حمض: أمثلة الجدول. خصائص الأحماض

الأحماض - وهذه هي المركبات الكيميائية التي هي قادرة على إعطاء أيون مشحونة كهربائيا (الموجبة) الهيدروجين، واستعرض اثنين vzaimodeystvuschih الإلكترون، وبالتالي تشكيل الرابطة التساهمية.

في هذه المادة ونحن نعتبر الحامض الأساسي، والتي يتم تدريسها في الصفوف الثانوية من المدارس الثانوية، وكذلك تعلم الكثير من الحقائق المثيرة للاهتمام حول مختلف الأحماض. والمضي قدما.

الأحماض: أنواع

في الكيمياء هناك الكثير من مجموعة متنوعة من الأحماض التي لها خصائص مختلفة جدا. الكيميائيين تميز محتوى حمض يتكون من الأكسجين، على التقلب، والذوبان في الماء، والقوة والاستقرار، الذي ينتمي إلى فئة من المركبات الكيميائية العضوية أو غير العضوية. في هذه المقالة سوف ننظر في الجدول الذي يعرض حمض الأكثر شهرة. الجدول يمكن أن تساعدك على تذكر اسم الحامض والصيغة الكيميائية.

لذلك، كل واضحة للعيان. هذا الجدول يبين الأكثر شهرة في حمض الصناعة الكيميائية. والجدول يساعد على نحو أسرع كثيرا لتذكر الاسماء والصيغ.

حمض hydrosulfuric

H ₂ S - كبريتيد الهيدروجين هو حمض. خصوصية تكمن في حقيقة أنه هو أيضا الغاز. كبريتيد الهيدروجين هو rastovoryaetsya سيئة جدا في الماء، وكذلك التفاعل مع الكثير من المعادن. الهيدروجين حمض الكبريتيد ينتمي إلى مجموعة "حمض ضعيف"، والأمثلة التي سوف نناقش في هذه المقالة.

H ₂ S له طعم الحلو قليلا، ورائحة نفاذة جدا من البيض الفاسد. في الطبيعة، ويمكن العثور عليها في الغاز الطبيعي أو البركاني، ويتم تحريرها عندما التعفن البروتين.

الأحماض الخصائص هي متنوعة جدا، حتى لو كان حمض أمر لا غنى عنه في الصناعة، وأنها يمكن أن تكون مربحة جدا على صحة الإنسان. هذا الحمض هي سامة جدا للإنسان. عن طريق استنشاق كمية صغيرة من كبريتيد الهيدروجين في رجل يوقظ الصداع يبدأ الغثيان الشديد والدوخة. إذا كان الشخص يتنفس كميات كبيرة من H ₂ S، يمكن أن يؤدي إلى النوبات والغيبوبة، أو حتى الموت المفاجئ.

حامض الكبريتيك

H ₂ SO ₄ - هو حمض الكبريتيك قوي، والتي يتم تقديمها للأطفال في دروس الكيمياء حتى في فئة 8TH. الأحماض الكيميائية مثل حمض الكبريتيك، وتأكسد قوية جدا. H ₂ SO ₄ بمثابة عنصر مؤكسد لعدد كبير جدا من المعادن، وأكاسيد الأساسية.

H ₂ SO ₄ في اتصال مع الجلد أو الملابس يسبب الحروق الكيميائية، ولكنها ليست كما سامة كما كبريتيد الهيدروجين.

حمض النتريك

في عالمنا، من المهم للحمض قوي. ومن الأمثلة على هذه الأحماض: حمض الهيدروكلوريك، H ₂ SO _4، دورية هارفارد، HNO _3. HNO ₃ - من المعروف أن حمض النيتريك الجميع. وقد استخدم على نطاق واسع في الصناعة وفي الزراعة. فهو يستخدم لتصنيع الأسمدة المختلفة، والمجوهرات، طباعة الصور الفوتوغرافية، في صناعة الأدوية والأصباغ، وكذلك في صناعة الدفاع.

هذا حامض الكيميائية مثل حمض النيتريك، ضارة جدا للكائن الحي. HNO ₃ أزواج تركت القرحة، ويسبب الالتهاب الحاد وتهيج الجهاز التنفسي.

حمض النيتروز

وكثيرا ما يخلط حمض النيتروز مع النيتروجين، ولكن الفرق بينهما هو. حقيقة أن حامض النيتريك هو أقل بكثير النيتروجين، وخصائص وتأثيرات مختلفة تماما على الجسم البشري.

وقد استخدم HNO ₂ على نطاق واسع في الصناعات الكيميائية.

