نظام مندليف الدوري والقانون الدوري

خلال القرن التاسع عشر، شهدت العديد من الاتجاهات، بما في ذلك الكيمياء، إصلاح قوي. وأدى النظام الدوري لمندليف، الذي صيغ في عام 1869، إلى فهم موحد لاعتماد موقف المواد البسيطة في الجدول الدوري، الذي حدد العلاقة بين الكتلة الذرية النسبية والتكافؤ وممتلكات العنصر.

دوميدليفسكي، أمد، بسبب، تشيميستري

في وقت سابق إلى حد ما، في بداية القرن التاسع عشر، جرت محاولات متكررة لتنظيم العناصر الكيميائية. أجرى الكيميائي الألماني دوبيرينر أول عمل جاد بشأن التنظيم في مجال الكيمياء. وقد قرر أن عددا من المواد المماثلة من قبل الخصائص يمكن دمجها في مجموعات - الثلاثية.

خاطئة وجهات نظر العالم الألماني

تم تحديد جوهر القانون المقدم من ثالوث دوبيرينر من حقيقة أن الكتلة الذرية للمادة المنشودة قريبة من نصف القيمة (متوسط القيمة) للكتلة الذرية للعنصرين الأخيرين من جدول الثالوث. ومع ذلك، كان غياب المغنيسيوم في مجموعة فرعية واحدة من الكالسيوم والسترونتيوم والباريوم خاطئة.

وكان هذا النهج نتيجة للتقييد المصطنع لمواد مماثلة فقط للنقابات الثلاثية. رأى دوبيرينر جيدا التشابه في المعلمات الكيميائية من الفسفور والزرنيخ والبزموت والأنتيمون. ومع ذلك، وقال انه يقتصر على العثور على الثلاثية. ونتيجة لذلك، لم يتمكن من التوصل إلى التصنيف الصحيح للعناصر الكيميائية.

لتقسيم العناصر الموجودة إلى ثلاثي، دوبيرينر بالتأكيد لم تنجح، أشار القانون بوضوح وجود العلاقة بين الكتلة الذرية النسبية وخصائص المواد الكيميائية بسيطة.

عملية تنظيم العناصر الكيميائية

واعتمدت جميع المحاولات اللاحقة للتنظيم على توزيع العناصر اعتمادا على كتلتها الذرية. في وقت لاحق، تم استخدام فرضية دوبيرينر من قبل الكيميائيين الآخرين. ظهر تشكيل الثلاثي، تيترادس والبنتادس (تجميع في ثلاثة، أربعة وخمسة عناصر).

في النصف الثاني من القرن التاسع عشر ظهرت عدة أعمال في وقت واحد، على أساسها جلبت ديمتري إيفانوفيتش منديليف الكيمياء إلى النظام الكامل للعناصر الكيميائية. وأدى هيكل آخر لنظام مندلييف الدوري إلى تفاهم ثوري وآلية واضحة لتوزيع المواد البسيطة.

النظام الدوري للعناصر مندليف

في اجتماع من المجتمع الكيميائي الروسي في ربيع عام 1869، تم إرسال إشعار إلى العالم الروسي دي منديليف حول اكتشاف القانون الدوري للعناصر الكيميائية من قبله. في نهاية العام نفسه، تم نشر أول عمل "أساسيات الكيمياء"، تم تضمين أول نظام دوري للعناصر.

في نوفمبر 1870، أظهر الزملاء بإضافة "النظام الطبيعي للعناصر واستخدامه للإشارة إلى صفات العناصر غير المكتشفة". في هذا العمل استخدم دي منديليف لأول مرة مصطلح "القانون الدوري". وقد حدد نظام عناصر مندليف على أساس القانون الدوري إمكانية وجود مواد بسيطة غير مفتوحة وأوضح بوضوح ممتلكاتهم.

التصويبات والإيضاحات

ونتيجة لذلك، وبحلول عام 1971، تم تنقيح القانون الدوري والنظام الدوري لعناصر مندليف واستكماله من قبل الكيميائي الروسي.

في المادة الأخيرة "الصلاحية الدورية للعناصر الكيميائية"، وضع العالم تعريف القانون الدوري، الذي ينص على أن خصائص الهيئات البسيطة، وخصائص المركبات، والهيئات المعقدة التي تشكلها يتم تحديدها عن طريق الاعتماد المباشر وفقا لوزنها الذري.

