الاتزان الكيميائي - على أساس التفاعلات الكيميائية عكسها

وفقا لأحد التصنيفات المستخدمة لوصف العمليات الكيميائية، هناك نوعان من ردود فعل العكس - عكسها و لا رجعة فيه. تفاعل عكوس لا يصل إلى نهاية، أي أيا من المواد التي دخلت في ذلك، لا تستهلك تماما ولا يغير التركيز. انتهاء هذه العملية إقامة التوازن الكيميائي أو التوازن، والتي تدل على ⇌. ولكن إلى الأمام وعكس التفاعلات تتم أبعد من ذلك، دون توقف، ما يسمى التوازن الديناميكي أو الهاتف المحمول. سيأتي يشير إلى وجود التوازن الكيميائي أن رد الفعل المباشر يحدث في نفس السرعة (V1)، وهذا معكوس (V2)، V1 = V2. إذا كان الضغط ودرجة الحرارة لم تتغير، والتوازن في النظام يمكن أن تستمر إلى أجل غير مسمى.

كميا الاتزان الكيميائي التي وصفها ثابت التوازن الذي هو نسبة الثوابت خط (K1) وردود الفعل (K2) ردود الفعل. احسب أنها يمكن أن تكون وفقا للمعادلة: K = K1 / K2. وأداء ثابت التوازن تعتمد على تكوين المواد المتفاعلة ودرجة الحرارة.
تشريد الاتزان الكيميائي على أساس مبدأ وشاتلييه، التي تنص على ما يلي: "إذا كان النظام الذي هو في حالة توازن، تأثير عوامل خارجية، تشعر بالانزعاج التوازن وتشريد في الاتجاه المعاكس لهذا التغيير."

نظر شروط التوازن الكيميائية والتهجير على مثال تشكيل جزيئات الأمونيا: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

وبالنظر إلى هذا التفاعل المعادلة، تعيين:

1. استجابة مباشرة - وهو رد فعل من المجمع، كما 2 المواد بسيطة تتشكل 1 مجمع (الأمونيا)، والعكس - التحلل.

2. العائدات رد فعل مباشر مع تشكيل الحرارة، لذلك هو - هو طارد للحرارة، لذلك، عكس - ماص للحرارة ويذهب مع امتصاص الحرارة.

الآن النظر في المعادلة المنصوص تعديل بعض المعلمات:

1. تغيير التركيز. إذا كان تركيز المواد الأولية زيادة - النيتروجين والهيدروجين - وتقلل من كمية الأمونيا، ويتحرك التوازن إلى الحق في تشكيل NH3. إذا كنت ترغب في نقله إلى اليسار، وزيادة تركيز الأمونيا.

2. وارتفاع درجة الحرارة نقل التوازن نحو رد الفعل الذي يمتص الحرارة، وخفضت - وأبرزت. لذلك، إذا كان ارتفاع درجة الحرارة تخليق الأمونيا، وتحول التوازن تجاه المواد الأولية، أي، اليسار، وعندما تكون درجة الحرارة - إلى اليمين في اتجاه لناتج التفاعل.

3. إذا كانت زيادة الضغط، يتحرك التوازن إلى الجانب حيث كمية من المواد الغازية أقل، وعندما ينخفض الضغط - في الاتجاه حيث زادت كمية الغاز. في توليف NH3 من N2 و 4 مولات 3H2 يتم الحصول على 2 NH3. لذلك، إذا كان لنا أن زيادة الضغط، يتحرك التوازن إلى اليمين، إلى تشكيل NH3. إذا تم تخفيض الضغط، سيتحول التوازن في اتجاه المنتجات الأصلية.

نخلص إلى أن التوازن الكيميائي يمكن بالانزعاج إذا كانت الزيادة أو النقصان:

1. درجة الحرارة؛

2. الضغط؛

3. تركيز المواد.

عند تقديم أي محفز في التوازن رد فعل هو لم يتغير، أي، لا تشعر بالانزعاج الاتزان الكيميائي.