ما هو التكافؤ الأكسجين في المركبات؟

من أجل تحديد الممكن الأكسجين القيم التكافؤ ينبغي أن تدرس الوضع من العنصر في الجدول الدوري، الملامح الرئيسية لهيكل ذراته. هذه الطريقة مفيدة في دراسة مسألة ما التكافؤ الأكسجين في الحال وليس ما هو نموذجي بالنسبة له. المركبات الأكثر شيوعا يحمل التكافؤ العادي - II. هذه الميزة تسمح لك لتحديد عدد السندات من آخر ذرة في الصيغ الثنائية الجاهزة التي تنطوي على الأكسجين.

ما هو التكافؤ الأكسجين في؟

في المرحلة الأولى من تراكم معرفة خصائص و بنية المواد الكيميائيين يعتقد أن التكافؤ - القدرة على ربط عدد معين من الذرات في جزيء المادة. وقد حاول العديد من العلماء بعد اكتشاف عنصر لفهم ما التكافؤ الأكسجين في. تم الحصول على استجابة التجربة: الأكسجين تعلق اثنين أحادي التكافؤ ذرة الهيدروجين في تفاعل كيميائي، وهو ما يعني ثنائي التكافؤ. تمثيل الرابطة الكيميائية المتنوعة مع تراكم المعرفة حول بنية المواد. في نظريته من التكافؤ من H لويس وW كوسل الكشف عن طبيعة التفاعل الكيميائي مع نقطة بنية الإلكترونية نظر. الباحثون يفسر قدرة الذرة لتشكيل عدد معين من الاتصالات تسعى للدولة الطاقة الأكثر استقرارا. في حالة تحقيق أصغر جسيم من المادة تصبح أكثر استقرارا. من الناحية النظرية وهياكل لويس الكثير من الاهتمام دفع إلى دور الإلكترونات الخارجية المشاركة في إنشاء الرابطة الكيميائية.

خصائص وضع الأوكسجين في الجدول الدوري

من أجل تحديد أي يكون التكافؤ من الأكسجين، فمن الضروري للنظر في بعض ملامح لها هيكل الإلكترونية. الأكسجين رئيس مجموعة 16 من الجدول الدوري. الاسم الشائع من أفراد الأسرة - "كالكوجين" للتصنيف قديمة أنهم ينتمون إلى مجموعة VI (A). في الجدول الدوري للأكسجين في زنزانة تحت №8. تحتوي النواة في تكوينه 8 ونفس العدد من الجسيمات الموجبة الابتدائية محايدة. في غضون ذرة، هناك نوعان من مستويات الطاقة التي تحدث عند الإلكترونات 8، 6 منها - والخارجية.

ما العلاقة القائمة بين تكوين ذرة والتكافؤ؟

على مستوى آخر من ذرة الأكسجين يحتوي على اثنين من الإلكترونات المفردة. عنصر الفلور هو أقل شأنا من قيمة الكهربية (القدرة على جذب الإلكترونات الرابطة زوج). في تكوين مركبات مع العناصر الأخرى الأكسجين يجذب نشأت في جزيء بلغ إجمالي كثافة الإلكترونات (باستثناء الإلكترونات الفلور). التوصل إلى حالة مستقرة من القشرة الخارجية وربما مع اضافة اثنين من الشحنات السالبة. وهذا يعني أن الأوكسجين مطلوب 2 الإلكترونات. الخيارات الممكنة التالية: استعرض إلكترون واحد (التكافؤ II)، بعيدا عن غيرها من ذرة 2 الإلكترونات (التكافؤ II)، لا تقبل الإلكترونات من الذرات الأخرى (0 التكافؤ). يميز السلوك الأكسجين نموذجية في الحالة الثانية. بهذه الطريقة يمكنك استخدامها لمعرفة ما التكافؤ الأكسجين في الأكثر شيوعا في المركبات المشتركة. وتشمل هذه الأغلبية من أكاسيد المعادن واللافلزات.

