معالم الاكتشافات العلمية - مبدأ باولي

أهم إنجازات علماء الفيزياء الماضي العاملة في مجال بنية المادة على مستوى الإلكترون النووي جهات النظر، والرجوع إلى بداية القرن الماضي. واحدة من هذه الاختراقات في دراسة العالم الصغير هو معروف في تاريخ العلم يسمى "مبدأ باولي." في الوقت الذي أصبح واضحا أن طبيعة الكم من الظواهر التي تحدث داخل الذرة، تتغير بشكل كبير العديد من المفاهيم حول واقع مصغرة. وما هو عليه - على الكم؟ هذا النوع من وحدة كمية قياس المادية في شكل لها "جزء" أدنى أدناه والتي لا يمكن أن يكون. على سبيل المثال، نصف قطر مدار الإلكترون الأول لا يمكن أن يكون أقل من 5.29 · 10-11 متر المسافات أقل من هذه القيمة غير صحيحة أقول - وهم لن موجودة.

الكم هي المفاهيم الفيزيائية المألوفة، والتي هي كتلة والقوة، والطاقة، ويوسع فهم طبيعة الإلكترونات والجزيئات الأخرى التي تشكل الذرة. وبطبيعة الحال، مع مراعاة أن نتحدث عن "كتل بناء في الكون"، وقد أدوات لوصفها بإنشائه. ومنذ ذلك الحين، ويتميز حالة الإلكترون أربعة أرقام، ودعا الكم. تركيبات مختلفة من هذه الأرقام يتم تحديد فقط مظهر كاملة وفريدة من نوعها من أي إلكترون. مرة واحدة أصبح من الممكن لوصف الطاقة، والفضاء والدول الداخلية للإلكترون، على جدول حصلت على السؤال التالي - وكيف الإلكترونات فيها كل ذرة يمكن أن يكون كثيرة، وتقع حول النواة؟ كيف يتم "معبأة"؟ وقد أدى دراسة هذه المسألة في صياغة القانون، التي تعرف الآن باسم مبدأ استبعاد باولي. ما هو جوهرها؟

قليلا التعليم الذاتي

1. ذرة في أبسط أشكالها ديها المكونات الرئيسية - يتم التخلص الأساسية والإلكترونات على التوالي في المركز والتي تدور حول النواة. كعبرة من مدارات (الرمز ن) تأخذ على قيم صحيحة بدءا الكم واحدة - الدنيا الممكنة "أجزاء" المسافة. وبالنسبة للحالة عندما ن = 1، لدينا أدنى المدار "منخفض"، الذي يدور الإلكترون مع أدنى الطاقة. مستوى الطاقة ل يتم تحديد الإلكترون من قبل عدد الكم، ن وهو ما يسمى أيضا المدير. لاحظ أن لدائرة نصف قطرها معينة من ن يمكن أن يحسب عدد الإلكترونات في هذا المدار بواسطة الصيغة N = 2 (ن • ن). هذا الرقم المحسوب بسهولة الحد من الإلكترونات في المدار مع أي عدد ن: الأول - اثنين، في الثانية - ثمانية في الثلث - ثمانية عشر، الخ هذا الاستنتاج من ملء قذائف في كمية الإلكترونات لا تتجاوز N، - هو النقطة الأساسية التي تحتوي على مبدأ استبعاد باولي.

2. الطاقة الإلكترونية ويمكن أن يكون الطبقات الفرعية لكل مستوى كبير. يتم الرمز من قبل ل، ودعا الجانب (أو المداري) عدد الكم ويمكن أن يكون لها قيمة من ل 0 إلى 4. قيمة ل يحدد شكل المكاني للسحابة الإلكترون: كروية، الدمبل، الخ

3. حركة الإلكترون، وبعبارة أخرى، فإن التدفق الحالي يؤدي إلى خلق مجال مغناطيسي دائري. ولكن في هذه الحالة، والإلكترون المداري العزم المغناطيسي، والذي يتميز أخرى، والثالثة، والكم عدد مل. ومن دعا المغناطيسي عدد الكم والإسقاط من الزخم المداري للإلكترون في اتجاه المجال المغناطيسي. القيم التي يمكن أن تتخذ عددا من مل، تكمن في نطاق من -l ل+ لتر، مع القيمة صفر، وكل واحد منهم يمكن أن يكون (2L + 1).

4. وأخيرا، فإن السمة الأخيرة من الإلكترون الكم - زيادة ونقصان. وهي تتألف من اثنين فقط مللي ميزة = + 1/2 و مللي = -1 / 2. جوهر المادي تدور - لحظة الميكانيكية للزخم الإلكترون، والتي لا علاقة لها حركتها في الفضاء.

الاتصالات مبدأ باولي ونظام الدوري DI مندليف

في عام 1925 تم اكتشاف في الفيزياء من الخصائص الأساسية للالعالم الصغير مقارنة أهميتها فقط على جدول مندليف. وتلقت اسم له "عراب" ومنذ ذلك الحين يعرف باسم مبدأ استبعاد باولي. الكيمياء كما علم المواد وتفاعلاتها في إطار نظام الدوري لا يمكن أن يفسر العديد من آليات العمليات التي تجري في جمعية الذرات والجزيئات، والتعليم، الخ. وكان السبب الرئيسي أن مستوى التفاصيل من الذرة، من حيث الكيمياء، وبدأ جوهر المفاهيم ذرة إلكترون. وقد ظهرت هذه المفاهيم الذرية الجزيئية وضعت نفسها قبل نحو 150 عاما - في القرن التاسع عشر. وبعد ذلك بقليل، صباحا وضعت Butlerof نظرية من المركبات الكيميائية، وبعد ذلك تم اكتشاف قانون الدوري. وهذا ما سمح لنا لتقديم ولادة الجزيئات من ذرات وإعطاء فهم "الاقتصاد" الذري للجهاز.

فهم جوهر خصائص الكم من نموذج الإلكترون أصبح من الممكن بعد أن تم وضع مبدأ باولي. مع أنها تلقت تفسيرا لترتيب الصورة قذيفة وترتيب ملء الإلكترونات. جوهر المبدأ هو أن الإلكترونات يمكن أن يكون أي مزيج من أعلاه أربع ميزات نوعية ذرة ولكن لا يمكن أن يتكون من اثنين من الإلكترونات، متطابقة في جميع خصائص الكم.

والنتيجة الرئيسية لاكتشاف التركيب الذري للقوانين، التي تحتوي على مبدأ استبعاد باولي - الفيزياء، أي طبيعة هذه الظاهرة، التي تتمثل في ملء الإلكترونات قذيفة. وهذا، بدوره، قدم الخلفية لدعم القانون الدوري. وهكذا، تلقت محتويات الهيكل العام للذرات والجزيئات القوانين "الكيميائية" تأكيد الأساسي في الفيزياء من خلال بناء "هيكل" الداخلية للذرة.