ما هو الوضع الطبيعي من الحل؟ كيفية تحديد طبيعتها من الحل؟ صيغة حل الطبيعية

مع حلول من المواد المختلفة التي نواجهها كل يوم. لكن من غير المرجح أن كل واحد منا هو، كيف الدور الكبير الذي لعبته هذه الأنظمة. الكثير من سلوكهم أصبح واضحا اليوم، وذلك بفضل دراسة تفصيلية لآلاف السنين. وخلال كل هذا الوقت أدخلت العديد من الشروط، رجل عادي غير مفهومة. واحد منهم - الحياة الطبيعية من الحل. ما هو؟ هذا وسوف يتم مناقشتها في مقالنا. وسنبدأ مع الغوص في الماضي.

بحث التاريخ

العقول النيرة الأولى، لتبدأ من المعروف أن دراسة الحلول للكيميائيين مثل أرينيوس، فانت هوف واوستوالد. تحت تأثير عملهم الجيل القادم من الكيميائيين بدأ الخوض في دراسة المياه وتمييع الحلول. وبطبيعة الحال، فقد تراكمت كمية كبيرة من المعرفة، ولكن لا يزال الاهتمام دون حلول غير المائية، والتي، بالمناسبة، أيضا أن تلعب دورا هاما في كل من الصناعة وفي مجالات أخرى من النشاط البشري.

من الناحية النظرية، كان حلول غير المائية الكثير من المجهول. على سبيل المثال، إذا كان الماء مع زيادة درجة التفكك من زيادة قيمة الموصلية، ثم نظام مماثل، ولكن مع مذيب آخر بدلا من الماء، بل هو عكس ذلك. قيم صغيرة من التوصيل الكهربائي في كثير من الأحيان إلى درجة عالية من التفكك. حفزت الشذوذ العلماء لدراسة هذا مجال الكيمياء. التي تراكمت لديها كمية كبيرة من معالجة البيانات التي من الممكن أن تجد الأنماط التي تكمل نظرية التفكك الكهربائي. وبالإضافة إلى ذلك، كان من الممكن لتوسيع المعرفة حول التحليل الكهربائي وطبيعة أيونات معقدة من المركبات العضوية وغير العضوية.

ثم بدأ بنشاط لإجراء البحوث في مجال حلول المركزة. هذه النظم هي مختلفة تماما في الخصائص من المخفف يرجع ذلك إلى حقيقة أن زيادة تركيز المواد الذائبة على نحو متزايد لعبت دورا هاما من خلال تفاعلها مع المذيبات. لمعرفة المزيد عن هذا - في القسم التالي.

نظرية

في هذه اللحظة، ويوضح أفضل سلوك الأيونات، الذرات والجزيئات في الحل الوحيد نظرية التفكك الكهربائي. ، سفانتي أرينيوس، شهدت منذ نشأتها في القرن التاسع عشر كان بعض التغييرات. وقد تم اكتشاف بعض القوانين (مثل قانون تمييع)، والتي عدة لم تنسجم مع النظرية الكلاسيكية. ولكن، بفضل عمل لاحقة من العلماء، وقد تم تعديل هذه النظرية، وفي شكله الحالي لا يزال موجودا وبدقة يصف النتائج التي تم الحصول عليها عن طريق التجريبية.

جوهر الرئيسي لل نظرية التفكك الكهربائي تلك المادة عندما يذوب تتحلل إلى أيونات المكونين له - الجسيمات التي لها شحنة. اعتمادا على القدرة على فك (فصل) وبصرف النظر، التمييز الشوارد القوية والضعيفة. قوية عادة ما تنأى تماما في الأيونات في الحل، في حين ضعيفة - حد صغير جدا.

