حمض النيتروز. الخواص الكيميائية والفيزيائية

حمض النيتروز - ضعف حمض أحادي القاعدة، والتي يمكن أن توجد إلا في المحاليل المائية المخففة والأزرق في شكل غاز. وهذا ما يسمى ملح النتريت أو النتريت. أنها سامة وأكثر استقرارا من حمض نفسها. الصيغة الكيميائية لهذه المواد هي على النحو التالي: HNO2.

الخصائص الفيزيائية:
1. كتلة مولية هي 47 غرام / مول.
2. الوزن الجزيئي النسبي هو 27 لاتحاد المغرب العربي
3. الكثافة 1.6.
4. نقطة انصهار هو 42 درجة.
5. نقطة الغليان هي 158 درجة.

الخصائص الكيميائية للحمض النيتروز

1. إذا تم تسخينه إلى حل حامض النيتروز، وسوف يكون هناك تفاعل كيميائي التالية:
3HNO2 (حمض النيتروز) = HNO3 (حمض النتريك) + 2NO (أكسيد النيتريك وأفرج عن الغاز) + H2O (الماء)

2. تنأى الحل مائي وتشريد بسهولة من أملاح الأحماض القوية:
H2SO4 (حمض الكبريتيك) + 2NaNO2 (نتريت الصوديوم) = Na2SO4 (كبريتات الصوديوم) + 2HNO2 (حمض النيتروز)

3. الموضوع يمكننا أن نكون على حد سواء المؤكسدة وخصائص الحد. عندما تتعرض لعوامل مؤكسدة قوية (على سبيل المثال، والكلور، بيروكسيد الهيدروجين H2O2، برمنجنات البوتاسيوم) يتأكسد إلى حامض النتريك (في بعض الحالات تشكيل أملاح حمض النيتريك):

الحد من الخصائص:

HNO2 (حمض النيتروز) + H2O2 (بيروكسيد الهيدروجين) = HNO3 (حمض النتريك) + H2O (الماء)
HNO2 + CL2 (الكلور) + H2O (الماء) = HNO3 (حمض النتريك) + 2HCl (حمض الهيدروكلوريك)
5HNO2 (حمض النيتروز) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (نترات المنغنيز وملح حامض النيتريك) + HNO3 (حمض النتريك) + 3H2O (الماء)

خصائص المؤكسدة:

2HNO2 (حمض النيتروز) + 2HI = 2NO (أكسيد الأكسجين، في غاز) + I2 (اليود) + 2H2O (الماء)

إعداد النتريت

ويمكن الحصول على هذه المادة في عدة طرق:

1. عندما يذوب أكسيد النيتريك (III) في الماء:

N2O3 (أكسيد النيتروجين) + H2O (الماء) = 2HNO3 (حمض النيتروز)

2. أكسيد النيتريك عندما يذوب (IV) في الماء:
2NO3 (أكسيد النيتروجين) + H2O (الماء) = HNO3 (حمض النتريك) + HNO2 (حمض النيتروز)

استخدام حمض النيتروز:
- diazotizing الأمينات الأولية العطرية.
- إنتاج أملاح الديازونيوم.
- في تركيب المركبات العضوية (على سبيل المثال، لإنتاج الأصباغ العضوية).

التعرض لحمض النيتروز في الجسم

مادة سامة، لها تأثير مطفرة مشرق، وأساسا هو وكيل deaminated.

ما هو النتريت

النتريت - وأملاح مختلفة من حامض النيتريك. K لدرجات حرارة أقل استقرارا من النترات. اللازمة في صناعة بعض الأصباغ. تستخدم في الطب.

أهمية خاصة للإنسان الحصول عليها نتريت الصوديوم. هذه المادة لها صيغة NaNO2. وهي تستخدم كمادة حافظة في صناعة المواد الغذائية في تصنيع منتجات من الأسماك واللحوم. وهو مسحوق بيضاء نقية أو مصفر قليلا. نتريت الصوديوم استرطابي (باستثناء نترات الصوديوم النقي) وحلت كذلك في H2O (الماء). في الهواء قادر على أكسدة تدريجيا نترات الصوديوم، لديه خصائص الحد قوية.

يستخدم نترات الصوديوم في:
- التركيب الكيميائي: للحصول على مركبات ديازو أمين لإيقاف الزائد أزيد الصوديوم لإنتاج الأكسجين، وأكاسيد النيتروجين والصوديوم والصوديوم، لامتصاص ثاني أكسيد الكربون؛
- إنتاج المواد الغذائية (الغذائية المضافة E250) ومضاد للأكسدة ومادة مضادة للبكتريا.
- البناء: كما التجمد مضافة إلى المنشآت الخرسانية في صناعة مواد البناء، وفي تركيب المركبات العضوية كما المانع للتآكل الغلاف الجوي، في صناعة المطاط، بوبرس، والمضافات حل لالمتفجرات؛ عندما يتم التعامل مع المعادن لإزالة طبقة القصدير وPhosphating و.
- في صور: ومضاد للأكسدة وكاشف.
- في البيولوجيا والطب: عائي، مضاد للتشنج، وملين، قصبي. كترياق للتسمم الحيوان أو السيانيد الإنسان.

هو الآن يستخدم أيضا من قبل الأملاح الأخرى من حمض النيتروز (على سبيل المثال، والنتريت البوتاسيوم).