التساهمية الترابط

وللمرة الأولى حول هذا المفهوم كعلاقة تساهمية ، بدأ الكيميائيون في الحديث بعد اكتشاف جيلبرت نيوتن لويس، الذي وصف الارتباط الكيميائي بأنه التنشئة الاجتماعية لإلكترونات. وقد جعلت الدراسات الحديثة من الممكن وصف مبدأ الترابط التساهمي جدا. ويمكن اعتبار كلمة التساهمية في إطار الكيمياء كقدرة الذرة على تكوين روابط مع ذرات أخرى.

دعونا نوضح مع مثال:

هناك نوعان من الذرات مع وجود اختلافات ضئيلة في إليكترونيغاتيفيتي (C و كل، C و H). وكقاعدة عامة، هذه هي ذرات هيكلها من قذيفة الإلكترون هو الأقرب إلى هيكل قذيفة الإلكترون من الغازات النبيلة.

عندما يتم الوفاء بهذه الشروط، هناك تنشأ جاذبية من نوى هذه الذرات لزوج الإلكترون المشترك لهم. في هذه الحالة، الغيوم الإلكترون ليست مجرد فرضه على بعضها البعض، كما هو الحال في الترابط الأيونية. توفر الرابطة التساهمية اتصالا موثوقا به ذراتين يرجع ذلك إلى حقيقة أن كثافة الإلكترون يعاد توزيعها وتتغير طاقة النظام، وهو ما يسببه "رسم" الفضاء النووي النووي لذرة واحدة من سحابة الإلكترون من الأخرى. وكلما اتسع نطاق التداخل المتبادل للغيوم الإلكترونية، يعتبر الربط أكثر صلابة.

وبالتالي، فإن الرابطة التساهمية هي التشكيل الذي نشأ من خلال التنشئة الاجتماعية المتبادلة لإلكترونين ينتميان إلى ذرتين.

وكقاعدة عامة، يتم تشكيل المواد مع شعرية الكريستال الجزيئية عن طريق رابطة التساهمية. سمة للهيكل الجزيئي ذوبان والغليان في درجات حرارة منخفضة، وسوء الذوبان في الماء وانخفاض الموصلية الكهربائية. من هذا يمكننا أن نخلص إلى أن هيكل عناصر مثل الجرمانيوم والسليكون والكلور والهيدروجين هو الرابطة التساهمية.

الخصائص الخاصة بهذا النوع من الاتصال:

1. التشبع. وعادة ما يفهم هذا العقار على أنه الحد الأقصى لعدد السندات التي يمكن أن تحدد ذرات محددة. ويتم تحديد هذا المبلغ من خلال العدد الإجمالي لتلك المدارات في الذرة التي يمكن أن تشارك في تشكيل الروابط الكيميائية. ومن ناحية أخرى، يمكن تحديد تكافؤ الذرة من خلال عدد المدارات المستخدمة بالفعل لهذا الغرض.
2. الاتجاهية . جميع الذرات تميل إلى تشكيل أقوى الاتصالات. وتتحقق أكبر قوة في حالة مصادفة الاتجاه المكاني لسحب الإلكترون من ذرتين، لأنها تتداخل مع بعضها البعض. وبالإضافة إلى ذلك، فمن هذه الخاصية الترابط التساهمي كما الاتجاهية التي تؤثر على الترتيب المكاني للجزيئات من المادة العضوية، وهذا هو ، أنها مسؤولة عن "شكل هندسي".
3. الاستقطاب. ويستند هذا على فكرة أن هناك نوعان من الرابطة التساهمية:

• القطبية أو غير متوازنة. ولا يمكن للسندات من هذا النوع أن تشكل سوى ذرات من أنواع مختلفة، أي. أولئك الذين إليكترونيغاتيفيتي يختلف اختلافا كبيرا، أو في الحالات التي يكون فيها زوج الإلكترون المشترك مقسمة بشكل غير متماثل.
• وتنشأ السندات التساهمية غير القطبية بين الذرات التي تساوي إلكترونيغاتيفيتي عمليا، وتوزيع كثافة الإلكترون موحد.

وبالإضافة إلى ذلك، هناك بعض الخصائص الكمية للسندات التساهمية:

• طاقة الاتصالات . وتصف هذه المعلمة التوصيل القطبي من حيث قوتها. من خلال الطاقة يعني كمية الحرارة التي كانت ضرورية لكسر رابطة اثنين من الذرات، وأيضا كمية الحرارة التي تم إصدارها عندما كانت متصلة.
• على طول السندات والكيمياء الجزيئية هو المقصود طول الخط المستقيم بين نوى ذرات اثنين. كما تميز هذه المعلمة قوة الاتصال.
• لحظة ثنائي القطب هي الكمية التي تميز قطبية السندات التكافؤ.