تشكيل, التعليم والمدارس الثانوية
هيدروكسيد الفوسفور - خصائص صيغة
هناك ثلاث فئات من المركبات غير العضوية المعقدة: الأكاسيد وأكاسيد المائية (والتي تشمل الأحماض والقواعد) وأملاح. كثير من المعادن وغير المعادن يمكن أن تشكل أكاسيد وهيدروكسيدات، وجزء من بقايا الحمض. وهكذا، يتم تضمين الفوسفور في بقايا الحمضية PO 4. وهناك عدة أنواع من أكسيد الفوسفور. وبناء على ذلك، فقد المختلفة المائية التي تتشكل من هذه الأكاسيد. هيدروكسيد الفوسفور اضافية - هو حمض الفوسفوريك. في هذه المقالة سوف نلقي نظرة على الخصائص الفيزيائية والكيميائية للعنصر ومركباته، وكذلك اقول لكم عن مدى انتشاره في الطبيعة، وغيرها من الحقائق المثيرة للاهتمام.
الخصائص الفيزيائية للفسفور
يمكن أن يكون موجودا في مجموعة متنوعة من الاختلافات. الفوسفور - وهي مادة تتكون من عنصر كيميائي واحد. لا تجمع بين الذرات لتشكيل الجزيئات. صيغة الفوسفور - R. ومع ذلك، اعتمادا على بنية شعرية وضوح الشمس، قد تكون موجودة العنصر في شكل ثلاث مواد.
والأكثر شيوعا هو الفوسفور الأبيض - أن لديها بنية شمعي وسمية عالية. نقطة ذوبان هذه المادة هي أربعة وأربعين درجة مئوية والغليان - مئتان وثمانون درجة. عن الاحتكاك سرعان ما تشتعل المواد، حتى قطع عليه، مجرد وضع في البيئة المائية. إذا لفترة طويلة لتسخين ذلك عند درجة حرارة مائتين وخمسين درجة مئوية، يتم تحويلها إلى الفوسفور الأحمر. وتقدم هذه المواد في شكل مسحوق اللون البني والأحمر. الفوسفور الأحمر، بدلا من الأبيض، ليست سامة.
يمكن أن يسمى الشكل الأكثر استقرارا من وجود هذا العنصر الفسفور الأسود الذي على بعض الملامح الخارجية على غرار المعادن: لمعان غريب، لديها صلابة عالية والكهربائية والتوصيل الحراري.
من ناحية الكيمياء
الفوسفور - عنصر، والتي هي في المجموعة الخامسة والفترة الثالثة في الجدول الدوري. من هذا المنطلق نستطيع أن نستنتج أن التكافؤ من هو خمسة. وعلاوة على ذلك، فإن نظام الدوري ويمكن رؤية أن الفوسفور عنصر له الوزن الذري يساوي ثلاثين إلى غرام واحد لكل مول. وهذا يعني أن 1 مول من واحد وتزن 31 غراما. وبالنظر إلى الخصائص الكيميائية الفوسفور، سوف نتحدث عن ردود أفعاله إلى مركبات بسيطة ومعقدة.
التفاعل مع المواد بسيطة
أول شيء أن نلاحظ - أكسدة الفوسفور. إنه تفاعل مع الأوكسجين. كل سيعتمد على نسب هذه المكونات - ونتيجة لذلك، واثنين من مواد مختلفة يمكن تشكيلها.
وتجسيدا الأول - من أربعة جزيئات من الفوسفور وثلاثة جزيئات من الأوكسجين إنتاج اثنين من جزيئات من أكسيد الفوسفور. سجل التفاعل الكيميائي مماثلة باستخدام المعادلة التالية: 4F + 3O 2 = 2P 2 O 3.
الخيار الثاني - تشكيل ل04:56 الشامات من الفوسفور والأكسجين الشامات اثنين من الشامات من خامس أكسيد الفوسفور. للتعبير عن هذا التفاعل باستخدام المعادلة التالية: 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5.