حمض الهيدروفلوريك

حمض الهيدروفلوريك (أو فلوريد الهيدروجين) - حل H ₂ O ج HF. أميد حمض - HF. يستخدم على نطاق واسع جدا حمض الهيدروفلوريك في صناعة الألومنيوم. ومن السيليكات المنحل، والسيليكون المحفور، والزجاج سيليكات.

فلوريد الهيدروجين ضار جدا لجسم الإنسان، وهذا يتوقف على تركيز الدواء يمكن أن يكون سهلا. بعد ملامسة الجلد، أولا أي تغيير، ولكن بعد بضع دقائق، قد تتلقى بألم حاد والحروق الكيميائية. حمض الهيدروفلوريك هو ضار جدا على البيئة.

حامض الهيدروكلوريك

حمض الهيدروكلوريك - هو كلوريد الهيدروجين، وحمض قوي. حامض كلوريد الهيدروجين يحتفظ ممتلكات تعود للأقوى مجموعة. في شكل حمض هو واضح وعديم اللون، وتبخير في الهواء. يستخدم كلوريد الهيدروجين على نطاق واسع في صناعات الصلب والمواد الغذائية.

هذا الحمض يسبب حروق، ولكن خصوصا خطير لها اتصال العين.

حامض الفوسفوريك

حامض الفوسفوريك (H ₃ PO ₄₎ - في خصائصه حامض ضعيفة. ولكن حتى الأحماض الضعيفة يمكن أن يكون لها خصائص قوية. على سبيل المثال، تستخدم H ₃ PO ₄ في الصناعة للحد من صدأ الحديد. وبالإضافة إلى ذلك، forsfornaya (أو الفوسفوريك) حمض يستخدم على نطاق واسع في الزراعة - وهي مصنوعة من مجموعة واسعة من الأسمدة.

الأحماض خصائص متشابهة جدا - إلى حد كبير كل واحد منهم هو ضار جدا لجسم الإنسان، H ₃ PO ₄ ليست استثناء. على سبيل المثال، كما يسبب هذا الحمض حروق شديدة، والنزيف من الأنف، وكذلك الأسنان المتهالكة.

حامض الكربونيك

H ₂ CO ₃ - حمض ضعيف. ويتم الحصول عليه عن طريق تذويب CO ₂ (ثاني أكسيد الكربون) في H ₂ O (الماء). ويستخدم حمض الكربونيك في علم الأحياء والكيمياء الحيوية.

كثافة من الأحماض المختلفة

كثافة الحمض يلعب دورا هاما في الأجزاء النظرية والعملية للكيمياء. بفضل معرفة كثافة يمكن تحديد تركيز حمض معين، محسوبا على حل المشاكل الكيميائية وإضافة كمية مناسبة من حامض لتنفيذ رد فعل. كثافة أي حمض يختلف باختلاف تركيز. على سبيل المثال، وزيادة تركيز نسبة، وزيادة الكثافة.

الخصائص العامة للأحماض

تماما جميع المواد الحمضية معقدة (أي تتكون من عدة عناصر الجدول الدوري)، وبالتالي تشمل بالضرورة في H تكوينها (الهيدروجين). بعد ذلك، نعتبر الخصائص الكيميائية للأحماض، التي هي مشتركة:

1. كل حمض المؤكسج (التي هي موجودة في صيغة O) تشكلت خلال التحلل من الماء، و أكسيد الحمضية. وبالتالي تتحلل ونقص الأكسجين إلى مواد أبسط (على سبيل المثال، 2HF تتحلل إلى F ₂ و H _2).
2. للتأكسد الأحماض تتفاعل مع جميع المعادن بين النشاط المعادن (فقط تلك التي تقع على الجهة اليسرى من H).
3. التفاعل مع مختلف الأملاح، ولكن تلك التي تشكلت حمض أكثر ضعيفة.

الخصائص الفيزيائية من الأحماض تختلف بشكل كبير عن بعضها البعض. بعد كل شيء، فهي قد يكون لها رائحة، وليس من ذلك، ولكن أيضا أن تكون في حالات مختلفة من التجميع: سائلة أو غازية أو حتى الصلبة. ومن المثير للاهتمام للغاية لدراسة الأحماض الصلبة. ومن الأمثلة على هذه الأحماض: C ₂ H ₂ 0 ₄ و H ₃ BO _3.

