أكاسيد حمضية: وصف موجز للمجموعة

أكاسيد حمضية - مجموعة كبيرة بدلا من المواد المعقدة التي تتفاعل مع القلويات. وعندما يحدث ذلك تشكيل الملح من هذا القبيل. ولكن مع الأحماض، فإنها لا تتفاعل.

أكاسيد حمضية شكلت أساسا افلزات. على سبيل المثال، يمكن هذه المجموعة تشمل الكبريت والفوسفور والكلور. وعلاوة على ذلك، مواد ذات خصائص مماثلة قد تشكلت من ما يسمى العناصر الإنتقالية وجود التكافؤ من من خمس إلى سبع.

أكاسيد حمضية من خلال التفاعل مع الماء يمكن أن تشكل الحمض. كل حمض غير عضوي هو أكسيد المقابلة. على سبيل المثال، وأكاسيد الكبريت تشكل كبريتات وسلفيت حمض الفوسفور و- حمض أورثو والميتافوسفايت.

أكاسيد وطرق إعدادها الحمضية

هناك العديد من الطرق الأساسية لإنتاج أكاسيد مع خصائص الحامضية.

الأسلوب الأكثر شيوعا هو أكسدة ذرات اللافلزية مع الأكسجين. على سبيل المثال، عند التفاعل مع أكسيجيني الفوسفور الحصول أكسيد الفوسفور. بالطبع، هذا الأسلوب ليس من الممكن دائما.

رد فعل آخر شائع إلى حد كبير - ما يسمى إطلاق الأكسجين كبريتيد. وعلاوة على ذلك، وأكاسيد ورد فعل بعض الأملاح مع الأحماض إعداد.

تستخدم في بعض الأحيان في المختبرات وتقنية مختلفة قليلا. خلال رد فعل من المياه المستهلكة حمض المقابلة - تحدث عملية الجفاف. وبالمناسبة، ولذلك المعروف أكاسيد حمضية تحت اسم آخر - أنهيدريدات الأحماض.

الخصائص الكيميائية أكاسيد حمضية

كما سبق ذكره، والمركبات الحمضية اثنين يمكن أن يكون رد فعل مع أكاسيد الأساسية أو القلويات. ونتيجة لهذا التفاعل ينتج ملح الحمض المقابلة، كما من خلال التفاعل مع قاعدة والتي لا تزال المياه. هذه العملية يميز الخصائص الأساسية أكاسيد حمضية. بالإضافة إلى ذلك، انهيدريدات لا تتفاعل مع الأحماض.

عقار آخر من هذه المواد - هي القدرة على التفاعل مع قواعد مذبذب وأكاسيد. ونتيجة لهذه العملية تشكل أيضا الأملاح.

وبالإضافة إلى ذلك، فإن بعض المركبات الحمضية اثنين تتفاعل مع الماء. ونتيجة لهذه العملية، وتشكيل حمض المقابلة. وهكذا حصل عليها في المختبر، على سبيل المثال، حمض الكبريتيك.

والمركبات الحمضية اثنين الأكثر شيوعا: وصفا موجزا

يعتبر أكسيد الحمضية الأكثر شيوعا والمعروف أن ثاني أكسيد الكربون. هذه المواد عادة ما يكون غاز عديم اللون والرائحة، ولكن مع ضعف طعما مرا.

وبالمناسبة، قد تكون موجودة تحت الضغط الجوي من ثاني أكسيد الكربون إما في الغازية أو في شكل صلب (الجليد الجاف). من أجل تحويل ثاني أكسيد الكربون إلى سائل، فمن الضروري زيادة الضغط. يتم استخدام هذه الخاصية لتخزين المواد.

ثاني أكسيد الكربون هو مجموعة المسببة للاحتباس الحراري، وذلك لأن الأرض المنبعثة تمتص الأشعة تحت الحمراء عقد الحرارة في الغلاف الجوي. ومع ذلك، هذه المادة مهمة جدا للكائنات الحية. ثاني أكسيد الكربون الواردة في الغلاف الجوي لكوكبنا. وبالإضافة إلى ذلك، يتم استخدامه من قبل النباتات في عملية التمثيل الضوئي.

ثالث أكسيد الكبريت، أو الكبريت ثالث أكسيد - ممثل آخر من هذه المجموعة من المواد. في ظل ظروف طبيعية، بل هو عديم اللون وسائل شديدة التقلب مع كريهة، رائحة خانقة. هذا أكسيد مهم جدا في الصناعة الكيميائية، وذلك لأن الجزء الأكبر تنتج فيها حامض الكبريتيك.

السيليكا - آخر تماما مادة تعرف ما في الحالة الطبيعية هو وضوح الشمس. من جانب الطريق، والرمل هو على وجه التحديد بسبب هذا الصدد. أكسيد السيليكون عند تسخينها قادرة على تذوب ويصلب. يتم استخدام هذه الخاصية في صناعة الزجاج. وعلاوة على ذلك، فإن مضمون جوهري لا يوصل التيار الكهربائي، لذلك استخدامه كمادة عازلة.