عندما اثنين من التفاعلات الكيميائية هي انبعاثات كبيرة من الضوء. وعلاوة على ذلك، يمكن الفوسفور التفاعل مع هذه المواد البسيطة مثل المعادن، الهالوجينات (الفلور واليود والبروم والكلور)، والكبريت. عنصر كيميائي نشط قادر على المعرض كل من الحد أو المؤكسدة الخصائص. مثال على التفاعل مع الهالوجينات قد تكون المعالجة بالكلور. ويحدث ذلك على مرحلتين. الأول - تشكيل اثنين من جزيئات الفسفور trihlorata اعتبرت اثنين من الشامات اللافلزية وثلاثة مولات من الكلور. ويمكن التعبير عن هذا التفاعل من خلال هذه المعادلة: 2P + 2 = 3CL 2PCl 3.
الخطوة الثانية من عملية تتمثل في إضافة ذرات الكلور لالفوسفور trihloratu حصلت بالفعل. وهكذا، بالإضافة إلى مول واحد من هذه الأخيرة نفس كمية الكلور المنتجة لكل مول من pentahlorata الفوسفور. نكتب هذا التفاعل المعادلة على النحو التالي: PCL 3 + 2 = الكلورين PCL 5.
يمكن للقوانين التفاعل الفوسفور مع المعادن النظر في المثال التالي. وإذا أخذنا ثلاثة مولات من البوتاسيوم لكل مول من الفوسفور في الخلد الحصول فوسفيد البوتاسيوم. سجل هذا النوع من العملية يمكن استخدام معادلة التفاعل التالي: P = 3K + K 3 R.
التفاعل مع المواد المعقدة
لالمركبات الكيميائية المعقدة، والتي هي قادرة على التفاعل الفوسفور تشمل الأحماض والأملاح. وصفنا الآن ملامح ترتيب الاتصال للعنصر مع مجموعة بيانات للمواد الكيميائية.
حمض الفوسفور و
بين سائر خاصة أبرز رد فعل الفوسفور وحمض النيتريك. لإجراء مثل هذا التفاعل يجب أن تأخذ العناصر التالية: الفوسفور في مبلغ ثلاثة مولات من خمسة جزيئات من حمض النيتريك والماء - وهما الشامات. ونتيجة لتفاعل كيميائي نحصل على المنتجات التالية: حمض الفوسفوريك وأكسيد النيتروجين. تتم كتابة هذه المعادلة رد فعل على النحو التالي: 3P + 5HNO 3 + 3H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO.
أملاح الفوسفور و
ويمكن اعتبار هذا النوع من التفاعل الكيميائي كمثال على رد الفعل قيد النظر مع كبريتات كبروم اللافلزية. لتنفيذ هذه العملية من الضروري اتخاذ اثنين مولات فسفور، وخمس مولات كبريتات النحاس، ثمانية مولات الماء. تفاعل هذه المواد نحصل على المركبات الكيميائية التالية: كبريتات الحمضية في مبلغ خمسة مولات النحاس النقي - نفسه، وكذلك حامض الفوسفوريك - وهما الشامات. سجل يمكن أن يكون هذه العملية في شكل هذه المعادلة: 2P + 5CuSO 4 + 8H 2 O = 5H 2 SO 4 + 5Cu + 2H 3 PO 4.
إعداد اللافلزية
في الصناعة، ويتم إنتاج المادة الكيميائية المعنية من المركبات الكيميائية مثل فوسفات الكالسيوم. لهذا يتم في أعقاب التفاعل الكيميائي: يتم خلط الملح قال بالرمل (السيليكا) والكربون في نسبة المولي 1: 3: 5، على تحمل سيليكات الكالسيوم والفوسفور والغاز chadny في نسبة المولي من 3: 2: 5.
مركبات الفسفور وممتلكاتهم
تعتبر المركبات الأكثر شيوعا الفوسفور وهيدروكسيد اللافلزية. ويمكن أن يكون من عدة أنواع، اعتمادا على أكسيد الذي يتكون. الحصول على هيدروكسيد الفوسفور ممكن عن طريق تفاعل كيميائي بين أكسيد والمياه. من خلال هذا رد فعل تنتج أنواع مختلفة من المواد. وبالتالي، من هيدروكسيد قد تكون مستعدة أكسيد (3)، ومن خامس أكسيد - هيدروكسيد الفوسفور (5). هذه المواد لها خصائص حمضية وقادرة بدورها تتفاعل مع المعادن والأملاح والقواعد وغيرها.
هيدروكسيد الفوسفور اضافية - هو حمض الفوسفوريك. ومن الاوكسيجين وثلاثية القاعدة. تركيبته - H 3 PO 4.