في وقت لاحق إلى حد ما، في عام 1872، أعيد تنظيم هيكل النظام الدوري منديلييف إلى شكل كلاسيكي (أسلوب فترة قصيرة من التوزيع).

على عكس سابقاتها، قدم الكيميائي الروسي جدولا كاملا، قدم مفهوم انتظام الوزن الذري للعناصر الكيميائية.

خصائص عناصر نظام مندلييف الدوري والانتظامات المستمدة سمحت للعالم لوصف خصائص العناصر التي لم تكتشف بعد. اعتمد مندليف على حقيقة أن خصائص كل مادة يمكن تحديدها وفقا لخصائص عنصرين المجاورة. ودعاها الى حكم "النجم". جوهره يكمن في حقيقة أنه في جدول العناصر الكيميائية لتحديد خصائص العنصر المحدد، فمن الضروري لتوجيه أفقيا وعموديا في جدول العناصر الكيميائية.

النظام الدوري لمندليف قادر على التنبؤ ...

إن جدول عناصر مندليف، على الرغم من دقته وإخلاصه، لم يعترف به المجتمع العلمي اعترافا تاما. وقد سخر بعض العلماء البارزين في العالم بشكل عام من إمكانية التنبؤ بخصائص عنصر غير مكتشوف. وفقط في عام 1885، وبعد اكتشاف العناصر المتوقعة - إكالومينوم، إكابور و إكاسيليسيا (الغاليوم، سكانديوم والجرمانيوم)، تم التعرف على نظام التصنيف الجديد مندلييف والقانون الدوري كأساس النظري للكيمياء.

في أوائل القرن العشرين، تم تصحيح هيكل النظام الدوري منديلييف مرارا وتكرارا. وفي عملية الحصول على بيانات علمية جديدة، توصل دي منديليف وزميله يو.امرسي إلى استنتاج مفاده أنه من الضروري إدخال مجموعة صفرية. وشملت الغازات الخاملة (الهيليوم، النيون، الأرجون، الكريبتون، الزينون والرادون).

في العام التاسع عشر الحادي عشر، قدم F. سودي اقتراح لوضع عناصر كيميائية لا يمكن تمييزها - نظائر - في خلية واحدة من الجدول.

وفي إطار العمل الطويل والمضني، تم وضع اللمسات الأخيرة على الجدول الدوري لعناصر منديليف الكيميائية واكتسب نظرة حديثة. وشملت ثماني مجموعات وسبع فترات. المجموعات هي أعمدة عمودية، والفترات أفقية. في المجموعات، يتم تعريف الانقسام إلى مجموعات فرعية.

ويشير موضع العنصر في الجدول إلى تكافؤه وإلكتروناته البحتة وخصائصه الكيميائية. كما اتضح لاحقا، خلال تطوير الجدول، وجدت دي منديليف صدفة عشوائية لعدد الإلكترونات من عنصر مع الرقم التسلسلي لها. هذه الحقيقة أبسط من ذلك بكثير من فهم مبدأ التفاعل بين المواد البسيطة وتشكيل المواد المعقدة. وأيضا العملية في الاتجاه المعاكس. أصبح حساب كمية المادة التي تم الحصول عليها، فضلا عن ضرورة التفاعل الكيميائي للمضي قدما، من الناحية النظرية المتاحة.

دور اكتشاف مندليف في العلوم الحديثة

نظام مندليف ونهجها في ترتيب العناصر الكيميائية سلفا تطوير مزيد من الكيمياء. وبفضل الفهم الصحيح للعلاقة بين الثوابت الكيميائية والتحليل، تمكن مندليف من تجميع العناصر بشكل صحيح وفقا لخصائصها. جدول جديد من العناصر يجعل من الممكن لحساب البيانات بشكل واضح ودقيق قبل بدء التفاعل الكيميائي، للتنبؤ العناصر الجديدة وخصائصها.

وكان اكتشاف العالم الروسي له تأثير مباشر على مواصلة تطوير العلم والتكنولوجيا. لا يوجد مجال تكنولوجي لا يتضمن معرفة الكيمياء. ولعله إذا لم يحدث هذا الاكتشاف، فإن حضارتنا كانت ستتبع طريقا مختلفا للتنمية.