الجسيمات داخل أي جزيء قد تتفاعل مع المذيب. وهذا ما يسمى ظاهرة اذابة. ولكن هذا لا يحدث دائما، وبسبب وجود هذا الاتهام على أيون وجزيئات المذيب. على سبيل المثال، وهو جزيء الماء هو ثنائي القطب، أي الجسيمات، واتهم من ناحية إيجابية ومن ناحية أخرى - سلبي. والأيونات، الذي حل بالكهرباء، أيضا، لديها تهمة. وهكذا، تنجذب هذه الجسيمات إلى الجانبين اتهم معاكس. ولكن هذا يحدث فقط مع المذيبات القطبية (ما هو الماء). على سبيل المثال، في محلول من مادة في اذابة الهكسان لا يحدث.

لدراسة الحلول غالبا ما تحتاج إلى معرفة كمية من المذاب. الصيغة في بعض الأحيان محرجا جدا لتحل محل بعض الحجم. ولذلك، هناك عدة أنواع من تركيزات، من بينها - على الحياة الطبيعية من الحل. الآن ونحن سوف اقول بالتفصيل عن كل السبل للتعبير عن مضمون هذه المادة في حل وطرق حسابها.

وتركيز المحلول

في الكيمياء، وتطبيق مجموعة من الصيغ، ومنهم من يتم بناؤها بحيث يكون أكثر ملاءمة لاتخاذ قيمة في شكل معين.

أول، والأكثر دراية لنا، وتركيز شكل من أشكال التعبير - جزء الشامل. ويحسب أنه ببساطة شديدة. نحن بحاجة فقط لتبادل الكثير من المواد الموجودة في الحل على مجموع وزنها. وهكذا نحصل على الجواب كما عشري. اضرب هذا الرقم في مائة، وسوف نتلقى الجواب كنسبة مئوية.

أقل قليلا يعرف شكل - جزء حجم. غالبا ما يتم استخدامه للتعبير عن تركيز الكحول في المشروبات الكحولية. يحسب أنه هو أيضا بسيط جدا: تقسيم كمية من المذاب لحجم حلا شاملا. تماما كما في الحالة السابقة، فمن الممكن أن تحصل على الجواب كنسبة مئوية. وغالبا ما يشار إلى التسميات، "40٪".، وهو ما يعني أن 40 في المئة من حجم.

وغالبا ما تستخدم المواد الكيميائية وأنواع أخرى من التركيز. ولكن قبل أن تذهب إليهم والتحدث حول ما الخلد الموضوعية. ويمكن التعبير عن كمية المادة بطرق مختلفة: حجم الشامل. ولكن جزيئات من كل مادة لديها وزنه ووزن العينة من المستحيل أن نفهم كيف الجزيئات في ذلك، وأنه من الضروري أن نفهم المكون الكمي من التحولات الكيميائية. لهذا الغرض تم إدخال مثل هذه القيمة كمادة الخلد. في الواقع، مول واحد - عدد معين من جزيئات: 6.02 * ^{23 أكتوبر.} وهذا ما يسمى عدد أفوجادرو. في معظم الحالات، هذه الوحدة هي المواد مول المستخدمة لحساب كمية من أي منتجات التفاعل. وفي هذا الصدد، هناك شكل آخر من أشكال التعبير عن التركيز - الرحى. هذا هو مقدار مادة لكل وحدة حجم. أعرب المولية في مول / لتر (اقرأ: الشامات للتر الواحد).

هناك تشبه الى حد بعيد النموذج السابق من المحتوى تعبير عن مادة في النظام: المولالية. وهو يختلف عن المولية التي تحدد كمية المادة ليست في حجم وحدة ولكل وحدة كتلة. وأعرب في الشامات للكيلوغرام الواحد (أو متعددة أخرى من المثال غرام).

هنا نأتي إلى الشكل النهائي الذي يجري الآن مناقشتها بشكل منفصل، كما وصفه يتطلب المعلومات النظرية قليلا.

