أملاح حمض الكربونيك. استخدام أملاح حمض الكربونيك

الأحماض غير العضوية مهمة جدا في الصناعة الكيميائية. بعد كل شيء، فهي المادة الخام لكثير من التوليفات، تحفيز هذه العملية، بمثابة وكيل التجفيف للجفاف وهلم جرا.

ولكن، حتى أكثر قيمة أملاحها - منتجات استبدال الهيدروجين إلى معدن في تكوين جزيئات بهم. حمض الكربونيك في هذا الصدد هو خاص. بعد كل شيء بنفسه عمليا لا وجود لها، الهواء تحللت على الفور إلى ثاني أكسيد الكربون والماء. ولكن أشكال حمض الكربونيك الأملاح التي هي معروفة للإنسان منذ أقدم العصور. أنها تحظى بشعبية كبيرة في العديد من مجالات الإنتاج والعمليات. والنظر فيها.

أملاح حمض الكربونيك: تصنيف

أولا، من الضروري تحديد فورا أن المواد يمكن أن يسمى بطرق مختلفة. لقد حدث ما حدث حتى يتسنى لجميع اسم تمسك ويستخدم إلى يومنا هذا من الناحية التاريخية أو تافهة، والبيانات على التسميات عقلانية. لذا، ملح حامض الكربونيك، وتسمى أنها من هذا القبيل:

• الكربونات.
• البيكربونات.
• ثاني أكسيد الكربون؛
• hydrogencarbonates.
• البيكربونات.

وبطبيعة الحال، كل واحد له اسمها أكثر المبتذلة، التي هو فرد.

في أسماء المذكورة أعلاه ينعكس فورا وتصنيف المركبات الخاضعة. كما حمض ثنائي القاعدة، والملح أنها تشكل نوعين:

• متوسطة.
• الحامض.

حسب الاسم الأخير مسبوقة المائية أو المخنثين. تقريبا كل الملح من المعادن الأرضية القلوية أو القلوية - هو مركب مهم من الناحية العملية التي يحتاجها الناس في مجال الأعمال التجارية.

تاريخ اكتشاف واستخدام

منذ العصور القديمة الناس تعرف ملح حامض الكربونيك. بعد كل شيء، في مصر القديمة، تم تنفيذ البناء بها مع مساعدة من الجبس والمرمر والحجر الجيري والرخام استخدمت.

في كتابات بليني الأكبر رأيهم في عملية لإنتاج الجير الحجر الجيري التكليس. المعجزة الشهيرة - الهرم - أقامت باستخدام الجبس والمواد التي تم الحصول عليها منها. من رماد النباتات تلقى البوتاس واستخدامه لغسل الملابس، وبعد ذلك في صناعة الصابون.

هذا هو لاستخدام المنتجات التي تعطي الطبيعة، وتمكن الناس دائما تقريبا. ومع ذلك، ما هو ملح حامض الكربونيك، والتي يكون لها هيكل كما يمكن توليفها بشكل مصطنع، وما خصائصها الأخرى، فإنه أصبح يعرف بعد ذلك بكثير، في القرنين السابع عشر الثامن عشر.

واليوم، فإن الاستخدام الواسع النطاق للعديد الكربونات والمعادن الأرضية القلوية والقلوية، والبعض منهم أخذ جزءا هاما في عمليات التداول المياه الجوفية.

الودائع في الطبيعة

وفقا لنسبة من المعادن تعتبر تحتل ما يقرب من 5٪ من كتلة كاملة من القشرة الأرضية. تتشكل أساسا من الخارج، وتشكيل الصخور. أيضا الكثير من الأملاح التي شكلتها المائية.

تساهم الكائنات الدقيقة، الرخويات وغيرها من الحيوانات والنباتات لتشكيل الكربونات كيميائيا. في كثير من الأحيان، تم العثور على أملاح حمض الكربونيك في تكوين الخامات والمرافقين لهم من خلال تشكيل الزميلة.

المعادن والصخور المعروفة من هذه المركبات:

• الكالسيت.
• الدولوميت.
• الطباشير.
• الرخام.
• الحجر الجيري.
• الجبس.
• المغنسيوم.
• سيدريت.
• الملكيت.

طرق لإعداد وتطبيق

وتسمى ملح حامض الكربونيك الكربونات (في حالة الاختلافات متوسطة). وهذا يعني أن أيون كربونات هو بالضرورة المدرجة في تكوينها الذي صيغة غير CO ₃ ^2-. لاستكمال شكل ملح الكامل ليس فقط الموجبة معدنية كافية والمؤشرات التي تعكس تكوينها الكمي للمجمع. وتستخدم هذه الأساليب في مختبر لإنتاج هذه المواد.

في الواقع، إلى جانب استخراج من مصادر طبيعية، يمكن توليفها الكربونات وردود الفعل تبادل ومجمع تبديل. ومع ذلك، فإن الأهمية العملية لمثل هذه الأساليب لا يكون، لأن العائد منخفض جدا وتكاليف الطاقة.

حيث يتم ذلك باستخدام أملاح حامض الكربونيك، في أي المجالات؟ لكل منهم على حدة، ولكن بشكل عام فإنه من الممكن تحديد العديد من الصناعات الرئيسية.

1. الهندسة المدنية.
2. الصناعة الكيميائية.
3. الزجاج.
4. الصابون.
5. التوليف من الورق.
6. صناعة المواد الغذائية.
7. إنتاج المنظفات.
8. كربونات الكالسيوم - مصدر ايونات المعادن في الجسم من الكائنات الحية.

النظر في العديد من الأمثلة الكربونات تحديدا، تكوينها والقيمة.

