التكوين الإلكترونية - سر التركيب الذري

في خريف عام 1910 إرنست رذرفورد، التي تمتلكها الفكر، في محاولة لفهم مؤلم داخلي بنية الذرة. تجاربه تشتت الجسيمات ألفا المواد المتنوعة ثبت بشكل مقنع - ذرة موجودة ضمن معين غير مستكشفة حتى الآن الجسم، واسعة النطاق. في عام 1912، فإن روثرفورد نسميها نواة الذرة. عالم رئيس احتشد الآلاف من الأسئلة. ما المسؤول لديه هذا الجسم غير معروف؟ ما هو عدد الإلكترونات اللازمة لضمان وزنه؟

في مايو 1911، روثرفورد، نشرت مقالا على بنية الذرة، التي تتوقع التحذير المهم جدا أن استقرار التركيب الذري ومن المرجح أن تعتمد على فطنة البنية الداخلية للذرة وحركة الجسيمات المشحونة، والتي هي العنصر الهيكلي الهام. وهكذا ولدت التكوين الإلكترون - الإلكترونات النووية من النموذج الذري. كان مقدرا هذا النموذج للعب دورا لا يقدر بثمن في الفيزياء النووية.

التكوين الإلكترونية - هو أمر توزيع الإلكترونات في المدارات الذرية. وبفضل العقل الفضوليين والمثابرة إرنست رذرفورد، الذي كان قادرا على الدفاع عن فكرته، وقد أثرى العلم مع المعرفة الجديدة، وأهمية والتي لا يمكن أن يكون مبالغا فيه.

التكوين الإلكتروني للذرة هو. في وسط الهيكل بأكمله يتم التخلص نواة تتألف من مواد مختلفة لكل كمية من النيوترونات والبروتونات. ويرجع ذلك إلى نتائج إيجابية في هذا المسؤول عن النواة. حوله مدارات متحدة المركز ذات الصلة تتحرك الإلكترونات - سالبة الشحنة الجسيمات الأولية. وتسمى هذه المدارات الذرية أيضا قذائف. ويطلق على المدار الخارجي للذرة التكافؤ. وهناك عدد من الإلكترونات على ذلك - التكافؤ.

كل التكوين الإلكترونية من العناصر يختلف عدد الإلكترونات الواردة فيه. على سبيل المثال، مسألة بسيطة جدا في الكون - الهيدروجين - تحتوي على إلكترون واحد فقط واحد، ذرة الأكسجين، - ثمانية والحديد التكوين الإلكترونية لديها ستة وعشرون الإلكترونات.

ولكن حاسمة للنموذج الإلكتروني للذرة ليست هي عدد الإلكترونات، وما يبقي بعضهم البعض، ويتسبب في نظام لتعمل بشكل صحيح - النواة وتكوينها. أنه يعطي الصفات والخصائص الفردية مادة أساسية. الإلكترونات في بعض الأحيان ترك النموذج الذري، ومن ثم الذرة تكتسب شحنة موجبة (بسبب شحنة النواة). في هذه الحالة، فإن المادة لا تتغير خصائصه. ولكن إذا قمت بتغيير تكوين نواة، وسوف تكون مسألة مختلفة تماما مع نوعيات مختلفة. تجعل من الصعب، ولكن لا يزال ممكنا.

منذ تكوين الإلكترون ليس ممكنا من دون العنصر الهيكلي الرئيسي - نواة الذرة، فإنه ينبغي التأكيد. هذا هو العنصر الرئيسي من النموذج الذري يشكل خصائص فردية وخصائص أي مادة كيميائية. البروتونات، والتي هي، في الواقع، وإعطاء جوهر شحنة موجبة 1840 مرات أثقل من أي من الإلكترون. ولكن قوة البروتون تهمة مساوية لأي من الإلكترون. في حالة توازن عدد البروتونات في الذرة هو عدد الإلكترونات. في هذه الحالة، جوهر هو الناقل من تهمة الصفر.

دعا الجسيمات رئيسي آخر النيوترون من نواة الذرة. هذا هو العنصر الذي لا يملك تهمة، جعل من الممكن تفاعل نووي متسلسل. ذلك أن نبالغ في تقدير قيمة النيوترون هي ببساطة مستحيل.