مركبات الكبريت. درجة أكسدة الكبريت في المركبات. مركبات الكبريت من صيغة

وتشمل كالكوجين فرعية الكبريت، - وهو العنصر الثاني الذي هو قادر على تشكيل عدد كبير من رواسب خام. الكبريتات، كبريتيد، وأكاسيد الكبريت المركبات الأخرى على نطاق واسع جدا، والطبيعة الصناعية الهامة. لذلك، في هذه المقالة سوف نلقي نظرة على ما هي عليه، الذي يمثل الكبريت نفسها، في مسألة بسيطة.

الكبريت وتوصيف لها

هذا العنصر لديه موقف التالية في نظام الدوري.

1. المجموعة السادسة، المجموعة الرئيسية.
2. فترة صغيرة الثالثة.
3. الكتلة الذرية - 32،064.
4. الرقم التسلسلي - 16، البروتونات والإلكترونات وكذلك 16 النيوترونات.
5. وهو يشير إلى العناصر، وعدم المعادن.
6. في الصيغ النحو "وفاق"، اسم الكبريت عنصر والكبريت اللاتينية.

في الطبيعة، وهناك أربعة نظائر مستقرة مع الأرقام الجماعية 32،33،34 و 36. هذا العنصر من السادس الأكثر شيوعا في الطبيعة. وهو يشير إلى العناصر الاحيائية، وذلك كجزء من الجزيئات العضوية الهامة.

التركيب الإلكتروني للذرة

ومن المقرر أن مجموعة متنوعة من الميزات الموجودة في التركيب الإلكتروني للذرة مركبات الكبريت. يتم التعبير عن ذلك من خلال تكوين الصيغة التالية: 1S 2S ^{2 2 2} 2P ⁶ 3S 3P ^4.

الترتيب أعلاه يعكس حالة مستقرة للعنصر. ولكننا نعرف أنه إذا الذرة لتوفير طاقة إضافية، فمن الممكن لزوج الإلكترونات كسر في 3P و3S-الطبقة الفرعية، تليها الانتقال إلى آخر 3D، والتي لا تزال مجانا. ونتيجة لذلك، يتغير ليس فقط التكافؤ للذرة، ولكن أيضا جميع الدول أكسدة المحتملة. ويزداد عددهم بشكل كبير، فضلا عن عدد من المواد المختلفة مع الكبريت.

درجة أكسدة الكبريت في مركبات

هناك العديد من الخيارات الأساسية لهذا المؤشر. الكبريت هو:

• -2.
• +2.
• (4)؛
• 6.

من هذه، وS معظم نادرة ^+2، وتنتشر بقية في كل مكان. درجة أكسدة مركبات الكبريت في التفاعل تعتمد والمؤكسدة قوة جميع المواد. على سبيل المثال، المركبات مع -2 - أنه كبريتيد. واعتبروا لنا عنصر نموذجي للعامل مؤكسد.

وكلما ارتفعت درجة الأكسدة في المجمع، وأكثر وضوحا وسيكون المؤكسدة مادة القدرة. ويعتبر هذا بسهولة إذا نذكر اثنين من الأحماض الأساسية التي تشكل الكبريت:

• H ₂ SO ₃ - حار ورطب.
• H ₂ SO ₄ - حمض الكبريتيك.

ومن المعروف أن هذا الأخير هو أكثر استقرارا، مركب قوي جود تركيز عال من القدرة خطيرة جدا للأكسدة.

مادة بسيطة

كما بسيط مادة الكبريت هو بلورات جميلة صفراء شقة ممدود الصحيحة. على الرغم من أن هذه ليست سوى واحدة من أشكاله، لأن هناك نوعان من أهم التعديلات تآصلي من هذه المادة. أولا، أحادي الميلان أو معيني متعامد المحاور - وهذا هو الصفراء مبلورة، لا للذوبان في الماء، ولكن فقط في المذيبات العضوية. هشاشة يتميز هيكل وشكل جميل ممثلة في شكل التاج. نقطة انصهار - حوالي 110 ⁰ C.