كيف يمكن لالتكافؤ في المركبات؟

الأكسجين قادر على التفاعل بشكل مباشر مع العديد من العناصر الكيميائية. المعروف مركباته مع عمليا جميع الممثلين من الجدول الدوري (باستثناء الغازات الخاملة الأرجون والهيليوم والنيون). رد الفعل مع الهالوجينات والمعادن النبيلة، والأكسجين لا يمكن الدخول مباشرة، ولكن أكاسيد الاتحاد الافريقي ₂ O _3، F ₂ O، الكلورين ₂ O ₇ وجود الآخرين (التي تم الحصول عليها بشكل غير مباشر). بالنسبة لمركبات ثنائي في تشكيل الأوكسجين الذي يشارك، وتتميز الرابطة التساهمية والاستقطاب. التكافؤ في مثل هذه الجزيئات يعتمد على عدد أعضاء أي أزواج الإلكترونات، التي تنجذب إلى نواة ذرات مختلفة. في الغالبية العظمى من المركبات من ذرات الأكسجين هي المشاركة في إنشاء اثنين من روابط تساهمية. على سبيل المثال، في أكاسيد CO _{2، 2} P O _5، SO _2، SO _3، K ₂ O، B ₂ O _3، مو ₂ O _5، والجزيئات الأخرى. والهيدرونيوم الموجبة H ₃ O + الأكسجين المعارض شاذة بالنسبة له تكافؤ III. وجود peroxo -OO- تسبب الطبيعة غير العادية لبيروكسيد الهيدروجين H ₂ O _2. هذا المركب يسلك مميزة الأوكسجين الذي التكافؤ II.

كيفية تحديد التكافؤ لل عناصر؟

مفهوم التكافؤ الأكسجين يعطي احتمالات لويس هيكل - عنصر الرمز الكيميائي حولها الالكترونات النقاط بمناسبة الطبقة الخارجية. يشاركون في خلق الجزيئات التي تشكل جزءا من أزواج الإلكترونات المشتركة. صيغة لويس يدل على تكافؤ الأكسجين المقابلة لعدد الإلكترونات المفردة لها (2). تم الحصول على نفس النتيجة باستخدام الهياكل صورة إلكترونية. خليتين من مستوى الأكسجين الخارجي الإلكترونات المفردة تقع (المشار إليها السهام في الصيغة). للحصول على معلومات حول ما التكافؤ الأكسجين في، مما يسمح في الصيغة النهائية لقيمة مركب ثنائي الذرات المجاورة. للقيام بذلك، وإجراء العمليات الحسابية البسيطة. يتم ضرب أول مرة من قبل عدد من O الذرات إلى المعدل الطبيعي للالتكافؤ الأكسجين. القيمة الناتجة هي أن يكون مقسوما على مؤشر كما هو محدد في الصيغة مع الرمز الكيميائي قرب عنصر آخر في الجمع مع الأكسجين. مع طريقة بسيطة نحسب الكربون والفوسفور في تكافؤ أكاسيد بهم.

1. ضرب الرقم القياسي في أسفل اليمين من ثاني أكسيد علامة O في نموذجي CO ₂ عنصر التكافؤ 2 • 2 = 4. الرقم الناتج لتقسيم الفهرس المحدد للكربون: 4/1 = 4. ثاني أكسيد الكربون CO ₂ في في أعلى حالة التكافؤ IV .
2. مؤشر أسفل يمين رمز الأكسجين الكيميائي في أكسيد الفوسفور P ₂ O ₅ مضاعفة نموذجي التكافؤ ذرة O 5 • 2 = 10. هذا العدد القسمة قال الصيغة في مؤشر في أسفل اليمين من ذرات الفسفور: 2/10 = 5. أكسيد الفوسفور وهو في أعلى التكافؤ الخامس.