حمض الخليك

أو العضوية أحادي القاعدة حمض الكربوكسيلية، الجزيء الذي يحتوي على اثنين من ذرات الكربون ومجموعة الكربوكسيل (حصلت على اسمها لأنها تتألف من مجموعة الكربونيل والكربوكسيل)، وتسمى الإيثان (قياسا على ألكان مع نفس العدد من ذرات الكربون) أو حامض الخليك. ومثل جميع أعضاء الأليفاتية السفلي من هذه الفئة من المركبات العضوية، له رائحة نفاذة. الصيغة الكيميائية يمكن أن تكون مكتوبة على النحو التالي: CH3COOH. في الظروف المحيطة سائل عديم اللون. الكثافة - 1.05 جم / سم مكعب. الكتلة المولية تساوي 60.05 غرام / مول. يذوب في درجة حرارة 16،75 ° C (أقل من بلورات طدت مماثلة إلى جليد، ما يسمى الجليد). يغلي عند درجة حرارة 118،1 ° C. معامل الانكسار يساوي 1372.

ممثلي هذه الفئة من المركبات العضوية أضعف من حمض الهيدروكلوريك أو الكبريتيك، ولكن بالمقارنة مع حمض الكربونيك، أشد من حمض الخليك. الخصائص الكيميائية تحدد من قبل أعضائها من الجزيئات الكربونيل ومجموعات الهيدروكسيل. أنها تؤثر بشدة مع بعضها البعض أن الخواص الكيميائية للمادة فقط إلى حد صغير تذكر خصائص مركبات الكربونيل (الألدهيدات، الأميدات والكيتونات واسترات) أو الكحول. التأين يحدث الروابط O-H بسبب سحب الإلكترونات مجموعة الكربونيل. ولذلك، فإن الاتصال هو أسهل بكثير لفصل من الكحول في. تهجير الإلكترونات من مجموعة الهيدروكسيل إلى الكربونيل يقلل جزئيا ذرة الكربون من شحنة موجبة، مما يجعل من الصعب مهاجمتها مع النيوكليوفيل. لذلك، العديد من المواد التي تتفاعل بسهولة مع مركبات الكربونيل لا تتفاعل مع CH3COOH.

إلى حد صغير يمكن حامض الخليك تنأى لتشكيل أيونات الهيدروجين: CH3COOH + H2O ↔ CH3CO2ˉ + H3O +. ويتميز هذا التحييد مع القواعد، مما أدى إلى تشكيل الملح: هيدروكسيد الصوديوم + CH3COOH → CH3COONa + H2O . أملاح حمض الكربوكسيلية هي للذوبان في الماء عموما. تسهل هذه الميزة استخراج من مصادر طبيعية. لذلك كان حامض بين أول معزولة عن المواد العضوية. على سبيل المثال، تم الحصول على الإيثان من الخل. يتم تشكيل روابط هيدروجينية قوية بين جزيئات CH3COOH، وبالتالي في المذيبات العضوية وفي الطور الغازي، كان موجودا باعتباره ديمر.

حمض الخليك والماء غير قابلة للامتزاج في جميع النسب. فإنه يغير خصائصه تبعا لتركيز. عدوانية باعتدال تجاه المعادن، بما فيها الحديد والمغنيسيوم والزنك. هذا ينتج الهيدروجين والملح يسمى الأسيتات: المغنيسيوم + 2 CH3COOH → (CH3COO) 2Mg + H2 ↑. منذ الألمنيوم يشكل فيلم التخميل مقاومة للحمض من أكسيد الألمنيوم، خزان الألومنيوم، جنبا إلى جنب مع الدبابات الفولاذ المقاوم للصدأ المستخدمة في CH3COOH النقل.

في الصناعة، وينتج حامض الخليك عن طريق الأكسدة من ألدهيد الذي يحمل نفس الاسم: 2CH3COH + O2 → 2CH3COOH. 800 كيلوغرام من ألدهيد من إعداد طن CH3COOH. ولكن أكثر طريقة حديثة لإنتاج - أكسدة الطور السائل من غاز البوتان مع الأكسجين الهواء عند درجة حرارة 150-170 درجة مئوية وضغط جوي 50: CH3CH2CH2CH3 + 2O2 → 2CH3COOH + 2 H2O. في الواقع، فإن رد الفعل هو أكثر تعقيدا بكثير مما هو مبين. وبالاضافة الى حمض الخليك، أنتج عددا من المنتجات الثانوية. كلاهما دفعت هذه الأساليب من (بسبب ارتفاع أسعار النفط) من قبل كربنلة من الميثانول: CO + CH3OH → CH3COOH. حصيلة العملية في وجود عامل حفاز وهو ملح الروديوم، والمروجين (المنشطات) - أيونات يوديد. يتم تخمير قدرة بعض الكائنات الحية الدقيقة الكحول الإيثيلي، تليها الأكسدة في CH3COOH، وتستخدم في إنتاج البيوكيميائية: C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O . عملية معقدة للغاية وتتم على عدة مراحل.

يتم تصنيعها حامض الخليك وفقا GOST 19814-74 (الاصطناعية وإعادة إنشاء) GOST 18270-72 (عالية النقاء) وGOST 61-75 (رد الفعل). هذا هو كاشف كيميائي هام والمواد الكيميائية الصناعية التي تستخدم بشكل رئيسي في إنتاج، ويستخدم للمواد البلاستيكية والألياف الاصطناعية، والأصباغ، والأفلام وغيرها. وهذه هي المادة الخام لإنتاج خلات الفينيل الذي يستخدم في عملية الحصول على sevilene (كما comonomer الاثيلين). استخدام حمض الخليك بسبب الخصائص الكيميائية والفيزيائية. أملاح CH3COOH هي الصبغ التي تخدم لتثبيت الأصباغ على الألياف.

في الأسر غالبا ما يستخدم حامض الخليك المخفف كعامل إزالة الترسبات. في صناعة المواد الغذائية يتم استخدامه تحت المضافات الغذائية كود E260 مثل منظم الحموضة وباعتبارها بهار. وافقت المضافات الغذائية للاستخدام في الاتحاد الأوروبي والولايات المتحدة وأستراليا ونيوزيلندا. في صناعة الأغذية يتم استخدامه لمنتجات التخليل في شكل الخل مع تركيز CH3COOH في الماء من 3 إلى 15٪ أو الخل مع جزء الشامل للمادة الأساسية من 70٪. عدة استرات حمض الخليك المستخدمة في صناعة الحلويات.