إذا لم يكن لتخطي نقطة المتوسطة عن طريق تسخين هذا التعديل، فمن الممكن للكشف في الوقت المناسب آخر دولة - الكبريت البلاستيكية. هذا هو الحل البني لزج مطاطي، والتي على مزيد من التدفئة أو التبريد مرة أخرى يمر في شكل معيني الشكل.

إذا كنا نتحدث عن الكبريت النقي كيميائيا، التي حصلت عليها الفلترة متعددة، فمن مشرق بلورات صفراء صغيرة، هشة وغير قابلة للذوبان في الماء تماما. إشعال قادر على الاتصال مع الرطوبة والأوكسجين في الغلاف الجوي. تختلف النشاط الكيميائي عالية بما فيه الكفاية.

ويجري في الطبيعة

في الطبيعة، وهناك وديعة الطبيعي الذي يتم استخراج مركبات الكبريت نفسها كمادة بسيطة. وبالإضافة إلى ذلك، فإنه يحتوي على:

• في المعادن والخامات والصخور.
• في الحيوانات والنباتات والبشر، وذلك كجزء من العديد من الجزيئات العضوية.
• في الغازات الطبيعية والبترول والفحم؛
• في الصخر الزيتي والمياه الطبيعية.

يمكنك سبيل المثال لا الحصر من أغنى المعادن الكبريت:

• الزنجفر.
• البيريت.
• سفاليرايت.
• stibnite.
• غالينا وغيرهم.

معظم الكبريت تنتج اليوم يذهب لإنتاج كبريتات. ويستخدم جزء آخر للأغراض الطبية، والزراعة، والصناعة عمليات التصنيع للمواد الكيميائية.

الخصائص الفيزيائية

ويمكن أن تصف في بضع فقرات.

1. الماء غير قابل للذوبان في ثاني كبريتيد الكربون، زيت التربنتين، أو - حل جيد.
2. الاحتكاك لفترة طويلة تتراكم شحنة سالبة.
3. درجة انصهار 110 ⁰ C.
4. نقطة الغليان 190 ⁰ C.
5. عند بلوغ 300 ⁰ C يمر في السائل المتدفق.
6. مادة نقية قادرة على إشعال الذاتي الخصائص القابلة للاشتعال جيدة جدا.
7. في حد ذاته له رائحة لا تقريبا، ولكن مركبات الكبريت الهيدروجين تنبعث منها رائحة نفاذة من البيض الفاسد. وكذلك بعض ممثلي ثنائي الغازي.

الخصائص الفيزيائية للمادة المذكورة كان معروفا لدى الناس منذ العصور القديمة. هو الحال بالنسبة لقابليتها للاحتراق الكبريت وحصلت على اسمها. في الحروب تستخدم الخانقة والسامة الأبخرة التي يتم إنشاؤها أثناء احتراق المجمع، كسلاح ضد الأعداء. وبالإضافة إلى ذلك، وحمض الكبريت مع أيضا كان دائما الأهمية الصناعية.

الخواص الكيميائية

الموضوع: "الكبريت ومركباته" لا تأخذ درسا في مادة الكيمياء المدرسة، ولكن عدة. بعد كل شيء، الكثير منهم. ويرجع ذلك إلى النشاط الكيميائي للمادة هذا. ويمكن أن يكون كل من خصائص مؤكسدة قوية مع وكلاء الحد (المعادن والبورون، وما إلى ذلك)، واستعادة معظم المعادن غير.

ومع ذلك، على الرغم من أن مثل هذا النشاط فقط مع تفاعل الفلور العائدات في ظل الظروف العادية. لشخص آخر، وتريد للحرارة. يجوز تعيين عدة فئات من المواد، التي هي قادرة على التفاعل مع الكبريت:

• المعادن.
• غير المعادن؛
• القلويات.
• حمض قوي المؤكسدة - الكبريتيك، والنيتريك.

