الخواص الكيميائية للالألكانات

الميثان وhomologs الذي يطلق عليه الحد (المشبعة) الهيدروكربونات البارافينية أو الألكانات. المواد العضوية الماضية التي أطلق عليها اسم (لديها الصيغة الكيميائية العامة CnH2n + 2، وهو ما يعكس تشبع من الجزيئات والذرات التي ترتبط بروابط تساهمية بسيطة الكربون والهيدروجين أو الكربون الكربون) تم تعيينه وفقا للجدول التعريفة الدولية من المركبات الكيميائية. لديهم اثنين من مصادر رئيسية هي: النفط الخام والغاز الطبيعي. خصائص الألكانات في سلسلة المتجانسة مع الزيادة في عدد جزيء من ذرات الكربون تتغير بانتظام.

أنشأت الأعضاء الأربعة الأولى من سلسلة المتجانسة تاريخيا الأسماء. يتم الرمز الهيدروكربونات، التي تقف وراءها من الأرقام اليونانية إنهاء -an. الوزن الجزيئي النسبي من كل النفط والغاز على التوالي تختلف عن سابقتها بنسبة 14 اتحاد المغرب العربي الخصائص الفيزيائية للألكانات مثل نقطة انصهار (التصلب) والغليان (التكثيف)، وكثافة وزيادة معامل الانكسار مع زيادة الوزن الجزيئي. مع البوتان غاز الميثان - الغازات مع البنتان في بينتاديكان السائل، تليها المواد الصلبة. كل الشموع هي أخف من الماء ولا تذوب فيه. لالألكانات ما يلي:

• CH4 - الميثان.
• C2H6 - الإيثان.
• C3H8 - البروبان.
• C4H10 - البوتان.
• C5H12 - البنتان.
• C6H14 - الهكسان؛
• C7H16 - هيبتان.
• C8H18 - اوكتان.
• C9H20 - نونان.
• C10H22 - عميد.
• C11H24 - أونديكان.
• C12H26 - الدوديكان.
• C13H28 - ترايديكان.
• C14H30 - تيتراديكان.
• C15H32 - بينتاديكان.
• C16H34 - سداسي.
• C17H36 - هيبتاديكان.
• C18H38 - أوكتاديكان.
• C19H40 - nonadecan.
• C20H42 - eicosane وهلم جرا.

الخواص الكيميائية للالألكانات لها نشاط منخفض. هذا ويرجع ذلك إلى القوة النسبية للسندات غير القطبية C-C وانخفاض-C-H، وتشبع من الجزيئات. وترتبط جميع ذرات من السندات سيجما واحدة التي يصعب تدمير بسبب الاستقطاب المتدني. لا يمكن إلا أن تتحقق القطيعة منهم في ظل ظروف معينة، وتشكل الجذور، والتي هي أسماء المركبات البارافينية مع إغلاق الاستبدال. على سبيل المثال، البروبان - بروبيل (C3H7-) والإيثان - إيثيل (C2H5-) والميثان - الميثيل (CH3-) وهلم جرا.

وتقول الخصائص الكيميائية للالألكانات حول همود من هذه المركبات. فهي ليست قادرة على تفاعلات الإضافة. نموذجي هذه هي تفاعل استبدال. الأكسدة (الاحتراق) يحدث فقط الهيدروكربونات البارافينية في درجة حرارة مرتفعة. أنها يمكن أن تتأكسد إلى الكحول، والألدهيدات والأحماض. ونتيجة لkreginga نتيجة (عملية انشقاق الحراري للهيدروكربونات) الألكانات ارتفاع في درجة حرارة 450-550 ° C قد شكل مشبعة الهيدروكربونات مع انخفاض الوزن الجزيئي. مع زيادة درجة حرارة التحلل الحراري يسمى الانحلال الحراري.

الخواص الكيميائية للالألكانات لا تعتمد فقط على عدد ذرات الكربون في الجزيء، ولكن أيضا على الهيكل. كل البارافين العادي يمكن فصل (واحد C الذرة يمكن ان تكون مرتبطة مع عدم وجود ذرات الكربون أكثر من اثنين) وايزو هيكل (C ذرة يمكن توصيل أربعة C-ذرات أخرى من خلال هذا الجزيء يحتوي على الهيكل المكاني). على سبيل المثال، البنتان، 2،2-dimethylpropane لها نفس الوزن الجزيئي والصيغة الكيميائية C5H12، ولكن الخصائص الكيميائية والفيزيائية أنها تختلف: درجة انصهار ناقص 129،7 ° C وناقص 16،6 ° C، 36،1 ° C الغليان و9،5 درجة مئوية، على التوالي. أيزومرات أسهل للدخول في التفاعلات الكيميائية من الهيكل الطبيعي للهيدروكربونات مع نفس العدد من ذرات C.

الخصائص الكيميائية نموذجية من الألكانات - وهو تفاعل استبدال، والتي تشمل الهالوجيني أو sulfonation. رد فعل الكلور مع البارافين من خلال آلية جذرية تحت تأثير الحرارة أو الضوء توليد الميثان بالكلور: الكلوروميثان CH3Cl، ثنائي كلورو ميثان CH2Cl2، CHCl3 ثلاثي كلور الميثان ورابع كلوريد الكربون CCl4. عندما الألكانات sulfonation تحت ضوء الأشعة فوق البنفسجية، ويتم الحصول على كلوريدات السلفونيل: R-H + SO2 + CL2 → R-SO2-كلور + حمض الهيدروكلوريك. وتستخدم هذه المواد في الإنتاج السطحي.