الخصائص الكيميائية الرئيسية
الفوسفور هيدروكسيد، الذي المذكورة أعلاه الصيغة، قادر على التفاعل مع كل من المركبات البسيطة والمعقدة. النظر في هذه العمليات بالتفصيل.
رد فعل حامض الفوسفوريك مع المعادن
مثل الفئات الأخرى من المركبات الكيميائية والفوسفور هيدروكسيد قادرة على التفاعل مع المعادن. وخلال هذه العملية هناك بدائل رد فعل فيه ذرات المعدن من ذرات الهيدروجين تهجير، وبالتالي تشكيل الملح والهيدروجين، الذي صدر في الهواء كغاز مع رائحة كريهة. ليمكن أن يتم هذا التفاعل بها، يجب وضع المعدن إلى اليسار من الهيدروجين في النشاط سلسلة الكهروكيميائية. وهذا هو، مواد مثل النحاس والفضة وغيرها مثلهم، ليست قادرة على التفاعل مع حامض الفوسفوريك، لأن نتيجة لتفاعل المنخفض، فإنها لن تكون قادرة على إزاحة ذرات الهيدروجين من مركباتها.
وكمثال على ذلك، والنظر في الألومنيوم. عند إضافة اثنين من مولات العنصر لاثنين من مولات هيدروكسيد الفوسفور نحصل فوسفات الألومنيوم والهيدروجين في مبلغ 2 أو 3 الشامات على التوالي. يتم كتابة معادلة التفاعل كما يلي: 2AL + 2H 3 PO 4 = 2AlPO 4 + 3H 2.
التفاعل مع القواعد
يمكن الفوسفور هيدروكسيد، فضلا عن العديد من الأحماض الأخرى تدخل في تفاعل كيميائي مع القواعد. وتسمى هذه العمليات وصفت الابدال والاحلال. من بينها، نتيجة هيدروكسيد الجديد، وحمض الجديد. ويمكن إجراء هذا النوع من ردود الفعل خارج إلا إذا واحد من المنتجات التي تم الحصول عليها غير قابلة للذوبان في الماء، أي رواسب، يتبخر في الغاز أو الماء أو ضعيف جدا بالكهرباء.
حامض الفوسفوريك وأملاح
في هذه الحالة أيضا أنه يحدث رد فعل الصرف. ونتيجة لذلك، فمن الممكن الحصول على حمض جديد والملح. لتنفيذ هذا النوع من رد الفعل، وأيضا يجب أن تلتزم بالقواعد التي وصفت فوق.
استخدام الفوسفور ومركباته في صناعة
ويستخدم المجمع الأول من هذا العنصر الكيميائي لجعل مزيج التي يتم تطبيقها على سطح الجانب من علب الثقاب. أيضا، مع خليط من الفوسفور تعامل أنفسهم رئيس مباريات.
يجد هيدروكسيد الفوسفور أيضا تطبيق في العديد من الصناعات. أولا وقبل كل شيء، ويتم استخدامه في صناعة الأسمدة. ويرجع ذلك إلى حقيقة هذا أن الفوسفور هو ببساطة الحيوي للنباتات. ولذلك، هناك عدد من الأسمدة المختلفة، والتي تتم على أساس تعتبر من المركبات غير المعدنية. لهذا الغرض المواد مثل فوسفات الكالسيوم. ويستخدم الملح كسماد في شكل المطرقة. وبالإضافة إلى ذلك، لهذا الغرض، العادية والسوبر فوسفات الثلاثي. كما الأسمدة يمكن أيضا أن تكون ammophos وnitroammophos. بالإضافة إلى ما سبق، أملاح أو هيدروكسيد الفوسفور تستخدم كاشف للكشف عن وجود في حل من مركبات الفضة. وهكذا، فإن المادة المضافة، والتي تضم بقايا حمض PO 4، إلى حل. إذا احتوى هذا الأخير الملح أو هيدروكسيد الفضة سقوط راسب غني اللون الأصفر. هذا فضة الفوسفات وجود الصيغة الكيميائية: AGNO 3.
هيكل ذرة فوسفور
ومن المعروف أن كل الذرات تتكون من نواة وإلكترونات تدور حول ذلك. النواة تحتوي على البروتونات والنيوترونات. الإلكترونات لها شحنة سالبة، والبروتونات - الإيجابية والنيوترونات - صفر. الرقم التسلسلي من الفوسفور في الجدول الدوري - خمسة عشر. ويمكن أن نخلص من هذا إلى أن خمسة عشر البروتونات الواردة في نواته. إذا كانت الذرة محايد، وليس أيون، والإلكترونات والبروتونات قدر. هذا هو الحال مع الفوسفور من خمسة عشر عاما.