مركبات الكبريت: الأنواع

متنوعة وسيتم شرح قيمتها بدرجات مختلفة من أعضاء القاعدة الأكسدة - الكبريت. لذلك، عدد قليل من أنواع أساسية من المواد يمكن تحديدها على أساس:

• مركب مع الأكسدة -2.
• (4)؛
• 6.

وإذا نظرنا إلى الطبقات، وليس مؤشرا على التكافؤ، وهذه الأشكال عنصر مثل هذه الجزيئات على النحو التالي:

• حامض.
• أكاسيد.
• مركبات الكبريت بالهيدروجين.
• الملح.
• مركبات ثنائية مع غير المعادن (ثاني كبريتيد الكربون والكلوريدات)؛
• المواد العضوية.

لنتأمل الآن أهمها، وإعطاء أمثلة.

المواد مع الأكسدة -2

مركبات الكبريت 2 - هو التشكل مع المعادن، وكذلك:

• الكربون؛
• الهيدروجين.
• الفوسفور.
• السيليكون.
• الزرنيخ.
• البورون.

في هذه الحالات، فإنه بمثابة عامل مؤكسد، حيث أن جميع هذه العناصر أكثر موجب الشحنة الكهربائية. تنظر منها أهمية خاصة.

1. ثاني كبريتيد الكربون - CS _2. السائل الشفاف مع الأثير رائحة لطيفة. غير سامة، مادة قابلة للاشتعال والانفجار. تستخدم كمادة مذيبة، وبالنسبة لمعظم أنواع الزيوت والدهون والمعادن غير، نترات الفضة، والراتنجات والمطاط. بل هو أيضا جزء مهم في إنتاج الحرير الاصطناعي - فيسكوز. ويتم تصنيع هذه الصناعة بكميات كبيرة.
2. كبريتيد الهيدروجين أو كبريتيد الهيدروجين - H ₂ S. الغاز، عدم وجود اللون والطعم الحلو. رائحة قوية، غير سارة للغاية، تذكرنا البيض الفاسد. السم، ويخفض مركز التنفس عن طريق ربط أيونات النحاس. لذلك، عندما يتعلق الأمر تسمم الاختناق والموت. تستخدم على نطاق واسع في الطب، والتركيب العضوي، وإنتاج حامض الكبريتيك، والمواد الخام ومواتية بقوة.
3. وتستخدم على نطاق واسع كبريتيد المعادن في الطب، في إنتاج حمض الكبريتيك، والحصول على الفسفور صناعة الطلاء، وغيرها من الأماكن. الصيغة العامة - أنا _س S _ذ.

مركبات وجود درجة من أكسدة +4

مركبات الكبريت 4 - هو يفضل أن يكون أكسيد والأملاح المقابلة وحامض. كل منهم المركبات شائعة جدا لها قيمة محددة في هذه الصناعة. ويمكن أن يكون بمثابة تأكسد، ولكن معظم تظهر خصائص الحد.

مركبات صيغة الكبريت في حالة الأكسدة +4 التالية:

• ثاني أكسيد الكبريت SO ₂ - _أكسيد.
• حمض - الكبريتي H ₂ SO _3؛
• أملاح لها الصيغة العامة عني _س (SO _{3) ذ.}

واحدة من الاكثر شيوعا هو ثاني أكسيد الكبريت، أو الخل. وهي مادة عديمة اللون وجود رائحة المباريات المحترقة. في مجموعات كبيرة تشكلت خلال اندلاع البراكين، ولها في هذه المرحلة من السهل تحديد من رائحة.

أنه يذوب في الماء مع تشكيل حمض متحللة بسهولة - الكبريت. انها تتصرف كما نموذجية أكسيد حمض أشكال الأملاح، والتي تشمل أيون كبريتيت SO ₃ ^2-. هذا أنهيدريد - الغاز الرئيسي، مما يؤثر على تلوث الجو البيئي. أنه يؤثر على تشكيل الأمطار الحمضية. يستخدم صناعيا في صناعة حامض الكبريتيك.