كربونات الكالسيوم

كما سبق ذكره أعلاه، فإن جوهر - مصدر الكالسيوم أيونات الكالسيوم ²⁺ في جسم الإنسان. وهذا أمر مهم جدا. بعد كل شيء، أنهم متورطون في الحفاظ على ثبات نظام المخزن الدم، هي جزء من العظام والأظافر والشعر ويقوي مينا الأسنان.

عندما نقص الكالسيوم تطوير مختلف الأمراض، بما في ذلك مثل خطورة كما فشل القلب، وهشاشة العظام، والتغيرات المرضية في عدسة مقلة العين، وغيرها.

وبالإضافة إلى ذلك، يتم استخدام كربونات الكالسيوم أيضا في مجال التشييد والبناء. بعد كل شيء مشتقاته - هو:

• الطباشير.
• الرخام.
• الحجر الجيري.

ترسب الأملاح الغنية بما فيه الكفاية أن الشخص لا يوجد لديه نقص في ذلك. غالبا ما يتم بيعه في شكل منقى في شكل أقراص، كما في الصورة أدناه. صحيح أن الكالسيوم يمتص بشكل جيد، فإنه يتطلب وجود فيتامين D.

المياه الغازية

أملاح حمض الكربونيك - الكربونات - هي الإنسان مهما والمزارع المحلية. على سبيل المثال، كربونات الصوديوم، أو كربونات الصوديوم، من القواسم المشتركة ما يسمى الصودا. ومع ذلك، فإنه ليس هو الجوهر، الذي هو جزء مهم في إعداد أطباق مختلفة. لا، الملح تستخدم لأغراض تجارية لتنظيف الأسطح المنزلية من المنتجات: احواض الاستحمام والاغتسال، والأواني، وغيرها. هو أكثر شيوعا تعرف باسم رماد الصودا أو غسيل الملابس، ويتم استخدامها في إنتاج الزجاج، وصناعة الصابون.

صيغة المركبات نا ₂ CO ₃ * 10H ₂ O. هذه الوسيلة الملح المائي يعزى إلى هيدرات البلورية. في الطبيعة، وجدت في شكل المعادن في تكوين الصخور. الأمثلة على ذلك:

• العرش.
• nakholit.
• thermonatrite.

غالبا ما تبرز من الطحالب، ورمادها. ومن تم استخدام هذا الأسلوب في العصور القديمة للحصول على المواد الخام لإنتاج الصابون أو ببساطة لغسل الغسيل. معظم ما النباتية الغنية التي تحتوي على هذا الملح هو solyanka sodonosnaya. في أقصى الرماد مقبول لإنتاج كربونات الصوديوم.

بوتاس

الملح صيغة حمض الكربونيك، وجود مثل هذا الاسم، و- K ₂ CO _3. وهو مسحوق بلوري البلورية الجميلة البيضاء. متوسط الملح اللامائي، والتي لديها القابلية للذوبان جيد جدا. ويعرف هذا المركب أيضا إلى الناس لفترة طويلة، ويستخدم على نطاق واسع اليوم. اسم المرادفات:

• كربونات البوتاسيوم.
• البوتاس.
• البوتاس.

المجالات الرئيسية للاستخدام هي على النحو التالي.

1. كما الكاشف في عمليات صناعة الصابون السائل.
2. لتركيب الكريستال والزجاج البصري، والزجاج المقاوم.
3. لصباغة الأقمشة.
4. كسماد للمزروعات.
5. في مجال التشييد والبناء - من أجل الحد من نقطة التجمد من قذائف الهاون.
6. وصور الفن.

الطريقة الصناعية الرئيسية للحصول على هذا الملح - التحليل الكهربائي لكلوريد الكالسيوم. عندما يتم تشكيل هذه هيدروكسيد، الذي يتفاعل مع غاز ثاني أكسيد الكربون ويشكل البوتاس. المواد الخام الطبيعية - هي الأعشاب الرماد والطحالب، والذي يرد ذلك كثيرا.

بيكربونات

أملاح الأحماض بالإضافة إلى حمض الكربونيك ليست أقل أهمية من المتوسط. وهكذا، على سبيل المثال، بيكربونات الصوديوم، الذي NaHCO _{3 الصيغة.} آخر اسمه، المعروف للجميع - صودا الخبز. خارجيا، بل هو مسحوق ناعم أبيض وهو قابل للذوبان في الماء جدا. مجمع غير مستقر عند تسخينها، تتحلل على الفور إلى ثاني أكسيد الكربون والماء والملح العالية. وهذا يسمح للاستخدام صودا الخبز كمنطقة عازلة في البيئة الداخلية للكائنات الحية.

أيضا، هناك العديد من مجالات تطبيق المجمع:

• الغذاء (وخاصة الحلويات) الصناعة؛
• الطب (للعلاج من حروق الأحماض)؛
• في التركيب الكيميائي في إنتاج البلاستيك والأصباغ والبلاستيك الرغوة، والمواد الكيميائية المنزلية.
• في ظل وصناعة الغزل والنسيج (دباغة الجلود والانتهاء من أقمشة الحرير، الخ)؛
• فهو يستخدم في صناعة المشروبات الغازية ومختلف أطباق الطهي.
• واتهم بيكربونات الصوديوم الرذاذ.

كربونات الكالسيوم

هذا الملح حمضية من حمض الكربونيك، - جزءا هاما في توزيع المياه الجوفية. يوفر هذا المجمع تشكيل صلابة الماء المغلي المؤقتة معالجتها. في هذه الحالة بيكربونات هو كربونات الكالسيوم يعزز النزوح الجماعي في الطبيعة، أي دورة التالية. صيغة هذا المركب - كاليفورنيا (HCO _{3) 2.}