إذا إلكترون واحد سوف يغادر مداره، تصبح الذرة أيون موجب الشحنة، وهذا هو الموجبة. إذا إلكترون واحد يعلق شكل أيون سالب الشحنة - أنيون.
نظام الدوري للعناصر الكيميائية يمكن أن ينظر إلى أن الفسفور ينتمي إلى الفترة الثالثة. من هذا يتضح أن هناك ثلاثة من المدار الذي يتم فيه توزيع الالكترونات بالتساوي في جميع أنحاء الأساسية. تقع الأولين في الثاني - ثمانية إلكترونات، والثالث - خمسة.
انتشار في الطبيعة
وجزء من كتلة الفوسفور في القشرة هو 0.08٪. انه ليست شائعة جدا في الطبيعة، وهو عنصر كيميائي. ومع ذلك، هناك مجموعة من المعادن، والتي تشمل الفوسفور. هذا الأباتيت والفوسفوريت. الأكثر شيوعا في المجموعة الأولى - fluorapatite. تركيبته الكيميائية هي على النحو التالي: 3Ca 3 (PO4) 2 • الكاف 2. وهو واضح والأخضر والفيروزي ظلال. بين فوسفات فوسفات الكالسيوم وزعت أكثر، وبعد ان الصيغة الكيميائية: الكالسيوم 3 (PO4) 2. وعلاوة على ذلك، مركبات الفسفور وجدت في تكوين أنسجة مختلفة من الكائنات الحية.
دور الفوسفور ومركباته في الطبيعة والجسم
هذا عنصر كيميائي مهم جدا لحسن سير العمل في الأجهزة والأنظمة كلها تقريبا. في المقام الأول أنه ليس ممكنا من دون عمل خالية من المتاعب للكلى. ويشارك هذا العنصر في عملية التمثيل الغذائي للكائن الحي. كما أنه يسهم في تجديد السريع للأنسجة. دون ذلك، وبعض الفيتامينات ببساطة لا يمكن تفعيلها لإعطاء الفوائد التي تعود على الجسم - وهذا هو السبب في ما يقرب من جميع الفيتامينات كعنصر إضافي في كثير من الأحيان يتم إضافة الفوسفور. وبالإضافة إلى ذلك، فإنه هو واحد من العناصر الكيميائية التي تضمن سير الطبيعي للقلب. وإلى جانب كل ما سبق، تشارك في عملية انقسام الخلايا، وذلك دون هذه العناصر النزرة لا يمكن أن يكون حياة على الأرض.
تنظيم توازن الماء الملح - أكثر واحد الميزة، التي تتم في الجسم من الاتصال قيد النظر في هذه المقالة اللافلزية. وعلاوة على ذلك، وهي واحدة من المكونات الرئيسية للالعظام والأنسجة العضلية. ويرد نسبة كبيرة منه في الأسنان. وبالإضافة إلى ذلك، فمن الجدير بالذكر أيضا أن الفوسفور وتشارك في ضمان السير العادي لعمل الجهاز العصبي. تعتبر أعراض نقص العناصر النزرة في جسم التالية: التعب، وانخفاض الكفاءة، واضطرابات في الجهاز العصبي (العصاب والهستيريا، وما إلى ذلك)، ونزلات البرد المتكررة للغاية والإرهاق من عضلة القلب، وآلام في العظام والعضلات، سيئة للغاية الشهية. لتجنب هذه الظاهرة، ونقص الفوسفور في الجسم، فمن الضروري أن تعرف ما هي المنتجات التي يحتوي عليها.
النتائج
الفوسفور هو، وإن لم تكن شائعة جدا في عنصر كيميائي العالم، ولكن له أهمية كبيرة من وجهة صناعية والبيولوجية وجهة نظر. ووعلاقاته، على وجه الخصوص، وهيدروكسيد الفوسفور، وتستخدم في إنتاج أنواع مختلفة من المنتجات. وصف المقالة أيضا خصائص الفوسفور هيدروكسيد (حمض الفوسفوريك)، وخاصة تفاعلاته مع المعادن، والقواعد والأملاح.
Similar articles
Trending Now