الأمونيا. الخواص الكيميائية، الخواص الفيزيائية. تطبيق والحصول على

طرق القوافل تقاطع قرب واحة شمال أفريقيا عمون - الاعتراف تاريخيا الأمونيا المنزلية. كهنة عبادة الإله آمون، خلال طقوسهم تستخدم نيتريد الهيدروجين عند تسخينها رائحة الأمونيا ناضح. كانت تسمى amoniany من الواضح أن اسم الأمونيا جاء من تلك الأوقات.

لم يتعلموا العلماء في العصر الحديث لاستخراج فقط الأمونيا النقي، لتجد له الكثير من التطبيقات، ولكن أيضا قادرة على محاكاة الجزيئات تصميم المادة التي الكيميائيين الأوساط المهنية ويسمى "نيتريد الهيدروجين". والجدير بالذكر تكوين الأمونيا جزيء هو أنه هرم منتظم، مثل أولئك الذين شهدوا التوليف الأول من هذه المادة في مصر القديمة.

يقع النيتروجين في قمة الهرم قيد النظر يجعل مع ذرات الهيدروجين من السندات القطبي. ذرة النيتروجين في مجمع لها زوج غير مشترك من الإلكترونات، وهذا هو الشرط الأساسي لظهور قدرة الأمونيا لتشكيل روابط هيدروجينية بين المانحين ومتقبل، وفي الوقت كانوا في حجرة مع جزيء الصلب قطبية الأمونيا كبير يؤدي إلى التفاعل القوي بينهما. ونتيجة لذلك، والأمونيا مميزة تختلف عن خصائص ومميزات مركبات من هذا النوع.

مع رائحة الأمونيا كل علامة، ويرتبط ذلك مع ظهور الأمونيا، وهو غاز عديم اللون وأخف وزنا من الهواء مرتين. لشخص وغير سامة، لديها القابلية للذوبان عالية.

الأمونيا هو الخصائص الكيميائية للعروضهم أيضا إلى حد كبير بسبب الزوج الإلكترون غير مشترك. أنها قادرة على تولي بروتون، وبالتالي تكوين أيون الأمونيوم. ومائي حل من الأمونيا (المعروف باسم الأمونيا السائلة) لديه رد فعل القلوية قليلا. الحصول على أملاح الأمونيوم من خلال التفاعل مع الأحماض يعزز الأمونيا. الخصائص الكيميائية لهذا المركب هي محب للنواة أو كومبليكسينج مماثلة.

من ناحية أخرى يسلك خصائص الأمونيا وحمض ضعيف قادر على التفاعل مع المعادن، وتشكيل الأميدات. الاميدات المستمدة من الفلزات القلوية عند التعرض لغاز الأمونيا. ويتم الحصول على إنتاج إميدات حلقية بالتفاعل، نتريدات والأملاح من عدة معادن عن طريق إجراء رد الفعل في الأمونيا السائلة. نتريدات عن طريق تسخين المعدن في جو النيتروجين أعد.

في الاميدات هيدروكسيدات المعادن خصائص واضح. A مماثلة حلول أميد الأمونيا القلوية من الأملاح هي موصلات جيدة للكهرباء.

الخصائص الكيميائية الأمونيا عند التعامل مع المعارض الفينولفثالين، ملونة بلون أحمر، إضافة لنتائج الحمض في التحييد. تسخين الأمونيا يسمح لها لتبدو وكأنها اختزال. أنها قادرة على حرق في الأكسجين، والنتيجة هي الماء والنيتروجين. في أكسدة الأمونيا للحصول على محفز من البلاتين أكسيد النيتريك، منتج لتركيب الصناعي من حمض النتريك.

الحد من النيتروجين القدرة تستخدم لتنظيف الأسطح المعدنية من أكاسيد خلال لحام. في أكسدة الأمونيا مع هيبوكلوريت الصوديوم (وجود الإلزامي من الجيلاتين) الهيدرازين أعدت. رد فعل مع الهالوجينات (الكلور واليود) وتنتج المتفجرات.

وهكذا، أهمية كبيرة لديها تركيب الصناعي من الأمونيا. ردود الفعل إعداده لديه شكل من أشكال التفاعل من النيتروجين والهيدروجين. ويطلق عليه عملية هابر. ونتيجة لexotherm رد فعل يحدث وحجم الانخفاض. الظروف المواتية لتركيب الأمونيا هي درجة الحرارة المنخفضة والضغط المرتفع.

تأخذ بعين الاعتبار الخصائص الكيميائية العائد الأمونيا بعض المواد بمثابة المحفزات لهذه العملية. استخدامها هو ممكن للإسراع في تحقيق التوازن.