أكسيد الفوسفور

اكتشف الفوسفور ومعزولة في 1669 من قبل الكيميائي الألماني H. براندت. في الطبيعة، تم العثور على هذا العنصر فقط في شكل مركبات. المعادن الرئيسية - الفوسفوريت CA3 (PO4) 2 والأباتيت 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 أو Ca5F (PO4) 3. وعلاوة على ذلك، فإن العنصر هو جزء من البروتين، ويوجد أيضا في الأسنان والعظام. الفوسفور هو يتفاعل مع الأكسجين والكلور أكثر سهولة. تتشكل وجود فائض من هذه المواد مع مركبات الأكسدة (لP) +5، والنقص - في حالة الأكسدة +3. يمكن ان تكون ممثلة أكسيد الفوسفور من قبل العديد من الصيغ التي تعرض المواد الكيميائية المختلفة. من بينها، والأكثر شيوعا - هو P2O5 وP2O3. أكاسيد النادرة ودرس سيئة أخرى هي: P4O7، P4O8، P4O9، PO وP2O6.

رد فعل الفوسفور العنصري، والأكسدة الأكسجين تجري ببطء. المهتمين في مختلف جوانبها. أولا، في الظلام، توهج واضحة للعيان، والتي تابعت. ثانيا، أكسدة مادة كيميائية دائما يأخذ مكان مع تشكيل الأوزون. ويرجع ذلك إلى تحمل المتوسط - فسفوريل PO - مخطط: P + O2 → PO + O، ثم: O + O2 → O3. ثالثا، أكسدة نظرا لتغير مفاجئ في التوصيل الكهربائي من الهواء المحيط بسبب التأين لها. ويسمى عزل الضوء دون إعادة تسخين كبيرة، في التفاعلات الكيميائية التوهج. في البيئات الرطبة التوهج الأخضر بسبب تشكيل PO المتوسط.

يحدث الفوسفور الأكسدة فقط في تركيز الأكسجين معين. لا ينبغي أن يكون أقل من الحد الأدنى للعتبة وفوق الحد الأقصى الضغط الجزئي لل O2. الفاصل الزمني نفسه يعتمد على درجة الحرارة وعوامل أخرى. على سبيل المثال، في ظل الظروف القياسية، معدل التفاعل من الأكسجين النقي، ويزيد من أكسدة الفوسفور حتى تصل 300 مم زئبق. الفن. إلى ما يقرب من الصفر عندما ضغط الأكسجين الجزئي ثم يتم تخفيض والسقوط تصل إلى 700 ملم زئبق. الفن. وما فوق. وبالتالي، لا يتم تشكيل أكسيد ظل الظروف العادية، وذلك الفوسفور تقريبا لا تتأكسد.

خامس أكسيد الفوسفور

وخامس أكسيد الفوسفور الأكثر شيوعا هو أكسيد أو أكاسيد أعلى من الفوسفور، P2O5. وهو مسحوق أبيض ذو رائحة نفاذة. عند تحديد في أزواج من الوزن الجزيئي، تبين أن سجل الصحيح هو صيغة P4O10 لها. هذه المادة غير قابلة للاشتعال، فإنه يذوب في 565.6 C. أكسيد أنهيدريد P2O5 -kislotny كل الخصائص المميزة، ولكنه يمتص الرطوبة بشوق، لذلك يستخدم مثل السوائل المجففة أو الغازات. أكسيد الفوسفور يمكن أن تصل المياه، التي هي جزء من المواد الكيميائية. يتم تشكيل أنهيدريد عن احتراق الفوسفور في جو الأكسجين أو الهواء، وكمية كافية من مخطط O2: 4P + 5O2 → 2P2O5. فهو يستخدم في إنتاج H3PO4 الحمضية. في اتصال مع الماء يمكن أن تشكل حمض ثلاثة:

• الميتافسفوريك: P2O5 + H2O → 2HPO3.
• pyrophosphoric: P2O5 + 2H2O → H4P2O7.
• الفوسفوريك: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

خامس أكسيد الفوسفور يتفاعل بعنف مع الماء والمواد التي تحتوي على المياه، مثل الخشب أو القطن. وهذا يشكل كمية كبيرة من الحرارة التي يمكن أن تسبب حتى النار. أنه يسبب تآكل المعادن ومزعجة للغاية (وجود جدية الجلد والحروق، وعيون) والهوائية الأغشية المخاطية، وحتى بتركيزات منخفضة تصل إلى 1 ملغ / متر مكعب.

ثالث أكسيد الفوسفور

أنهيدريد الفوسفور أو ثالث أكسيد الفوسفور، P2O3 (P4O6) - هي بيضاء صلبة بلورية (الشمع ظهور مثل)، الذي يذوب عند درجة حرارة 23.8 مئوية، ويغلي عند 173.7 C. كما والفوسفور الأبيض، P2O3 غير سامة جدا . هذا أكسيد الحمضية، مع كل خصائصه. ويتكون أكسيد الفوسفور 3 بسبب أكسدة بطيئة أو احتراق مادة حرة (P) في بيئة حيث هناك نقص في الأوكسجين. الفوسفور أكسيد يتفاعل ببطء مع الماء البارد لتكوين حمض: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. هذا أكسيد الفوسفور يتفاعل بشدة مع الماء الساخن، وردود الفعل تتم بطرق مختلفة، والنتيجة قد تشكل الفوسفور الأحمر (تعديل podukt تآصلي)، هيدريد الفوسفور وحمض: H3PO3 وH3PO4. التحلل الحراري من أنهيدريد P4O6 تليها الانقسام من ذرات الفسفور، حيث الخليط شكل من أكاسيد P4O7، P4O8، P4O9. وفقا للهيكل أنها تشبه P4O10. الأكثر درس من هذه P4O8.