الروابط الكيميائية ومبدأ تشكيلها

الرابطة الكيميائية - الأمر يختلف تماما مفهوم معقد، التي شكلت لفترة طويلة على أساس التعاليم والأفكار حول بنية الذرة. لذلك، في القرنين السادس عشر -XVII كانت المحاولات الأولى لشرح تشابه الكيميائية على أساس عقيدة الكرية. يعتقد بويل أن قوة من التفاعلات الكيميائية القيادة هي صدفة من الجزيئات في نوع مفتاح القفل، ر. E. الذرات "الذهاب" و "يفهم" لتشكيل مواد جديدة. وفي وقت لاحق، في القرن الثامن عشر. استبدال نظرية الميكانيكية يأتي الديناميكي، الذي كان مؤيدا لنيوتن. وأعرب عن اعتقاده أن سبب التشابه الكيميائي هو قوة الجذب من كثافة مختلفة. في القرن التاسع عشر. وهي تبدأ فترة الكهروكيميائية. في هذا الوقت، اقترح الكيميائي الألماني Kekulé أن التكافؤ هو مساو لعدد من الذرات من الروابط الكيميائية. باستخدام هذا التأكيد الصلب تمثل الصيغ الهيكلية للجزيئات التي شرطات المعينة الروابط الكيميائية. وكان جميع المتطلبات الأساسية لتفسير مفهوم "التواصل الكيميائي"، الذي يتكون بشكل كامل إلا بعد اكتشاف الإلكترون. كان الافتراض أنه بعد أن يتم تشكيل المواد عن طريق حركة أو انتقال الإلكترونات من ذرة واحدة إلى أخرى. وبمرور الوقت، تم تأكيد هذا الافتراض العلمي ويستخدم الآن من خلال الزعم بأن الرابطة الكيميائية يتكون من تفاعل الإلكترونات ونوى الذرات التي تشكل جزءا من الجزيئات.

شرح طبيعة الاتصالات الإلكترونية سيساعد ذرة الهيدروجين. ومن المعروف أنه يحتوي على إلكترون غير مزاوج واحد، وهو أول مستوى الطاقة. عندما ذرتين هيدروجين واحد منهم يبدأ في جذب الإلكترونات جوهر آخر، والعكس بالعكس. يحدث ذرات Mezhuyev التفاعل، والمسافة بينهما النقصان، ومتوازنة الجذب المتبادل بين التنافر من النوى. الجزيء، التي شكلت فقط، يتم زيادة كثافة الإلكترونات. هذان الغيوم الإلكترون الجسيمات الأولية يتم الجمع بين لتشكيل واحد سحابة الإلكترونية جزيء. وببساطة، فإن الرابطة الكيميائية هو نتيجة تداخل المدارات الإلكترونية للذرات مختلفة بسبب تفاعل الإلكترونات المفردة.

ومع ذلك، ليس كل ذرات تتفاعل. وبالتالي، لا تتداخل قذائف الإلكترون من الغازات الخاملة، أي أنها لا تزال مستقرة. وبناء على هذه القاعدة وضعت الثمانية لويس، الذي ينص على أن جميع ذرات العناصر في تشكيل السندات الكيميائية تميل إلى تغيير التكوين قذيفة الإلكترونية أقرب غاز خامل، أو عن طريق ربط الإلكترونات العطاء.

المواد الموجودة عدة أنواع من الاتصالات. لذلك، هناك الأيونية، المعدنية، التساهمية، المانحين متقبل. على سبيل المثال، الروابط الكيميائية للمعادن موجود فقط في العناصر المعدنية. ويتكون من الإلكترون نكص 1-2 كل ذرة، أي، الجسيمات المجاورة هي "تقسيم" الإلكترونات، والتي تشكل نوعا من هلام. ضمن هذه البيئة توجد أيونات المعادن.

بناء على ما تقدم، يمكن الاستنتاج أن الرابطة الكيميائية هو التفاعل بين الذرات، والذي يحدث من خلال تبادل الإلكترونات أو الانتقال من واحدة من الجسيمات الأولية للمادة إلى أخرى.