الكتلة المولية من الأوكسجين. ما هي الكتلة المولية من الأكسجين؟

ذرات العناصر والمركبات جزيء يحمل كتلة ضئيلة. لدراسة العلاقات الكمية ومحددة لالتفاعلات الكيميائية، وذلك باستخدام عدة الكميات الفيزيائية. واحد منهم - الكتلة المولية، والتي يمكن أن تحسب لالذرات أو الأيونات والجزيئات. واحدة من أهم العناصر على الأرض - الأكسجين، مع مشاركته تحدث، العديد من ردود الفعل والعمليات. لإجراء العمليات الحسابية وفقا لصيغ المركبات المستخدمة المعادلات رد فعل الكتلة المولية للأكسجين، والتي تساوي عدديا على الوزن النسبي للذرة أو الجزيء.

أكسجين

معلومات عامة عن الأكسجين (عنصر كيميائي)

• الاسم اللاتيني - الأكسيجين.
• رمز كيميائي - O؛
• تخزينها في الجزء العلوي 16 من المجموعة الأولى (سابقا - مجموعة VI A) من الجدول الدوري.
• انها تقع في الفترة الثانية مباشرة بعد النيتروجين قبل الفلور.
• وهو يشير إلى كالكوجين الأسرة؛
• عدد العناصر في الجدول الدوري وشحنتها من نوى الذرات - 8.

الأكسجين هو واحد من مكونات الغلاف الجوي لفترة طويلة يمكن أن لا تكون معزولة في شكل نقي. غاز يسمى "مدة العطاء"، "إكسير الحياة". احتفال ينقسم افتتاح الأكسجين بين علماء العالم المعروف: K شيل، J. بريستلي، أنطوان لافويزير .. مصطلح "الأكسجين" لافوازييه المقترحة، استنادا إلى الدور الهام للمادة، ذراته في تشكيل أكاسيد والأحماض.

كيفية العثور على الكتلة المولية لل عنصر أو مادة؟

عند تنفيذ العمليات الحسابية الكيميائية اللازمة لمعرفة كتلة تشارك في ردود الفعل من الذرات والجزيئات من المواد. لكنها صغيرة جدا، مما يعقد استخدام هذه الوحدات، وغرام وكيلوغرام. تم العثور على الحل: تقدم القيم الأخرى التي تسهل العمليات الحسابية. على سبيل المثال، في الكيمياء القيم هي الكتلة الذرية والجزيئية النسبية. وقد تم إدخال الكتلة الذرية النسبية (ع) حيث كمية فيزيائية في عام 1961. قيمته تساوي 1/12 من كتلة ذرة الكربون (نظير ¹² C).

لتنفيذ العمليات الحسابية باستخدام الصيغ والمعادلات باستخدام هذه والقيم الأخرى بحاجة إلى أن نتذكر بعض القواعد:

1. ذرة جماعية في نظام الدوري تحتوي بجانب علامة الكيميائية. الكتلة المولية لها نفس القيمة العددية ولكن مع وحدات ز / مول.
2. وزن يتم تحديد مول واحد من المادة من صيغة مركب والتي مجموع الكتلة المولية للجميع الجزيئات في الجزيء.
3. إذا كانت الصيغة الكيميائية هي مؤشر يدل على عدد من الوحدات الهيكلية، فمن الضروري مضاعفة الكتلة المولية لهذا المعامل.

الوزن الذري والجزيئي للأكسجين

الكتلة الذرية يتم الحصول على الأكسجين على أساس عدد وتوزيع ثلاثة نظائر الطبيعية: هارون (G) = 15،999 (في ه م ...). في الحسابات، هذه القيمة عادة ما اعتقلت، يتحول 16. بالنسبة لكل عنصر من الوزن الذري - مستمر. من المعروف الوزن من ذرات العنصر مع العدد الذري 8 يمكن العثور عليها من قبل الكتلة المولية للعنصر الأكسجين. M (O) = 16. كمية فيزيائية أبعاد أخرى - الوزن الجزيئي للأكسجين - يشير إلى مادة بسيطة. حساب كتلة جزيء الأكسجين، عن طريق ضرب مثقال ذرة على معامل القياس المتكافئ في الصيغة: السيد (O ₂₎ = هارون ^(G). 2 = ^16. 2 = 32. في الممارسة العملية، ليست هناك حاجة لمعرفة ما الكتلة المولية من الأكسجين، لأن قيمته تساوي عدديا لوزن جزيئات المادة ولكن مع وحدة قياس غرام / مول. لمركب معين هو الوزن الجزيئي هو ثابت، ويستخدم على نطاق واسع لحساب كمية وكتلة المادة.

