درجة التفكك من الشوارد الضعف والقوة

مصطلح "التفكك" في الكيمياء والكيمياء الحيوية من تسوس هي مادة كيميائية عملية إلى أيونات والمتطرفين. التفكك - هو ظاهرة معاكسة للجمعية أو إعادة التركيب، وأنه هو عكسها. يتم تنفيذ تقدير كمي للتفكك من قبل مثل هذه القيمة على أنها درجة من التفكك. أنه يحتوي على كتاب التكليف α وتميز رد فعل التفكك في زي أنظمة (متجانسة) وفقا للمعادلة: CA ↔ R + A حالة من التوازن. SC - الجسيمات من المواد ابتداء، K و A - هو الجسيمات الدقيقة التي اندلعت نتيجة لتفكك أكبر المواد الجسيمية. من الذي ويترتب على ذلك النظام سيتم فصلها وundissociated الجسيمات. وإذا افترضنا أن جزيئات ن تفككت وليس تفكك جزيئات N، هذه القيم يمكن أن تستخدم لقياس التفكك، والذي يحسب كنسبة مئوية: a = ن • 100 / N أو وحدة الكسور: a = ن / ن

وهذا هو، ودرجة التفكك هي نسبة الجسيمات فصل (الجزيئات) نظام متجانس (الحل) المبلغ الأولي من الجسيمات (جزيئات) في النظام (الحل). إذا كان من المعروف أن α = 5٪، وهو ما يعني أن 5 فقط من أصل 100 الجزيئات من الجزئيات الأولية هي في شكل أيونات، والجزيئات 95 المتبقية لا تتحلل. لكل α مادة الفردية صح التعبير، لأنها تعتمد على الطبيعة الكيميائية للجزيء، وأيضا على درجة الحرارة وعلى كمية من المواد في نظام متجانس (الحل)، أي على تركيزه. الشوارد القوية، والتي تشمل بعض الأحماض والقواعد والأملاح في حل فصل تماما إلى أيونات، لهذا السبب ليست مناسبة لدراسة عملية التفكك. لذلك، لدراسة الشوارد ضعف تطبيقها، وجزيئات تنفصل إلى أيونات في المحلول ليست تماما.

للتفاعل عكوس التفكك ثابت التفكك (دينار كويتي)، الذي يميز حالة من التوازن، يتم تحديدها من قبل الصيغة: دينار كويتي = [K] [A] / [CA]. كيف يتم الربط بين درجة ثابت التفكك و، فمن الممكن للنظر في مثال على بالكهرباء ضعيفة. وبناء على قانون تخفيف بنيت كل التفكير المنطقي: دينار كويتي = ج • α2، حيث ج - تركيز المحلول (في هذه الحالة = [SC]). ومن المعروف أن في حجم حل V 1 مول DM3 حل الجوهر. في الحالة الأولية ويمكن التعبير عن تركيز تبدأ جزيئات المواد من قبل: ج = [SC] = 1 / V مول / DM3، وتركيز أيون على النحو التالي: [R] = [A] = 0 / V مول / DM3. عند بلوغ التوازن يتم تغيير قيمهم: [KA] = (1 - α) / V مول / DM3 و[R] = [A] = α / V مول / DM3، في حين دينار كويتي = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. ، ودرجة التفكك (α) التي هي قريبة من الصفر، وحجم الحل يمكن التعبير عن حالة الشوارد النأي قليلا من حيث تركيز المعروف: V = 1 / [SV] = 1 / ثانية. ثم المعادلة يمكن أن تتحول: دينار كويتي = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1-0) • (1 / ث) = α2 • الصورة، واستخراج الجذر التربيعي للجزء دينار / ثانية، فمن الممكن لحساب درجة تفكك α. هذا القانون ساري المفعول إذا α هو أصغر بكثير من 1.

لالشوارد القوية هي أكثر ملاءمة المدى هو درجة واضحة من التفكك. وجدت أنها نسبة من المبلغ واضح من الجسيمات نأت لالحقيقي أو تعريف صيغة معامل متساوي التوتر (يسمى عامل فانت هوف، ويظهر السلوك الحقيقي للمادة في الحل): α = (ط - 1) / (ن - 1). هنا أنا - فانت هوف عامل، و n - كمية أيونات المنتجة. عن حلول، وجزيئات تفككت تماما إلى أيونات، α ≈ 1، ومع تناقص تركيزات ألفا تميل بشكل متزايد إلى 1. كل هذا يفسر نظرية الشوارد القوية، والذي يؤكد أن حركة الكاتيونات والأنيونات عطلت جزيئات بالكهرباء قوية من الصعب لعدة أسباب. أولا، وتحيط الأيونات جزيئات المذيب القطبي، هو ما يسمى التفاعل الكهربائي اذابة. ثانيا، اتهم معاكس الكاتيونات والأنيونات في الحل، ويرجع ذلك إلى العمل الجذب المتبادل الزميلة شكل قوات أو أزواج أيون. الزميلة سلوك الجزيئات كما undissociated.