تركيز

التركيز هو الكمية التي تحدد تكوين الكمي من أي حل. على سبيل المثال، الكيميائيين غالبا ما يكون ضروريا لتحديد حمض كم في تمييع H ₂ SO ₄ هو حمض الكبريتيك النقي. لهذا الغرض أنها صب كمية صغيرة من حمض مخفف في كوب، وزنه وكثافة تحديد جدول التركيز. تركيز الحمض مترابطة ضيق مع تحديد كثافة kontsetratsii اجه كثير من الأحيان المهام الحسابية حيث أنه من الضروري تحديد نسبة حمض النقي في الحل.

تصنيف من قبل عدد من ذرات H الحمضية في صيغة الكيميائية الخاصة

واحدة من التصنيفات الأكثر شعبية هو فصل الأحماض، أحادي القاعدة، ثنائي القاعدة، وبالتالي، والأحماض ثلاثية القاعدة. أمثلة على الأحماض أحادي: HNO ₃ (حمض النتريك)، حمض الهيدروكلوريك (الهيدروكلوريك)، HF (الهيدروفلوريك) وغيرها. وتسمى هذه الأحماض أحادي القاعدة، منذ تكوينها هناك واحد فقط H. ذرة وهناك العديد من الأحماض، من المستحيل تماما أن نتذكر لكل منهما. نحن بحاجة إلى أن نتذكر فقط أن الحمض هو سري وعدد ذرات H في هيكلها. وتعرف بالمثل وdiacids. أمثلة: H ₂ SO ₄ (حمض الكبريتيك)، H ₂ S (كبريتيد الهيدروجين)، H ₂ CO ₃ (الفحم) وغيرها. تريباسيك: H ₃ PO ₄ (حمض الفوسفوريك).

الأحماض تصنيف الرئيسية

واحدة من التصنيفات الأكثر شعبية من الأحماض هو تقسيمها إلى المؤكسد وخالية من الأكسجين. كيفية تذكر، لا يعرفون الصيغة الكيميائية للمادة هو حمض المحتوية على الأوكسجين؟

نحن جميعا الأحماض الهيدروجين في تكوين ليست عنصرا هاما من عناصر O - الأكسجين، ولكن هناك جزء من H. ذلك، دائما ينسب اسمها إلى كلمة "الهيدروجين". حمض الهيدروكلوريك - هو حمض الهيدروكلوريك، وH ₂ S - كبريتيد الهيدروجين.

ولكن أيضا من قبل أسماء kislosoderzhaschih الأحماض يمكن أن يكتب الصيغة. على سبيل المثال، إذا كان عدد ذرات O في المادة - 4 أو 3 ثم دائما تضاف إلى -n- اسم لاحقة وتنتهي -aya-:

• H ₂ SO ₄ - حمض الكبريتيك (عدد الذرات - 4)؛
• H ₂ شافي ₃ - السيليكون (عدد الذرات - 3).

اذا المواد أقل من ثلاث ذرات أكسجين، أو ثلاثة، يتم استخدام عنوان -ist- لاحقة:

• HNO ₂ - النيتروز.
• H ₂ SO ₃ - حار ورطب.

الخصائص العامة

جميع الأحماض لها طعم الحامض، وغالبا ما يكون لامع قليلا. ولكن هناك خصائص أخرى مماثلة، والتي نعتبرها الآن.

هناك دعا مؤشرات المواد. مؤشرات تغيير اللون، أو يبقى اللون، ولكن تغير لونه. يحدث هذا في الوقت الذي كانت فيه المصابيح هي على أي مواد أخرى مثل حامض.

مثال على تغير اللون قد تكون على هذا النحو مألوفة للعديد من المنتجات مثل الشاي، وحامض الستريك. عندما رمي الشاي الليمون ثم تدريجيا بدأت لتخفيف إلى حد كبير. ويرجع ذلك إلى حقيقة أن الليمون يحتوي على حمض الستريك هذا.

وهناك أمثلة أخرى. عباد الشمس، الذي أحمرا في وسط محايد لديه اللون الأرجواني، إضافة حمض الهيدروكلوريك.

في رد فعل من الأحماض مع الفلزات في سلسلة الكهربية لفقاعات غاز الهيدروجين يتم تخصيص - H. ومع ذلك، إذا تم وضع أنبوب مع المعادن الحمضية والتي هي في التوتر بعد الخلاف H، ثم أي رد فعل سيحدث، سوف تطور الغاز يكون. على سبيل المثال، والنحاس والفضة والزئبق والبلاتين والذهب لتتفاعل مع الأحماض ليست كذلك.

في هذه المقالة، ونحن ننظر في الأحماض الكيميائية الأكثر شهرة، فضلا عن الميزات والفروق الرئيسية.