قانون راؤول.

تأسست قانون راؤول يعود في عام 1887 واحدة من علماء الفيزياء الفرنسي الأكثر شهرة. اسمه انه يحمل. ويستند قانون راؤول على بعض الاتصالات التي تقلل من ضغط البخار للتخفيف من غير الشوارد. تخفيض ضغط المقارن مشربة زوجين مماثل مع الكسر الجزيئي لمادة مخففة. جلب هذا القانون العالم الفرنسي دراسة الحلول السوائل المختلفة (غير متغير) و المواد (المواد الصلبة).

من قانون راؤول يمكن تعلمها أن الزيادة في درجة حرارة الغليان أو تقلل من درجة التجمد من محلول مخفف في نسبة مع نسبة المولي تراكم مادة غير مخفف واستخدمت ليجد الوزن الجزيئي.

ويسمى الحل الأمثل حتى يتسنى لجميع خصائصه تناسب المتطلبات ذات الصلة من قانون راؤول. يمكن اعتبار عن حلول تقريبية فقط أولئك الذين ينتمون إلى غازات غير القطبية والسوائل. أي أنها تشكل جزيئات لم يكن لديك لتغيير اتجاهه في الحقل الكهربائي القائمة. ونتيجة لذلك، فإن حرارة الكشف يكون صفرا. ثم خصائص الحلول سوف يكون من السهل العثور عليها، لأنه من الضروري أن تنظر فقط على عنصر الملكية الأصلي والتناسب، والذي خلط يحدث طريقة haticheskim.

مع هذه الحلول تجعل مثل هذا الحساب هو شبه مستحيل. لأن تشكيل من الحلول، وعادة ما يولد حرارة، أو حدوث الحالة المعاكسة - هذا الحل تمتص الحرارة في حد ذاته.

ودعا عملية الطاردة للحرارة التي يحدث توليد الحرارة، وتفاعل ماص للحرارة - واحدة، حيث يتم امتصاصه.

الخواص التجميعية من الحل هي تلك التي تعتمد بشكل رئيسي على تركيز المحلول، وليس من مادة طبيعية المخفف الطبيعية. أبعاد التجميعية كبيرة هي الضغط ودرجة الحرارة وتجميد الحل نفسه الضغط النسبي للأبخرة المذيبات.

أول قانون راؤول يجمع بين ضغط مركزة من بخار أكثر من حل لتكوينها. يتم كتابة تعريف هذا القانون على النحو التالي: بي = بيو * شي.

البخار الضغط النسبي المتراكمة في حلول المكونات يتناسب طرديا مع قيمة كسور الخلد في الحل. معامل التناسب يساوي ضغط البخار فوق عنصر غير قابلة للذوبان المركزة.

منذ الإجمالية مجتمعة نتيجة لكسر مولي مكونات كاملة من حلول هو 1، ثم من أجل حل ثنائي يتألف من مكونات مثل A و B، يمكننا أن نستنتج مما أدى نسبة يتزامن أيضا مع التعبير عن القانون الأول راؤول في: (P0A-PA) / P0A = XB.

القانون الثاني للراؤول - وهذا هو نتيجة للقانون الأول، الذي سمي على اسم عالم من فرنسا. هذا القانون ساري فقط لبعض الحلول المخففة.

الحد من درجة التجمد الحلول المخففة بعناية من المواد غير المتطايرة في نسبة مباشرة إلى تراكم حلول مولالي، وليس لديهم أي الاعتماد على المواد الطبيعية المخفف: T0fr-معدل الخصوبة الإجمالي = معدل الخصوبة الإجمالي = كم.

زيادة درجة الغليان بعض الحلول المخففة للمواد غير المتطايرة لا تبعا لطبيعة المادة الواحد، وذلك مباشرة يتناسب مكون حلول مولالي: T0b-TB = = السل م .

Ebullioskopicheskaya ثابت، أي kkoeffitsient E - هو الفرق بين درجة حرارة المحلول الغليان مباشرة وحل مخفف تماما.

ثابت الانجماد، أي معامل K - هو الفرق بين درجة حرارة المحلول التجميد والحل مخفف تماما.