الخصائص الكيميائية الكحول

المشتقات الهيدروكربونية مع واحد أو أكثر من ذرات الهيدروجين في جزيء، بديلا عن مجموعة أوه (مجموعة الهيدروكسيل أو مجموعة هيدروكسي)، - والكحول. الخصائص الكيميائية تحدد من قبل الهيدروكربونية جذري ومجموعة الهيدروكسيل. الكحول شكل منفصل مثلي سلسلة ممثل فيها كل يختلف المتعاقبة من العضو السابق لفرق التماثل المقابلة = CH2. جميع المواد من هذه الفئة يمكن أن يمثله الصيغة: R-OH. للمركبات أحادي الهيدروجين الحد الصيغة الكيميائية العامة غير CnH2n + 1OH. وفقا لأسماء التسمية الدولية قد شكلت بإضافة رأ إغلاق الهيدروكربونية (الميثانول والإيثانول، بروبانول، وما إلى ذلك).

هذه هي فئة متنوعة جدا واسعة من المركبات الكيميائية. اعتمادا على عدد من المجموعات أوه في الجزيء، وهي مقسمة الى أحادية، دي وثلاثي الهيدروجين هلم جرا - مجمع عديد الهيدروكسيل. تعتمد الخواص الكيميائية من الكحول أيضا على محتوى مجموعات مجموعات الهيدروكسيل في جزيء. هذه المواد هي محايدة ولا تنفصل إلى أيونات في الماء، مثل الأحماض القوية أو قواعد قوية. ومع ذلك، قد يكون هناك باعتباره حمضية ضعيفة (انخفاض مع زيادة في عدد الكحول الوزن الجزيئي والمتفرعة السلسلة الهيدروكربونية) أو الأساسية (الزيادة مع زيادة الوزن الجزيئي والمتفرعة جزيء) خصائص.

الخصائص الكيميائية الكحول تعتمد على نوع والترتيب المكاني للذرات: هي عبارة عن جزيئات مع سلسلة تزامر وأيزومرات الموقف. اعتمادا على الحد الأقصى لعدد السندات واحدة من ذرة كربون (مجموعة هيدروكسي بد أن) مع ذرات الكربون الأخرى (مع الحادي و1 أو 2 أو 3) التمييز بين الكحولات الأولية (عادي)، الثانوية أو الجامعية. الكحولات الأولية لديها مجموعة الهيدروكسيل تعلق على ذرة الكربون الرئيسية. في الثانوي والعالي - إلى الثانوي والعالي، على التوالي. منذ بروبانول تظهر أيزومرات التي تختلف في موقف مجموعة الهيدروكسيل: بروبيل الكحول C3H7-OH، وCH3- ايزوبروبيل (CHOH) -CH3.

فمن الضروري على سبيل المثال لا الحصر من ردود الفعل الرئيسية التي تميز الخصائص الكيميائية الكحول:

1. عند التعامل مع الفلزات القلوية أو المائية (رد فعل نزع بروتون) الكحولات شكلت (يتم استبدال ذرة الهيدروجين ذرة المعدن)، اعتمادا على النفط والغاز جذري حصلت عليها ميثوكسيد، ethoxide، propoxide وهلم جرا، على سبيل المثال، الصوديوم propylate: 2CH3CH2OH + 2NA → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.
2. عند التعامل مع حمض هيدروهاليد الهيدروكربونات الهالوجينية المركزة شكلت: دورية هارفارد + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O. هذا التفاعل هو عكسها. والنتيجة هي استبدال محب للنواة من أيون الهالوجين، مجموعة الهيدروكسيل.
3. يمكن أن تتأكسد الكحولات لثاني أكسيد الكربون، والألدهيدات أو الكيتونات ل. الكحول حرق في وجود الأكسجين: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O. تحت تأثير عامل قوي المؤكسدة (حامض الكروم، برمنجنات البوتاسيوم ، الخ) يتم تحويل الكحولات الأولية إلى الألدهيدات: C2H5OH → CH3COH + H2O، والثانوية - إلى الكيتونات: CH3- (CHOH) -CH3 → CH3- (CHO) -CH3 + H2O.
4. العائدات بلمهة عند التسخين في وجود عوامل التجفيف (كلوريد الزنك، حامض الكبريتيك، وما إلى ذلك). وهذا ينتج الألكينات: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
5. العائدات رد فعل الأسترة أيضا عند التسخين في وجود مركبات التجفيف، ولكن، على النقيض من رد الفعل السابق في انخفاض درجة الحرارة ولتشكيل الاسترات: 2C2H5OH → -C2H5O C2H5O. مع حامض الكبريتيك، يحدث رد فعل على مرحلتين. أولا، يتم تشكيل استر حمض الكبريتيك: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O، تليها التدفئة إلى 140 ° C وجود فائض من الكحول يتكون، إثيل (غالبا ما يشار إليها باسم الكبريت) الأثير: C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5O-C2H5O + H2SO4 .

تعتمد الخواص الكيميائية للالبوليولات، قياسا على خواصها الفيزيائية على نوع الهيدروكربون جذري، وتشكيل الجزيء، وبطبيعة الحال، وعدد من مجموعات الهيدروكسيل فيها. على سبيل المثال، جلايكول الإثيلين CH3OH-CH3OH (نقطة الغليان 197 ° C)، الذي هو 2 الكحول الذري هو سائل عديم اللون (الطعم الحلو)، والذي يخلط مع H2O، وانخفاض الكحول في جميع النسب. جلايكول الإثيلين كما المتماثلات أعلى يأتي ذلك في جميع ردود الفعل مميزة من الكحول أحادي الهيدروجين. الجلسرين CH2OH-CHOH-CH2OH (نقطة الغليان 290 ° C) هو أبسط ممثل من 3 الكحول الذرية. وهو السائل تذوق الحلو سميكة، والتي هي أثقل من الماء، ولكن يتم خلط معها في أي نسبة. قابل للذوبان في الكحول. لالجلسرين والمتماثلات لها وتتميز أيضا عن رد فعل الكحول أحادي الهيدروجين.

الكحول الخصائص الكيميائية تحدد اتجاهات تطبيقها. كما أنها تستخدم وقود (الإيثانول أو بيوتانول، الخ)، والمذيبات في مجموعة متنوعة من الصناعات. كمادة خام لإنتاج السطحي والمنظفات. لتركيب المواد البوليمرية. بعض ممثلي هذه الفئة من المركبات العضوية تستخدم على نطاق واسع الشحوم أو السوائل الهيدروليكية، وأيضا لصناعة الأدوية والمواد الفعالة بيولوجيا.