كمية المادة

في الكيمياء، للراحة من العمليات الحسابية، فإنه يستخدم واحدة من الكميات الفيزيائية أهم - كمية من المواد المخدرة. إنها لا تشير إلى الوزن، وعدد الوحدات الهيكلية. وحدة قياس كمية المادة في الأممية نظام (SI) تلقت 1 مول. مع العلم أن 1 مول يتضمن نفس الجزيئات الموجودة في 12 غرام من الكربون نظير ¹² C يمكن حساب عدد الذرات والجزيئات، الأيونات والإلكترونات الموجودة في جزء الاختبار من أي مضمون. كان اسمه ثابت آخر بعد عالم كبير الإيطالية أفوجادرو (الرمز N _A)، وقالت إنها هي عدد الجسيمات الهيكلية التي تحتوي على كمية مادة إذا - 1 مول. القيمة العددية لثابت أفوجادرو - ^{6.02. 23} أكتوبر / 1 الخلد. هو عدد ذرات (جزيئات، أيونات) لديه الكتلة المولية. تعيين كمية الفيزيائية - M حدة - 1 جم / مول، لصيغة حسابية - M = م / ن (م - وزن (ز) ن - كمية المادة (الخلد)).

ما هي الكتلة المولية للأكسجين

في الواقع، ليست هناك حاجة لاستخدام صيغة M = م / ن لحساب الكتلة المولية من الأوكسجين. في حل المشاكل هو مطلوب لتحديد أكثر، ما هو كتلة، أو للعثور على عدد من المواد. في الحالة الأولى يتم استخدامها لصيغة حسابية م = ^ن. M، في ثاني - ن = م / M. القيمة العددية من الكتلة المولية تساوي ذرة عنصر الجماعية، وبالنسبة للمادة - الجزيء. على سبيل المثال، كتلة من 16 ز هو 1 مول من عنصر الأوكسجين. M (O ₂₎ - الكتلة المولية للجزيء الأكسجين، وهو ما يعادل 32 جم / مول.

الكتلة المولية من مكافئ الأكسجين

دعا يعادل مبلغ يعادل وزن 1 مول من ذرات األحادية من أي عنصر. بشكل عام، والوزن يعادل يمكن تحديد بتقسيم الكتلة المولية من ذرات عنصر كيميائي في تكافؤه، وجدت من قبل صيغة مركب معين. في معظم مركبات الأكسجين مثل كالكوجين الكيميائية العنصر هو ثنائي التكافؤ. ويمكن الاطلاع على الكتلة المولية للأكسجين في الجدول الدوري، قيمة مقربة لها - 16. ويعادل وزن أقل من 2 مرات - 8 الكيمياء المعمول بها في حكمه القانون، الذي ينص على أن يتم رد فعل المواد معا بكميات متساوية مع الزملاء. متى يمكن حسابات أداء استخدام الكتلة المولية ما يعادلها من الأكسجين لتحديد يعادل وزن المادة التي هو غير معروف.

الأكسجين - واحدة من أهم العناصر في القشرة الأرضية، وهو ما يمثل 46.6٪ من كتلة. اتصال بسيط مع نفس الاسم - والثاني الأكثر شيوعا في الغلاف الجوي للأرض. محتوى الأكسجين الجزيئي في الهواء - 20.947٪ من حيث الحجم. بمساعدة من الذرات والجزيئات عضوا تحدث العديد من ردود الفعل والعمليات في الفن، والصناعة، والطبيعة العضوية وغير العضوية. من المهم أن تأخذ في الاعتبار العلاقات الكمية في هذه العمليات، مما يسهل كثيرا من استخدام الكميات الفيزيائية، بما في ذلك الكتلة المولية من الأوكسجين.