الكروم، وهو عنصر كيميائي: الوصف والخصائص، وتوصيف صيغة

الكروم - عنصر كيميائي له العدد الذري 24. وهذا من الصعب، لامعة، والصلب الرمادي المعدني الذي هو مصقول بشكل جيد، ولا تشويه. المستخدمة في السبائك مثل الفولاذ المقاوم للصدأ، ونتيجة لطلاء. جسم الإنسان يحتاج إلى كمية صغيرة من الكروم سداسي التكافؤ لعملية التمثيل الغذائي السكر ولكن الكروم (VI) شديد السمية.

مركبات الكروم المختلفة مثل أكسيد الكروم (III) وكرومات الرصاص، ذات الألوان الزاهية، وتستخدم في الدهانات والأصباغ. روبي اللون الأحمر بسبب وجود هذا العنصر الكيميائي. بعض المواد، وخاصة ثاني كرومات البوتاسيوم تستخدم وتأكسد الصوديوم للأكسدة المركبات العضوية، و(مع حامض الكبريتيك) لتنظيف الأواني الزجاجية. وبالإضافة إلى ذلك، يتم استخدام أكسيد الكروم (VI) في إنتاج الشريط المغناطيسي.

اكتشاف وانجليزيه

تاريخ اكتشاف عنصر كيميائي هو الكروم. في 1761، وجدت جوهان غوتلوب ليهمان في جبال الاورال البرتقالي والاحمر المعدنية، ويطلق عليه اسم "الرصاص الأحمر سيبيريا". على الرغم من أنه تم التعرف عن طريق الخطأ كمركب الرصاص مع السيلينيوم والحديد، والمواد هي في الواقع الرائدة صيغة كرومات الكيميائية PbCrO _4. اليوم كان يعرف باسم krokont المعدنية.

في عام 1770، زار بيتر سيمون بالاس المكان الذي وجدت ليمان الرصاص المعدني الأحمر الذي كان خصائص مفيدة جدا من الصباغ في الدهانات. استخدام الرصاص الأحمر سيبيريا كما الطلاء اكتسبت التطور السريع. وبالإضافة إلى ذلك، أصبح اللون الأصفر المشرق من krokonta المألوف.

في 1797، تلقى نيكولا لوي Voklen عينات من خام الرصاص الأحمر. Krokonta عن طريق مزجه مع حمض الهيدروكلوريك كان CRO ₃ أكسيد. تم عزل الكروم كعنصر كيميائي في عام 1798. Vauquelin الحصول عليها عن طريق تسخين أكسيد مع الفحم. وكان قادرا على الكشف عن آثار الكروم في الأحجار الكريمة مثل الياقوت والزمرد أيضا.

في 1800s والكروم وتستخدم أساسا في الطلاء والجلود الأملاح. اليوم 85٪ من المعادن المستخدمة في السبائك. ويستخدم الباقي في الصناعات الكيماوية وصناعة الحراريات وصناعة المسابك.

النطق عنصر الكروم الكيميائية يتوافق مع χρῶμα اليونانية، وتعني "اللون"، وذلك لأن عدد وافر من المركبات الملونة التي يمكن أن تكون على استعداد عنها.

التعدين والإنتاج

عنصر المنتجة من الكروميت (FeCr ₂ O _4). ويتم استخراج ما يقرب من نصف هذا الخام في جنوب أفريقيا. وبالإضافة إلى ذلك، كازاخستان والهند وتركيا والمنتجين الرئيسيين. استكشاف رواسب الكروميت بما فيه الكفاية، ولكن تتركز جغرافيا في كازاخستان وجنوب أفريقيا.

ودائع من المعدن الكروم الأصلي نادرة، ولكنها موجودة. على سبيل المثال، يتم إنتاجه في منجم "ناجحة" في روسيا. وهو أنبوب الكمبرليت غنية بالماس، وساعدت على البيئة والحد من شكل من الكروم الخالص والماس.

للإنتاج الصناعي من خام الكروميت المعادن تعامل مع القلوي (هيدروكسيد الصوديوم، هيدروكسيد الصوديوم) المنصهر. وهذا يشكل كرومات الصوديوم (نا ₂ كرو _{4)، والتي} يتم تقليل مع الكربون إلى Cr ₂ O ₃ أكسيد. يتم الحصول على أكسيد المعادن عن طريق تسخين في وجود الألمنيوم أو السيليكون.

تم إنتاج حوالي 15 مليون طن من خام الكروميت في سنة 2000، والتي تم معالجتها في 4 ملايين طن من الفيروسيربوم، يتكون 70٪ من سبائك الكروم والحديد، وبلغت القيمة السوقية بنحو 2.5 $ مليار دولار.

