الأوزون - زرقاء الغاز. خصائص وتطبيق الغاز. الأوزون في الغلاف الجوي

الأوزون - وهو غاز. على عكس العديد من الآخرين، وقال انه لا تتسم بالشفافية، ولها لون مميز وحتى رائحة. كان موجودا في الغلاف الجوي وهي واحدة من أهم مكونات لها. ما هو كثافة طبقة الأوزون، وكتلته وغيرها من الممتلكات؟ ما هو دورها في حياة هذا الكوكب؟

الغاز الأزرق

كيمياء الأوزون ليس مقعد في الجدول الدوري. وذلك لأنه ليس عنصرا. الأوزون - وهو تعديل تآصلي أو الاختلاف من الأكسجين. كما هو الحال في D2، جزيء لها يتكون فقط من الأوكسجين ولكن لا من اثنين، ولكن الثلاثة. ولذلك، فإنه يبدو وكأنه الصيغة الكيميائية O3.

غاز الأوزون هو الأزرق. لها رائحة نفاذة ملحوظة جيدا، تذكرنا الكلور، إذا كان تركيز مرتفع جدا. هل تذكر رائحة نضارة في المطر؟ هذا هو الأوزون. نظرا لهذه الخاصية، وأنها حصلت على اسمها، لأن اليونانية القديمة لغة "الأوزون" - وهو "رائحة".

ذرات القطبية جزيء الغاز ترتبط فيه في زاوية من 116،78 درجة. ويتم إنتاج الأوزون عندما يتم إرفاق جزيء O2 إلى الأكسجين الحر. يحدث هذا خلال ردود الفعل المختلفة، مثل أكسدة الفوسفور والتفريغ الكهربائي أو التحلل من البيروكسيد الذي ذرات الأكسجين مع وإزالتها.

خصائص الأوزون

في ظل ظروف طبيعية، ويوجد الأوزون في الغاز جود الوزن الجزيئي حوالي 48 جم / مول. وهو diamagnetic، التي ليست قادرة على أن تنجذب إلى المغناطيس، مثلما الفضة أو الذهب أو النيتروجين. كثافة الأوزون هي 2.1445 جم / dm³.

في الحالة الصلبة ويصبح الأوزون الأزرق والأسود، السائل - لون نيلي قريبة إلى اللون الأرجواني. نقطة الغليان في هذه الحالة هو 111.8 درجة مئوية. عند درجة حرارة صفر درجة أنه قابل للذوبان في الماء (فقط نقية) أفضل عشر مرات الأكسجين. ومن تمتزج جيدا مع السائل والميثان، و النيتروجين والفلور والأرجون، وتحت ظروف معينة ومع الأكسجين.

في إطار العمل من عدد من المواد الحفازة يتأكسد بسهولة، مع التأكيد على ذرات الأكسجين الحرة. ربط معه، وقال انه أشعلت فورا. مادة قادرة على أكسدة المعادن كلها تقريبا. أنها لا تصلح لعملها البلاتين والذهب فقط. إنه يدمر مختلف المركبات العضوية والعطرية. بعد الاتصال مع الأمونيا يشكل نتريت الأمونيوم، ويدمر روابط ثنائية الكربون.

التواجد في الغلاف الجوي في تركيزات عالية، الأوزون تتحلل من تلقاء أنفسهم. هذا يحرر ويطلق الحرارة وشكلت جزيء O2. وارتفاع تركيز، وأكثر حرارة التفاعل. عندما يكون محتوى الأوزون هو أكبر من 10٪ يكون مصحوبا الانفجار. عن طريق زيادة درجة الحرارة وخفض ضغط أو عند ملامسة المواد العضوية هو التحلل أسرع من O3.

تاريخ الاكتشاف

في الكيمياء، ولم يعرف الأوزون إلى القرن الثامن عشر. اكتشفت أنه كان في 1785 بسبب رائحة، الذي سمع الفيزيائي فان ماروم أثناء تشغيل الجهاز الكهربائي. لم حتى بعد 50 عاما الغاز لا تظهر في التجارب العلمية والبحثية.

