الخصائص الفيزيائية للالألدهيدات

بواسطة الألدهيدات تشمل المركبات العضوية، التي تتميز الرابطة المزدوجة بين ذرات الكربون والأكسجين واثنين من السندات واحدة من نفس ذرة الكربون مع متطرف الهيدروكربونية يرمز له بالحرف R، وذرة الهيدروجين. ويطلق مجموعة من الذرات> C = O مجموعة الكربونيل، فإنه هو سمة من كل الألدهيدات. العديد من الألدهيدات لها رائحة طيبة. أنها قد تكون مستعدة من الكحول قبل نزع الهيدروجين (إزالة الهيدروجين)، وبالتالي تلقى الاسم الشائع - الألدهيدات. يتم تحديد الخصائص من خلال وجود مجموعة ألدهيد الكربونيل، وموقعها في الجزيء، فضلا عن طول المكاني والمتفرعة من النفط والغاز جذري. وهذا هو، ومعرفة اسم المادة، والتي تعكس في الصيغة البنائية، هل يمكن أن نتوقع الخصائص الفيزيائية للالألدهيدات كيميائية معينة و.

هناك طريقتان رئيسيتان لتسمية الألدهيدات. وتستند هذه الطريقة الأول على النظام المستخدم من قبل الاتحاد الدولي للاتصالات (IUPAC)، فإنه غالبا ما يطلق التسميات منهجية. لأنه يقوم على حقيقة أن أطول سلسلة فيه ذرة الكربون التي تعلق على مجموعة الكربونيل، تشكل أساس عنوان ألدهيد، وهذا هو، اسمها يأتي من اسم ألكان ذات الصلة عن طريق استبدال لاحقة -وهو احقة على بمكة (الميثان - matanal والإيثان - إيثانال البروبان - propanal والبيوتان - butanal وهلم جرا). يستخدم طريقة أخرى لتشكيل اسم العنوان الألدهيدات المقابلة حمض الكربوكسيلية والتي بدورها نتيجة الأكسدة (methanal - الفورميك ألدهيد، إيثانال - ألدهيد الخل، propanal - ألدهيد هو propionaldehyde، butanal - زيت ألدهيد وهلم جرا).

الفرق الهيكلي الرئيسي بين الألكانات والألدهيدات، والألدهيدات تحديد الخصائص الفيزيائية، هو وجود في هذا الأخير من مجموعة الكربونيل (> C = O). هذه المجموعة هي المسؤولة عن الاختلافات في الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمواد مع نفس العدد من ذرات الكربون أو نفس الوزن الجزيئي. ومن المقرر أن استقطاب مجموعة الكربونيل> = + Sδ Oδ- هذه الاختلافات. وهذا يعني أن كثافة الإلكترونات في ذرة الكربون تحول نحو ذرة الأكسجين، مما يجعل من الأكسجين الجزئي كهربية وكهربي جزء الكربون. للإشارة قطبية مجموعة الكربونيل وكثيرا ما يستخدم حرف دلتا اليوناني (δ)، وهذا يشير إلى وجود تهمة جزئي. السلبية نهاية واحدة القطبية جزيء ينجذب إلى إيجابية نهاية آخر القطبية الجزيء. قد يكون هذا الجزيء نفسه ما إذا كانت مادة أخرى. الألدهيدات والكيتونات تختلف عن تلك في الكربون الأخير من مجموعة الكربونيل يرتبط بروابط واحدة مع اثنين من المتطرفين الهيدروكربونية. في هذا السياق من المثير للاهتمام أيضا للمقارنة بين الخصائص الفيزيائية من الألدهيدات والكيتونات.

انها مجموعة قطبية> C = O يؤثر على الخصائص الفيزيائية للألدهيد: درجة حرارة نقطة ذوبان نقطة الغليان، والذوبان، لحظة ثنائي القطب. المركبات الهيدروكربونية التي تحتوي فقط على الهيدروجين والكربون والذرات، تذوب ويغلي عند درجة حرارة منخفضة. في المواد مع مجموعة الكربونيل هي أعلى بكثير. على سبيل المثال، البوتان (CH3CH2CH2CH3)، propanal (CH3CH2CHO) والأسيتون (CH3SOSN3) لها نفس الوزن الجزيئي لل58 ونقطة الغليان في البوتان هو 0 ° C و، في حين propanal هو 49 ° C، في حين أن الأسيتون هو 56 ° C. والسبب في هذا الفارق الكبير يكمن في حقيقة أن الجزيئات القطبية الحصول على مزيد من فرصة أن تنجذب لبعضها البعض من الجزيئات غير القطبية، وبالتالي كسر بها تتطلب المزيد من الطاقة، وبالتالي، يتطلب المزيد من الحرارة لإذابة المركب أو المسلوقة.

مع نمو الوزن الجزيئي تغيير الخواص الفيزيائية للالألدهيدات. الفورمالديهايد (HCHO) هو عبارة عن مادة غازية في الظروف العادية، الأسيتالديهيد (CH3CHO) يغلي عند درجة حرارة الغرفة. الألدهيدات الأخرى (باستثناء من ارتفاع الوزن الجزيئي) تحت الظروف القياسية هي السائلة. الجزيئات القطبية لا يختلطان بسهولة مع غير القطبية لأن تنجذب جزيئات القطبية مع بعضها البعض، وغير القطبية وليست قادرة على الضغط بينهما. وبالتالي فإن الهيدروكربونات ليست قابلة للذوبان في الماء، لأن جزيئات الماء هي القطبية. جزيئات الألدهيدات التي يتم فيها حل عدد من ذرات الكربون أقل من 5، في الماء، ولكن إذا كان عدد ذرات الكربون أكبر من 5، يحدث انحلال. الألدهيدات الذوبان جيدة من الوزن الجزيئي المنخفض نظرا لتشكيل روابط هيدروجينية بين ذرة الهيدروجين في جزيء الماء والأوكسجين ذرة من مجموعة الكربونيل.

قطبية الجزيئات التي شكلتها ذرات مختلفة، ويمكن التعبير كميا بعدد، ودعا ثنائي القطب لحظة. جزيء يتكون من نفس الذرات ليست القطبي وليس لها أي لحظة ثنائي القطب. ناقل ثنائي القطب لحظة الموجهة نحو العنصر يقف في الجدول الدوري (لفترة واحدة) إلى اليمين. إذا يتكون جزيء من ذرات فرعية واحدة، وسوف تحول كثافة الإلكترونات نحو العنصر مع عدد تسلسل أصغر. أكثر من الهيدروكربونات هي أي لحظة ثنائي القطب أو حجمه صغير للغاية، ولكن من الألدهيدات أعلى من ذلك بكثير، وهو ما يفسر أيضا الخواص الفيزيائية للالألدهيدات.