الميزات الرئيسية

مميزة الكروم عنصر كيميائي ويرجع ذلك إلى حقيقة أنه هو معدن الانتقال من الفترة الرابعة من الجدول الدوري، ويقع بين الفاناديوم والمنغنيز. وشملت في المجموعة السادسة. يذوب في 1907 درجة مئوية. في وجود الأكسجين الكروم تشكل بسرعة طبقة رقيقة من أكسيد المعادن التي تحمي من مزيد من التفاعل مع الأكسجين.

باعتبارها عنصرا انتقاليا، فإنه يتفاعل مع المواد بنسب مختلفة. وبالتالي فإنه يكون مركبات مع مختلف درجة الأكسدة. الكروم - عنصر كيميائي مع الدول الرئيسية +2، +3 و +6، منها 3 هو الأكثر استقرارا. وبالإضافة إلى ذلك، في حالات نادرة، وهناك حالة من +1، +4 و +5. مركبات الكروم في حالة الأكسدة +6 هي المؤكسدات القوية.

ما هو لون الكروم؟ عنصر كيميائي يعطي الألمنيوم روبي هيو. يستخدم الكروم ₂ O ₃ ل تلميع المعادن، كما أنها تستخدم كما صبغة تسمى "الخضر الكروم". الملح له زجاج ملون باللون الأخضر الزمردي اللون. الكروم - عنصر كيميائي الذي يجعل أحمر قاني وجود. ولذلك يتم استخدامه في إنتاج الياقوت الاصطناعية.

نظائر

نظائر لها وزن ذري الكروم من 43 إلى 67. عادة، نشاطا عنصر كيميائي يتكون من ثلاثة أشكال مستقرة: ⁵² ساعة معتمدة، ⁵³ ساعة معتمدة و ⁵⁴ ساعة معتمدة. من هؤلاء، والأكثر شيوعا ⁵² ساعة معتمدة (83،8٪ من جميع الكروم الطبيعي). وبالإضافة إلى ذلك، وصفت النظائر المشعة 19، والتي من الأكثر استقرارا هو ⁵⁰ ساعة معتمدة مع نصف عمر أكبر من 1،8x10 ¹⁷ عاما. في ⁵¹ ساعة معتمدة نصف الحياة - 27.7 يوما، وفي جميع النظائر المشعة الأخرى لا تتجاوز 24 ساعة، ومعظمهم من أنها تستمر أقل من دقيقة واحدة. لديه عنصر أيضا اثنين من الفوقية.

نظائر الكروم في القشرة الأرضية، يرافقه عادة النظير من المنغنيز، والذي يستخدم في الجيولوجيا. ⁵³ ساعة معتمدة شكلتها الاضمحلال الإشعاعي من ⁵³ المنغنيز. نسبة المنجنيز / الكروم النظائر تعزز غيرها من المعلومات عن التاريخ المبكر للنظام الشمسي. التغييرات في نسب ⁵³ ساعة معتمدة / ⁵² الكروم والمنجنيز / الكروم من النيازك مختلفة تثبت أن نواة جديدة تم على الفور قبل تشكيل النظام الشمسي.

الكروم عنصر كيميائي: خصائص ومركبات صيغة

أكسيد الكروم (III) الكروم ₂ O _3، المعروف أيضا باسم أكسيد ونصف، هي واحدة من أكسيد أربعة من هذه العناصر الكيميائية. ويتم الحصول عليه من الكروميت. مجمع الأخضر عادة ما تسمى "الأخضر الكروم،" عندما تستخدم على النحو الصباغ عن الرسم على المينا والزجاج. أكسيد يمكن حله في الأحماض لتشكيل الملح، والقلوية المنصهرة - الكروميت.

ثاني كرومات البوتاسيوم

K ₂ كر ₂ O ₇ هو عامل مؤكسد قوي ويفضل كوسيلة لتنظيف الأواني الزجاجية من المواد العضوية. ولهذا الغرض يتم استخدامه في محلول مشبع من حمض الكبريتيك المركز. في بعض الأحيان، ومع ذلك، فإنه يتم استبدال ثاني كرومات الصوديوم، استنادا إلى الذوبان أعلى من هذا الأخير. الى جانب ذلك، فإنه يمكن تنظيم عملية أكسدة المركبات العضوية عن طريق تحويل الكحول الأولي إلى ألدهيد ثم إلى ثاني أكسيد الكربون.