الحياة الطبيعية من الحل

ما هو؟ وتختلف عن القيمة السابقة؟ لنبدأ في فهم الفرق بين مفاهيم مثل الحلول الطبيعية والمولية. في الواقع، فإنها تختلف من حيث القيمة واحد فقط - عدد التكافؤ. الآن يمكنك أن تتخيل ما هو الحل الطبيعي. انها مجرد المولية تعديلها. يشير عدد Ekvivaletnosti عدد الجزيئات التي يمكن أن تتفاعل مع مول واحد من أيونات الهيدروجين أو أيونات هيدروكسيد.

وصلنا إلى معرفة هذا هو الحل الطبيعي. ولكن ينبغي أن نحفر أعمق، وسوف نرى كيف بسيط هذا الشكل المعقد للتركيز على وصف لأول وهلة. لذلك، يجب أن نفهم بالتفصيل ما هو الوضع الطبيعي من الحل.

صيغة

من السهل جدا أن نتصور تعبير عن الوصف اللفظي. وسيكون: C _ن = ض * ن / ن هنا ض - عامل التكافؤ، ن - كمية من المواد المخدرة، V - حجم من الحل. القيمة الأولى - الأكثر إثارة للاهتمام. مع مرور الوقت وهذا يظهر جوهر ما يعادلها، أي عدد الجسيمات الحقيقية أو المتخيلة التي يمكن أن تتفاعل مع بعضها الدنيا الجسيمات مادة أخرى. هذا، في الواقع، والحياة الطبيعية من الحل، الذي يمثله صيغة مختلفة نوعيا عن المولية أعلاه.

والآن لجزء آخر مهم: كيفية تحديد طبيعتها من الحل. وهذا بلا شك قضية مهمة، وذلك لدراسة فمن الضروري أن نقترب مع فهم كل قيمة هو مبين في المعادلة أعلاه.

كيفية العثور على الحياة الطبيعية من الحل؟

الصيغة، التي ناقشناها أعلاه، ذات طابع عملي بحت. كل القيم نقلت فيه، يمكن أن تحسب بسهولة في الممارسة العملية. الحياة الطبيعية حسابها بالفعل من الحل سهل جدا، مع العلم بعض كميات: وزن المذاب، والصيغة والحل حجمه. لأننا نعلم صيغة جزيئات من مادة، ثم يمكن أن نجد لها الوزن الجزيئي. نسبة وزن العينة المذاب لفي الكتلة المولية تساوي عدد مولات المواد المخدرة. ومعرفة حجم حلا شاملا، يمكننا أن نقول بالضبط ما كنا المولي التركيز.

الخطوة التالية التي نحن في حاجة إلى إنفاق من أجل حساب الحياة الطبيعية من الحل - هو فعل العثور على عامل التكافؤ. للقيام بذلك، ونحن بحاجة إلى فهم مقدار نتيجة للتفكك جزيئات تشكلت يمكن أن نعلق البروتونات أو أيونات الهيدروكسيل. على سبيل المثال، في الكبريتيك عامل حمض ekvivaletnosti هو 2، وبالتالي يتم احتساب الطبيعية من الحل في هذه الحالة ببساطة عن طريق ضرب من قبل 2 المولية.

تطبيق

في تحليلات الكيميائية غالبا ما تضطر إلى الاعتماد الحلول الطبيعية والمولية. ومن المريح جدا لvychileniya الصيغ الجزيئية للمواد.

ماذا للتحقق؟

من أجل فهم أفضل ما هو الوضع الطبيعي من الحل، فمن الأفضل لفتح كتاب عن الكيمياء العامة. وإذا كنت تعرف كل هذه المعلومات، يجب عليك الرجوع إلى كتاب الكيمياء التحليلية لطلبة التخصصات الكيميائية.

استنتاج

وبفضل هذه المادة، وأعتقد أن نفهم أن الحياة الطبيعية من الحل - هو شكل من أشكال التعبير عن تركيز للمادة، والذي يستخدم بشكل رئيسي في التحليل الكيميائي. والآن ليس سرا كيفية حساب ذلك.