الملح كلورات

ما هو كلورات البوتاسيوم؟

ملح البوتاسيوم لحمض الكلور (واحد من الأحماض المحتوية على الأوكسجين أربعة شكلتها الكلور: تحت الكلور - HClO، كلوروس - HClO2، والكلور - HClO3 والبيركلوريك - HClO4) يطلق عليه كلورات البوتاسيوم، والصيغة - KClO3. هذا الملح في المظهر يمثل بلورات (عديم اللون)، والتي هي ضعيفة الذوبان في الماء (عند 20 درجة مئوية في 100 CM3 من الماء يذوب فقط 7.3 غرام من الملح)، ولكن مع زيادة درجة الحرارة وزيادة القابلية للذوبان. آخر من اسمها الشهير - bertoletova الملح. وزن المادة الجزيئية 122.55 اتحاد المغرب العربي، والكثافة - 2.32 غ / CM3. الملح يذوب في 356 ° C، فإنه يتحلل عند حوالي 400 درجة مئوية.

افتتاح كلورات البوتاسيوم

لأول مرة (في عام 1786) من كلورات البوتاسيوم كان الكيميائي الفرنسي Klod Bertolle. ومن غاب كلورو من خلال تركيز محلول هيدروكسيد البوتاسيوم الساخن. رد فعل المعادلة، عبر فيها الملح هو على النحو التالي: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. ونتيجة لهذا التفاعل هو كلورات البوتاسيوم ترسب كمادة صلبة بيضاء. وبما أنه ضعيف الذوبان في الماء البارد، وفصلها بسهولة من الأملاح الأخرى في يبرد الحل. منذ افتتاحه bertoletova الملح هو المنتج الأكثر شيوعا ومفيدة لجميع كلورات. حاليا تنتج KClO3 على نطاق صناعي.

الخواص الكيميائية

الملح كلورات - مؤكسد قوي. عن طريق تفاعل مع تركيز حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك) المخصصة الكلور الحر. وصفت هذه العملية من خلال معادلة التفاعل الكيميائي: 6HCl + KClO3 → 3CL ↑ + بوكل + 3 H2O. مثل كل الكلورات، وهذا هو جوهر شديدة السمية. في شكل المنصهر KClO3 دعم بقوة الاحتراق. خليط بسهولة مادة قابل للأكسدة (الحد من وكلاء) مثل الكبريت والفوسفور والسكر والمواد العضوية الأخرى ينفجر كلورات البوتاسيوم في الأثر أو الاحتكاك. وما يزيد من حساسية لهذه الآثار في وجود أملاح الأمونيوم وبرومات. تحت لطيف (التدفئة إلى 60 درجة مئوية) وقد أعد أكسدة كلورات البوتاسيوم من الأكساليك ثاني أكسيد حمض الكلور، حصيلة العملية وفقا للمعادلة التفاعل: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. يجد أحادي أكسيد الكلور التطبيق في التبييض والتعقيم من مواد مختلفة (دقيق الورق ولب الورق وهلم جرا)، ويمكن أن تستخدم أيضا لobesfenolivaniya مياه الصرف الصحي والمصانع الكيماوية.

استخدام كلورات البوتاسيوم

جميع bertoletova كلورات الملح هو الأكثر استخداما على نطاق واسع. يتم استخدامه في صناعة الأصباغ، مباريات (قيام رئيس مباراة مواد قابلة للاشتعال والمواد الخام ومبلل كلورات البوتاسيوم TU 6-18-24-84)، والألعاب النارية، مطهر، ثاني أكسيد الكلور. بسبب الخطر المتزايد من المؤلفات مع كلورات البوتاسيوم، لا يتم استخدامها عمليا في تصنيع المتفجرات للأغراض الصناعية والعسكرية. ونادرا ما تستخدم كلورات البوتاسيوم مثل بدء المتفجرات. تستخدم في بعض الأحيان في الألعاب النارية لانتاج المؤلفات tsvetnoplamennye. سابقا الملح المستخدمة في الطب: حلول ضعيفة من هذه المادة (KClO3) لبعض الوقت استخدمت كمطهر للغرغرة الموضعية. الملح في أوائل القرن 20th، تم استخدامها للحصول على الأكسجين تحت ظروف المختبر، ولكن نظرا لخطورة التجارب تم إنهاؤها.

إعداد كلورات البوتاسيوم

واحدة من الطرق التالية: من خلال كلورة هيدروكسيد البوتاسيوم نتيجة للتفاعل التبادل مع أملاح أخرى من الكلورات، والأكسدة الكهروكيميائية في المحاليل المائية للكلوريدات - bertoletova الملح يمكن الحصول. إعداد نطاق صناعي في كثير من الأحيان يقوم بها هيبوكلوريت رد فعل disproportionation (أملاح حمض تحت الكلور). العمليات التكنولوجية معالجتها بشكل مختلف. في معظم الحالات لأنه يقوم على التفاعل بين كلوريد الكالسيوم وكلوريد البوتاسيوم: الكالسيوم (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. ثم bertoletova الملح تشكيل من المحلول الام التي كتبها بلورة المخصصة. كما تم إعداد كلورات البوتاسيوم من خلال طريقة تعديل Berthollet التحليل الكهربائي لكلوريد البوتاسيوم: أنتجت عن طريق التحليل الكهربائي يتفاعل مع الكلور وهيدروكسيد البوتاسيوم، الناتجة KClO هيبوكلوريت البوتاسيوم تليها disproportionation من كلورات البوتاسيوم KClO3 ومصدر كلوريد البوتاسيوم بوكل.

تحلل كلورات البوتاسيوم

عند درجة حرارة حوالي 400 درجة مئوية تحلل كلورات البوتاسيوم. نتيجة والأكسجين والبوتاسيوم بيركلورات: 4KClO3 → بوكل + 3KClO4. يحدث في المرحلة المقبلة من التحلل عند درجة حرارة 550-620 ° C: KClO4 → 2O2 ↑ + بوكل. على المحفزات (أنها قد تكون أكسيد النحاس CUO، وأكسيد الحديد (أكسيد III) Fe2O3 أو المنغنيز (IV) MnO2) ويحدث تحلل في درجات حرارة منخفضة (150-300 درجة مئوية) وفي خطوة واحدة: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

إجراءات أمنية

Bertoletova الملح هو مادة كيميائية متفجرة غير مستقرة والتي يمكن أن تنفجر، مع التحريك و التخزين (على سبيل المثال، بالقرب من الاختزال على نفس الرف في المختبر أو في مخزن) الطحن أو غيرها من العمليات. قد يحدث الانفجار الإصابة أو حتى الموت لمتابعة. لذلك، في إنتاج واستخدام وتخزين أو نقل كلورات البوتاسيوم يجب الوفاء بمتطلبات المرافق القانون الاتحادي 116. التي نظمت هذه العمليات تتعلق المنشآت الصناعية الخطرة.