البوتاسيوم ثاني كرومات الكروم يمكن أن يسبب التهاب الجلد. الكروم هو على الارجح السبب في توعية يؤدي إلى تطوير التهاب الجلد، وخاصة في اليدين والساعدين، والتي هي مزمنة ويصعب علاجه. مثل غيرها من المركبات من الكروم (VI)، ثاني كرومات البوتاسيوم مادة مسرطنة. يجب التعامل مع قفازات والحماية المناسبة.

حامض الكروم

مجمع افتراضية لديه بنية H ₂ كرو _4. لا كروم ولا ثاني كرومات الحمضية لا يحدث في الطبيعة، ولكن تم العثور على الأنيونات في مجموعة متنوعة من المواد. "حامض الكروم" التي يمكن العثور عليها للبيع، في واقع الأمر هو بحمض الخل - ثالث أكسيد CRO _3.

الرصاص كرومات (II)

PbCrO ₄ لها لون أصفر مشرق وغير قابل للذوبان في الماء عمليا. لهذا السبب، فقد وجدت التطبيق مثل صبغة التلوين، ودعا "التيجان الصفراء".

كر والخماسي التكافؤ بنا

ويتميز متصفح Chrome من خلال قدرته على تشكيل اتصال الخماسي التكافؤ. مجمع يخلق الكروم (I) والهيدروكربونات جذري. الخماسي التكافؤ السندات التي تشكلت بين ذرات الكروم. تركيبته يمكن كتابة كما سورة الكروم، الكروم، هارون، حيث يمثل هارون مجموعة عطرية معينة.

تطبيق

الكروم - عنصر كيميائي الذي قدم العديد من التطبيقات المختلفة، وبعضها هو مبين أدناه خصائص.

المعادن أنه يمنح مقاومة للتآكل وسطح لامع. لذلك، وهي جزء من سبائك الكروم مثل الفولاذ المقاوم للصدأ، وتستخدم على سبيل المثال في أدوات المائدة. كما انها تستخدم لتطبيق طلاء الكروم.

الكروم هو محفز للتفاعلات المختلفة. لأنه يجعل قوالب لاطلاق الطوب. أملاحه المدبوغة الجلد. ويستخدم ثاني كرومات البوتاسيوم للأكسدة المركبات العضوية مثل الكحول والألدهيدات، وكذلك لتنظيف الأواني الزجاجية. وهو بمثابة وكيل تحديد للصباغة النسيج، ويستخدم أيضا في التصوير الفوتوغرافي والطباعة.

CRO _{3 والمستخدمة} في إنتاج الأشرطة الممغنطة (على سبيل المثال، رقم قياسي) التي لها خصائص أفضل من الأفلام مع أكسيد الحديد.

دور في علم الأحياء

الكروم سداسي التكافؤ - العناصر الكيميائية اللازمة لعملية التمثيل الغذائي للسكر في البشر. في المقابل، سداسي الكروم سامة جدا.

تدابير وقائية

المعدني الكروم مركب الكروم (III)، وعموما لا تعتبر خطرة على الصحة، ولكن المواد التي تحتوي على الكروم (VI)، يمكن أن تكون سامة إذا تناولها أو استنشاقها. معظم هذه المواد تؤدي إلى تهيج للعيون والجلد والأغشية المخاطية. مع استمرار التعرض للمركبات الكروم (VI) قد تسبب ضررا على العين إذا لم يعالج بشكل صحيح. وبالإضافة إلى ذلك، معترف بها مادة مسرطنة. جرعة قاتلة من العنصر الكيميائي - حوالي نصف ملعقة صغيرة. وفقا لتوصيات منظمة الصحة العالمية، والحد الأقصى للتركيز المسموح به من الكروم (VI) في مياه الشرب هو 0.05 ملغ للتر الواحد.

منذ تستخدم مركبات الكروم في الأصباغ ودباغة الجلود، وأنهم غالبا ما توجد في التربة والمياه الجوفية المهجورة المنشآت الصناعية التي تتطلب تنظيف البيئة والانتعاش. التمهيدي التي تحتوي على الكروم (VI)، لا تزال تستخدم على نطاق واسع في صناعة الطيران وصناعة السيارات.

خصائص العنصر

الخصائص الفيزيائية الأساسية من الكروم هي كما يلي:

• العدد الذري 24.
• الوزن الذري: 51.996.
• نقطة الانصهار: 1890 درجة مئوية.
• نقطة الغليان: 2482 درجة مئوية.
• الدولة أكسدة +2، +3، +6.
• التوزيع الإلكتروني: [هارون] 3D ⁵ 4S ^1.