nabete جهة، وكل مشكلة يكون في الماضي.