كرومات البوتاسيوم. إعداد الخصائص الكيميائية والفيزيائية. تطبيق

كرومات البوتاسيوم أو hromovoloknisty البوتاسيوم (الاسم الدولي: كاليوم chromicum، Kaliumchromat، كرومات البوتاسيوم) - هو مركب غير العضوية، بلورات صفراء من نظام معيني متعامد المحاور، قابل للذوبان في الماء. وهو يشير إلى أملاح حامض الكروم H2CrO4، والتي في دولة حرة لا وجود لها. في مادة كرومات البوتاسيوم المعادلة التالية: CrK2O4

كيفية الحصول على كرومات البوتاسيوم؟

البوتاسيوم Hromovoloknisty تم الحصول عليها في عدة طرق:

1. عن طريق الكروم كلورات البوتاسيوم أكسيد الأكسدة (رد فعل يحدث عند درجة حرارة 500-700 درجة):

Cr2O3 (أكسيد الكروم) + KClO3 (كلورات البوتاسيوم) + K2CO3 (كربونات البوتاسيوم) = 2K2CrO4 (كرومات البوتاسيوم) + بوكل (كلوريد البوتاسيوم) + 2CO2 (غاز ثاني أكسيد الكربون)

2. عن طريق تذويب أكسيد الكروم في هيدروكسيد البوتاسيوم :

CrO3 (أكسيد الكروم) + 2KOH (هيدروكسيد البوتاسيوم) = K2CrO4 (كرومات البوتاسيوم) + H2O (الماء)

3. من خلال التحلل من ثاني كرومات البوتاسيوم عن طريق التسخين (ويتم التفاعل عند درجة حرارة 500-600 درجة):

4K2Cr2O7 (ثاني كرومات البوتاسيوم) = 4K2CrO4 (كرومات البوتاسيوم) + 2Cr2O3 (أكسيد الكروم) + 3O2 (الأكسجين)

4. عن طريق التعرض لمحلول هيدروكسيد البوتاسيوم ثاني كرومات البوتاسيوم :

K2Cr2O7 (ثاني كرومات البوتاسيوم) + 2KOH (هيدروكسيد البوتاسيوم) = 2K2CrO4 (كرومات البوتاسيوم) + H2O (الماء)

5. طبيعة معدن نادر يسمى "tarapakait". ومن hromovoloknisty سبائك البوتاسيوم.

البوتاسيوم الخصائص الكيميائية كرومات:

1. في البوتاسيوم الأحماض المخففة hromovoloknisty يدخل ثاني كرومات البوتاسيوم، الذي K2Cr2O7 الصيغة. مثال على ذلك هو رد فعل التالي:

2K2CrO4 (كرومات البوتاسيوم) + 2HCl (حمض الهيدروكلوريك المخفف) = K2Cr2O7 (ثاني كرومات البوتاسيوم) + 2KCl (كلوريد البوتاسيوم) + H2O (الماء)

2. وبالتزامن مع الأحماض القوية لديهم رد فعل مختلفا يحدث، على سبيل المثال:

K2CrO4 (كرومات البوتاسيوم) + 2HCl (حمض الهيدروكلوريك في شكل مركز) K = (الكروم (الكلور) O3) (المعقد الكروم) + بوكل (كلوريد البوتاسيوم) + H2O (الماء)

3. في رد فعل مع كرومات البوتاسيوم الأحماض المركزة معرض المؤكسدة خصائص الساخنة. ويتم على سبيل المثال التفاعل التالي عند درجة حرارة من 90 درجة:

2K2CrO4 (كرومات البوتاسيوم) + 16HCl (حمض الهيدروكلوريك) = 2CrCl3 (كلوريد الكروم) + 3Cl2 (كما غاز الكلور) + 4KCl (كلوريد البوتاسيوم) + 8H2O (الماء)

قد يدخل 4. Hromovoloknisty البوتاسيوم في ردود الفعل الصرف. على سبيل المثال:

K2CrO4 (كرومات البوتاسيوم) + 2AgNO3 (نترات الفضة) = Ag2CrO4 (فضية كرومات، يترسب) + 2KNO3 (نترات البوتاسيوم)
K2CrO4 (كرومات البوتاسيوم) + HG2 (NO3) 2 (نترات الزئبق) = Hg2CrO4 (كرومات الزئبق ترسب) + 2KNO3 (نترات البوتاسيوم)

الخصائص الفيزيائية من كرومات البوتاسيوم:

1. الكثافة 2.732 غ / CM3.
يذوب 2. البوتاسيوم كرومات على 968،3 درجة مئوية. عند درجة حرارة 668 درجة تدخل مرحلة سداسية الحمراء - يكتسب لون آخر - أحمر. ومع ذلك، عند التبريد أصبح الأصفر مرة أخرى.
3. أشكال بلورات صفراء نظام المعينية.
4. انه ينتمي الى مجموعة الفضاء P-نام.
5. يشير إلى ممغطس.
6. قابل للذوبان الفقراء في الإيثانول، غير قابلة للذوبان في الماء. قابل للذوبان في الكحول الإيثيلي واثيل.
7. الكتلة المولية هي 194.19 غ / مول.

الخصائص البصرية من كرومات البوتاسيوم:

معامل الانكسار من 1.74

حيثما ينطبق كرومات البوتاسيوم؟

1. يستخدم صناعة الجلود كعامل الدباغة. في صباغة الأقمشة المستخدمة وذلك لاذع.
2. يتم استخدامها كعنصر من عناصر تكوين بالكهرباء من الشحوم الكيميائية الخاصة.
3. كما منير للشمع والنفط.
4. في التركيب العضوي باعتبارها أكسدة، وعلى سبيل المثال، في إنتاج الأصباغ.
5. حل البوتاسيوم hromovoloknisty أيضا تستخدم لإعداد الأكسدة الكهروكيميائية من الفضة، وللمرور من المنتجات من النحاس والفضة السبائك.
6. تستخدم كعلاج المثلية في الطب.
7. في مختبرات غسل الصحون هي مزيج من كميات متساوية من حمض الكبريتيك المركز وحل K2Cr2O7، المشبعة سابقا في البرد.

ثاني كرومات البوتاسيوم (الاسم التقني - Chrompick)

وهو يمثل بلورات من اللون الأحمر والبرتقالي. لا أشكال بلورية، لديها كثافة 2.684 غرام لكل سنتيمتر مكعب، يذوب في 397 درجة. تتحلل على مزيد من التدفئة. الذوبان في الماء عند 20 درجة تساوي 12.48 غرام من الملح لكل 100 غرام من الماء. ويستخدم ثاني كرومات البوتاسيوم على نطاق واسع باعتبارها أكسدة في الألعاب النارية، وصناعة المباراة، ونتيجة لكاشف في hromametrii.