المركبات التي الكبريت في حالة الأكسدة +6

وتشمل هذه أنهيدريد الكبريتيك وحامض الكبريتيك في المقام الأول مع أملاحه:

• الكبريتات.
• كبريتات الهيدروجين.

منذ ذرة الكبريت فيه في أعلى حالة الأكسدة، وخصائص هذه المركبات يمكن تفسيرها تماما. هم تأكسد قوية.

أكسيد الكبريت (VI) - ثالث أكسيد الكبريت - يمثل سائل عديم اللون المتقلبة. وهناك سمة مميزة - قوية المجففة القدرة. يدخن في الهواء الطلق. عندما يذوب في الماء، فإنه يوفر واحدة من أقوى الأحماض المعدنية - الكبريتيك. الحل يتركز أنه ثقيل سائل زيتي مصفر قليلا. إذا تم حل أنهيدريد في حامض الكبريتيك، نحصل على مركب خاص يدعى زيت. فهو يستخدم في صناعة لإنتاج حامض.

بين أملاح - كبريتات - هي مركبات مهمة جدا مثل:

• الجبس كاسو ₄ · 2H ₂ O؛
• باريتا باسو _(4)؛
• الأملاح.
• كبريتات الرصاص وغيرها.

وهي تستخدم في البناء والتركيب الكيميائي والأدوية وصناعة الأدوات والنظارات البصرية وحتى الصناعات الغذائية.

وتستخدم على نطاق واسع في الصناعات المعدنية Hydrogensulfates، حيث يستخدم كمادة متدفقة. وأنها تساعد على ترجمة العديد من أكاسيد المعقدة إلى شكل سلفات للذوبان التي يتم استخدامها في الصناعات ذات الصلة.

دراسة الكبريت في مادة الكيمياء المدرسة

عندما هو أفضل واستيعاب المعرفة من قبل الطلاب وهذا هو الكبريت، ما هي خصائصه، والذي هو مركب من الكبريت؟ الصف 9 - أفضل فترة. ليست هذه هي البداية، عندما يكون الأطفال كل جديد وغريب. هذا هو منتصف في دراسة الكيمياء، وعندما الأسس التي وضعت في وقت سابق، سيساعد بشكل كامل فهم الموضوع. لذلك، في النظر في البيانات الصادرة هو النصف الثاني من خريجي. وينقسم الموضوع بأكمله إلى عدة كتل، والتي تقف على حدة الدرس "الكبريت المركبات. الفئة 9".

ومن المقرر أن عددهم كبير هذا. كما يعتبر حدة لإنتاج حامض الكبريتيك في هذه الصناعة. بشكل عام، يتم إعطاء هذا الموضوع بمعدل 3 ساعات.

ولكن المركبات العضوية من الكبريت وتقدم للدراسة فقط في الصف 10th، عندما يتم النظر في قضايا العضوية. تتأثر أيضا هي وعلم الأحياء في المدارس الثانوية. في الواقع، الكبريت هو جزء من الجزيئات العضوية، مثل:

• thioalcohols (التجولات)؛
• البروتينات (الهيكل الثالث، الذي هو تشكيل جسور ثاني كبريتيد)؛
• thioaldehydes.
• thiophenols.
• ثيو إستر.
• حمض السلفونيك،
• sulphoxides وغيرها.

يتم عزل كانوا في مجموعة منفصلة من مركبات كبريت عضوي. وهي مهمة ليس فقط في العمليات البيولوجية من الكائنات الحية، ولكن أيضا في الصناعة. على سبيل المثال، وحامض السلفونيك - أساس العديد من الأدوية (الأسبرين، سلفانيلاميد أو streptocid).

وعلاوة على ذلك، ومركبات الكبريت مثل هذا العنصر الدائم عن بعض:

• الأحماض الأمينية.
• الانزيمات.
• الفيتامينات.
• الهرمونات.