عالم كريستيان Shonbeyn في عام 1840 درس أكسدة الفوسفور الأبيض. وخلال التجارب، وكان قادرا على التعرف على مادة غير معروفة، والذي وصفه ب "الأوزون". الصيدلي تشارك عن كثب في دراسة خصائصه، وطريقة لانتاج الغاز المكتشفة حديثا.

قريبا للبحث عن المواد وانضم علماء آخرين. عالم الفيزياء الشهير نيكولا تيسلا حتى بني لأول مرة في تاريخ مولد الأوزون. بدأ الاستخدام الصناعي للO3 في أواخر القرن التاسع عشر، مع ظهور المنشآت الأولى لتوريد مياه الشرب في المنزل. مادة تستخدم لتعقيم.

الأوزون في الغلاف الجوي

ويحيط أرضنا بقذيفة غير مرئية من الجو - الجو. دون أن الحياة على الأرض سيكون مستحيلا. المكونات الخارجية: الأكسجين والأوزون والنيتروجين والهيدروجين والميثان وغيرها من الغازات.

الأوزون في حد ذاته غير موجود وليس هناك سوى نتيجة للتفاعلات الكيميائية. على مقربة من سطح الأرض تتشكل بسبب البرق الكهربائي أثناء عاصفة رعدية. بطريقة غير طبيعية يبدو ويرجع ذلك إلى الانبعاثات من السيارات والمصانع وأبخرة البنزين ومحطات توليد الطاقة الحرارية الموجودة.

الأوزون على مستوى الأرض تسمى التروبوسفير أو على مستوى الأرض. هناك الستراتوسفير. وهو ناتج عن الأشعة فوق البنفسجية من الشمس. تتشكل على مسافة 19-20 كيلومترا فوق سطح الكوكب ويمتد إلى ارتفاع كيلومتر 25-30.

طبقة الأوزون في الغلاف الجوي العلوي O3 يشكل الكوكب، الذي يحمي من أشعة الشمس القوية. أنها تمتص حوالي 98٪ من الأشعة فوق البنفسجية وجود الطول الموجي كافيا لحدوث السرطان والحروق.

تطبيق للمادة

الأوزون - هو عنصر مؤكسد ممتازة والمدمرة. تم استخدام هذه الخاصية لتنقية مياه الشرب. تأثير ضار على مادة ضارة للبكتيريا والفيروسات الإنسان، وعندما أكسدة نفسها تحويلها إلى أكسجين ضارة.

انه قادر على قتل حتى مقاومة للكائنات الكلور. وبالإضافة إلى ذلك، يتم استخدامه لتنقية مياه الصرف الصحي من النفط ضارة للبيئة، كبريتيد، الفينولات، الخ هذه الممارسات شائعة بشكل رئيسي في الولايات المتحدة وبعض الدول الأوروبية.

يستخدم الأوزون في الطب لتعقيم الأدوات في هذه الصناعة مع مساعدة من ورقة المبيضة، والنفط واضحة هي مواد مختلفة. استخدام O3 لتنقية الهواء والماء والفضاء يسمى الأوزون.

الأوزون والناس

على الرغم من كل خصائصه المفيدة، يمكن أن الأوزون يشكل خطرا على البشر. إذا كان الغاز في الهواء سوف تكون أكثر من الرجل يمكن أن تعاني، والتسمم لا يمكن تجنبها. في روسيا معدل المسموح به من 0.1 غرام / لتر.

فوق ذلك تظهر قواعد تظهر عليهم اعراض التسمم الكيميائي، مثل الصداع، تهيج، والدوخة. الأوزون يقلل ينتقل عن طريق المقاومة الهوائية للإصابة، وكذلك يخفض ضغط الدم. وعندما يكون تركيز الغاز فوق 9.8 ملغ / لتر هو ممكن وذمة رئوية وحتى الموت.

وفي الوقت نفسه الاعتراف الأوزون في الهواء بسهولة إلى حد ما. رائحة "نضارة"، كلورو أو "السرطان" (كما ادعى مندليف) ومع محتوى منخفض مسموع بوضوح من المواد.